陜西省咸陽市彩虹中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

陜西省咸陽市彩虹中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-

參考答案：B略2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2參考答案：D3.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日"(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子B.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【分析】A.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

B.沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C.鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等；

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子?！驹斀狻緼.標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.沒有告訴1mol/LMg（NO3）2溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯誤；

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C.H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項：HCl是共價化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl－不能自由移動），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動的離子而導(dǎo)電，A項錯誤；B項：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是極性共價鍵，O－O、N－N都是非極性共價鍵，C項正確；D項：NaHCO3中，Na+、HCO3－之間為離子鍵，HCO3－內(nèi)部有共價鍵。MgCl2由Mg2+、Cl－構(gòu)成，只含離子鍵，D項錯誤。本題選C。

5.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略6.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．1molCu被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2NAC．1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－離子數(shù)為0.2NA參考答案：C略8.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

(

)

A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．制造過程中Na是還原劑C．CCl4是一種化合物

D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略9.在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。10.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略11.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對結(jié)果沒有影響參考答案：D12."垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于(

)A.有機物

B.氧化物

C.鹽

D.金屬或合金參考答案：D13.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

A

B

C

D

參考答案：C略14.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①參考答案：B略15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答：（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___

___，其水溶液顯

性。

（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____

___________（用化學(xué)式表示）。

（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應(yīng)，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.（5分）等質(zhì)量的SO2和C02，它們物質(zhì)的量之比

，它們所含的分子數(shù)之比為

，所含的原子個數(shù)之比為

；在同溫同壓下，體積之比

，密度之比為

。參考答案：11:16,11:16,11:16,11:16,16:11略19.（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2）（1）灼燒海帶時需要用到的金屬實驗儀器是

（填儀器名稱）．（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

，③

．（3）過程②中充入適量Cl2的目的是將海水中的I﹣置換為I2，反應(yīng)的離子方程式為

．（4）操作③中所用的有機試劑可以是

（只填一種）（5）步驟③的操作可以簡述成以下幾步，請將部分文字補充完整，并且將下列步驟正確排序

①靜置、分層；②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；③將碘水從上口倒入分液漏斗中；④打開分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從

；⑤振蕩、放氣；（6）從含碘的有機溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機溶液，還需要經(jīng)過

操作．參考答案：（1）坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈；（2）過濾；萃取分液；（3）2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）苯或四氯化碳；（5）③②⑤①④；從漏斗上口倒出；（6）蒸餾考點：海水資源及其綜合利用．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，從碘水中獲得碘采用萃取的方法；（3）過濾后的濾液中含碘離子，可以被氧化為碘單質(zhì)；（4）萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶；（5）根據(jù)萃取實驗的程序來回答；（6）需要蒸餾從含碘的有機溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機溶液．解答：解：（1）灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈，故答案為：坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈；（2）將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾，從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，故答案為：過濾；萃取分液；（3）步驟②用氯氣置換碘離子，其反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故答案為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，