2022-2023學年江西省鷹潭市濱江中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年江西省鷹潭市濱江中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為0.1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為1mol/L參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度．專題：計算題；化學用語專題．分析：由于溶液是均勻的，從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同．A、根據(jù)n=cV計算100ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量．B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同．C、根據(jù)m=cVM計算100ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同．解答：解：由于溶液是均勻的，從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同為1mol/L．A、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正確；B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B錯誤；C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同為1mol/L，故D正確．故選：B．點評：考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解與常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．2.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。3.下列說法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構參考答案：AA、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。4..設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．2.24L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，NA個氫分子與NA個氦分子含有的質(zhì)子數(shù)相同D．標準狀況下，2.24LSO3含有分子數(shù)為0.1NA參考答案：C5.下表中，對陳述I、1I的正確性及兩者問是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述lI判斷A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以與水反應生成酸

I對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦．Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C12和SO4都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；Ⅱ?qū)?；有D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO

鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OI對；Ⅱ?qū)Γ粺o參考答案：C6.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價分別是+4和+5價，F(xiàn)沒有正價，A錯誤；B.Na、Mg、Al的最高價分別是+1、+2和+3價，依次遞增，B正確；C.F沒有正價，Cl、Br的最高價均是+7價，C錯誤；D.P、Cl、S的最高價分別是+5、+7和+6價，D錯誤，答案選B。點睛：掌握元素化合價的計算依據(jù)是解答的關鍵，注意主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關系。7.下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是（

）A.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中A燒杯中澄清石灰水無明顯變化參考答案：A【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解。在套管實驗中，內(nèi)管應該放NaHCO3，外管放Na2CO3，Na2CO3直接受熱，NaHCO3間接受熱。B中的石灰水變渾濁，證明NaHCO3能在比較低的溫度下分解。A中的石灰水始終不變渾濁，證明碳酸鈉很穩(wěn)定，即使直接受熱也沒有分解，從而證明了NaHCO3不穩(wěn)定而Na2CO3穩(wěn)定?！驹斀狻緼.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A選；B.無水硫酸銅遇水變成藍色的CuSO4·5H2O，故B不選；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生的CO2進入B中，使石灰水變渾濁，故C不選；D.Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，所以A中的石灰水不會變渾濁，故D不選。故選A。

8.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量

D．含氧原子共8mol參考答案：B略9.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

B．非金屬性：A＞CC．原子半徑：A＜B＜C＜D

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：B略10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略11.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是()A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【詳解】A、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；綜上所述，本題應選B?！军c睛】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。12.向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應：，下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態(tài)D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)參考答案：B 13.下列表達方式錯誤的是（

）A.甲烷的電子式：

B.氯化鈉的電子式：C.硫離子的結構示意圖：

D.碳－12原子：參考答案：CA.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。14.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A略15.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是(

)A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應，故C選；D．二氧化碳及反應生成的碳酸鈣在離子反應中均保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示．檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測結果中第

次檢測結果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應的實驗過程可用下圖表示：（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式

．（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是

．（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個反應的化學方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結果合理；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應，可大量共存，則測定結果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．（2）試劑X的化學式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，是考查學生基本實驗能力的一道好題，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學實驗基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀器名稱）。（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，則所需濃硫酸的體積是____mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是____（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

D．定容時，俯視溶液的凹液面參考答案：(1)冷凝管

錐形瓶

蒸發(fā)皿

(2)分液漏斗、容量瓶

(3)16.7mL

25mL

重新配制

BCD【詳解】（1）根據(jù)儀器構造可知②是冷凝管，③是錐形瓶，⑦是蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶在使用之前需檢查裝置是否會漏水；（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸所需濃硫酸的體積是，