湖南省懷化市木葉溪中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省懷化市木葉溪中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的組成、物理性質及試劑保存的敘述正確的是

①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體

②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色

③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應保存在帶橡膠塞的細口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質都應保存在棕色細口瓶中

⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體

⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略2.下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略3.在一定溫度下，密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為：2NMB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t1時，N的濃度是M的濃度的3倍D.t3時，正反應速率大于逆反應速率參考答案：AA．達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，D錯誤；答案選A。4.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略5.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D6.乙醇分子中不同的化學鍵如圖。關于乙醇在不同的反應中，斷裂化學鍵的說明不正確的是：A.和金屬鈉反應鍵①斷裂B．在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂C．與CuO反應時鍵①斷裂D．和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②⑤斷裂參考答案：C7.下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1mol氧氣和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略8.下列說法中不正確的是（

）A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.大量排放二氧化硫會導致酸雨的形成D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫參考答案：D【詳解】A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體，A正確；B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，B正確；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，因此大量排放二氧化硫會導致酸雨的形成，C正確；D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物仍然是二氧化硫，D錯誤。答案選D。9.下列強堿堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH參考答案：A略10.已知反應3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是

（

）

A．Cl2既是氧化劑也是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5

D．NaCl是還原產物，NaClO3氧化產物

參考答案：BC略11.關于化學鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A12.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質量為12a/bB、xg該氯原子的物質的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（

）A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NAB.0.5NA個氯分子所占體積約為11.2LC.28g氮氣所含原子數(shù)為2NA

D.18g水所含的質子總數(shù)為10NA參考答案：B略14.下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容。下列說法正確的是飲用礦物質水凈含量:500mL

配料表:純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質期:12個月主要離子成分:鉀離子(K+):1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

A.標簽上的離子的濃度是物質的量濃度B.取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)自色沉淀，說明有氯離子C.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過1×10-5mol參考答案：C15.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比

（

）A.3︰2

B.1︰2

C.2︰1

D.2︰3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外小組模擬工業(yè)流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。（1）

分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學方程式：

（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：

（3）通入a氣體的目的是：

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：

NO2+

Na2CO3+

H2O==NaNO2+

+

；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO2與NO的物質的量比例關系是：

（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：

參考答案：（14分）（1）

4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2分）離子式及化學方程式均可（2）檢驗裝置的氣密性

（1分）（3）a是O2，可提高NO2的轉化率（或2NO+O2=2NO2）

（1分）（4）

2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+

NaNO3+

2NaHCO3；（3分）（2分）（5）

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：

（2）屬于離子反應的化學方程式：

（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：

參考答案：（1）C＋O2CO2或H2＋O22H2O

或

2Mg＋O22MgO

等（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

或

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

略18.實驗室利用等物質的量的反應物在恒容容器中模擬工業(yè)生產SO3，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號溫度（℃）SO2濃度（mo1/L）0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2035002.001.601.391.291.271.271.27

（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。（2）實驗2中，前20min內以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數(shù)據(jù)，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉化率，理由是___。（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。參考答案：(1)反應達到平衡狀態(tài)

(2)0.018

(3)2

不能

催化劑只縮短了反應達到平衡的時間，二氧化硫的平衡濃度沒有改變

(4)減小【分析】工業(yè)生產SO3的化學方程式為2SO2＋O2=2SO3?！驹斀狻浚?）實驗1中，50～60min時間段，SO2濃度不再發(fā)生改變，均為1.20mo1/L，原因是反應達到平衡狀態(tài)；（2）實驗2中，前20min內以SO2濃度變化表示的化學反應速率為，以O2的濃度變化表示的化學反應速率為；（3）催化劑能夠加快反應速率，單位時間內，第二組二氧化硫的減小量更大，故第2組使用了催化劑，催化劑只縮短了反應達到平衡的時間，不能改變平衡轉化率；（4）對比實驗1和實驗3，溫度高的實驗3達到平衡時，二氧化硫的剩余量更多，可得到結論溫度升高，SO2的平衡轉化率會減小。

19.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳的化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式：反應①