四川省廣元市劍閣縣鶴齡職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

四川省廣元市劍閣縣鶴齡職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C2.M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是A、Z的電子式為

B、Z可表示為M2YC、Z一定溶于水中

D、M形成+2價陽離子參考答案：D3.氣體尾氣處理的延伸：在實驗室里可按右圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余的R氣，則R是（

）A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：D略4.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A5.下列有關乙酸和乙醇的敘述正確的是A．白醋的醋味源于乙醇

B．米酒主要成分為乙酸C．二者均為無機物

D．二者在一定條件下可發(fā)生反應參考答案：D試題分析：A．白醋的醋味源于乙酸，A錯誤；B．米酒主要成分為乙醇，B錯誤；C．二者均為有機物，C錯誤；D．二者在一定條件下可發(fā)生反應生成乙酸乙酯，D正確，答案選D。6.某烷烴的結構簡式為。有甲、乙、丙、丁四個同學將其命名依次為：

2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列對四位同學的命名判斷中正確的是()A．甲的命名主鏈選擇是正確的

B．乙的命名編號是正確的C．丙的命名主鏈選擇是正確的

D．丁的命名是正確的

參考答案：B略7.常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他條件不變時，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會發(fā)生的變化是A．平衡向逆反應方向移動B．NO的物質的量可能不變C．NO的物質的量一定會減少

D．NO2增加的物質的量是通入O2的物質的量的2倍參考答案：C

試題分析：設充入amolO2，則發(fā)生2NO＋O2=2NO2，常溫下該反應幾乎不可逆，所以，反應掉2amolNO，使平衡向右移動，但移動的結果不能再生成2amolNO。答案是A、C?？键c：化學平衡8.下列物質：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④參考答案：D略9.圖是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)參考答案：D10.近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構式為

，下列說法不正確的是(

)

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多生成2molCO2參考答案：CD略11.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略12.現(xiàn)有兩種只含

C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能確定參考答案：A略13.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（

）A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)

參考答案：B略14.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2===CO(g)

△H2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H1

H2(g)＋O2===H2O(l)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：D試題分析：A、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，故氣體硫燃燒放出的熱量多，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同條件下物質的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮負號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案選D.考點：反應熱的大小比較15.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸C．油脂水解的產物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________ml。(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(計算結果取4位有效數(shù))。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產生的所有氣體產物

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式

(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是_______

_____；不能檢出的物質是______

______。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是_

__；不能檢出的物質是___

_。(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質是____

__；不能檢出的物質是_

___參考答案：⑴

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2分)

⑵CO2、SO2(2分)

H2O

(1分)⑶H2O

(1分)

CO2

SO2(2分)

⑷CO2

SO2(2分)

H2O

(1分)

18.（4分）在2L密閉容器內，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007回答下列問題：(1)800℃時,此反應的平衡常數(shù)K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)反應達平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（共4分）(1)530.6（2分）

減?。?分）

（２）c（1分）略19.已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1．472．381173K2．151．67

請?zhí)羁眨?/p>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________．

（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

（