河南省漯河市鄭州郾城縣新店高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省漯河市鄭州郾城縣新店高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溫度和壓強不變的條件下，當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（

）A.質(zhì)量、摩爾質(zhì)量

B.體積、摩爾質(zhì)量C.分子數(shù)、電子數(shù)

D.密度、摩爾體積參考答案：DA．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而質(zhì)量屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而體積屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，B錯誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化，C錯誤；D．密度、摩爾體積都是強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，D正確，答案選D。點睛：本題考查對常用物理量的理解、物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確有關(guān)物理量的含義是解答該題的關(guān)鍵，注意廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)的理解。2.下列說法不正確的是()A．由于高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強，鈉常應(yīng)用于電光源B．鋁易與空氣中的氧氣起反應(yīng)，但由于生成的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化C．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這主要與水中含有Fe2＋有關(guān)D．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物參考答案：D解析：D項錯誤，由鈉確可制得氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物，但毫無經(jīng)濟利益可言，工業(yè)上不會采用。3.某元素R的硫酸鹽的式量為m，同價態(tài)的該元素的硝酸鹽的式量為n，則該鹽中R元素的化合價可能為A．(n-m)/14

B．(n-m)/(n+m)

C．(m-n+26.5)/97.5

D．(2n-m)/38參考答案：A4.“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A.94 B.144 C.238 D.332參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行求解。【詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B。【點睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開．【解答】解：A．反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正確；D．碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C．6.下列有關(guān)氧族元素性質(zhì)的敘述中，正確的是：A．都能生成+6價的化合物

B．氫化物水溶液都顯酸性C．原子的最外層電子數(shù)都是6 D．都能生成穩(wěn)定的氫化物參考答案：C7.丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代．A．只有①②③ B．只有①②③④ C．全部 D．只有①③④參考答案：C考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能團，可根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能團，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，﹣OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的種類和性質(zhì)．8.最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（drycell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="=="2MnO(OH)＋2OH－F極：Zn＋2NH4Cl-2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl="=="2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列說法正確的是A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的參考答案：BA錯，E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；B正確，F(xiàn)極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；C錯，從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于一次性電池；D錯，鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，因為它是一次電池.

9.下列有機反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr參考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。10.在檢驗SO42﹣的過程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42﹣存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42﹣存參考答案：C【考點】硫酸根離子的檢驗．【分析】SO32﹣、CO32﹣也能和Ba2+生成白色沉淀，故在檢驗SO42﹣的過程中要注意排除SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，據(jù)此分析．【解答】解：A、硝酸具有強氧化性，故在溶液中先加入硝酸，會將SO32﹣氧化為SO42﹣，導(dǎo)致即使原溶液中無SO42﹣，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32﹣的干擾，不能說明原溶液中含SO42﹣，故A錯誤；B、先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會溶解，但會將BaSO3氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO42﹣，故B錯誤；C、先加稀鹽酸，會將SO32﹣、CO32﹣均反應(yīng)掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO42﹣，故C正確；D、先加BaCl2，如果生成白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42﹣，也可能含Ag+，故D錯誤．故選C．11.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略12.解釋下列事實所用的方程式不合理的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g)

△H>0C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減?。篐2+2OH--2e-=2H2O參考答案：B【詳解】A.酸性環(huán)境下，氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正確；B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，B錯誤；C.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用鹽酸溶解CaCO3變?yōu)榭扇苄缘腃aCl2而除去，C正確；D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不斷消耗溶液中的OH-，因此負(fù)極區(qū)c(OH-)減小，溶液的pH減小，D正確；故合理選項是B。

13.近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】霧屬于膠體分散系．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個長度的單位，1nm=10﹣9m，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．【解答】解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選B．14.下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C15.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。參考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

膠頭滴管

凹液面的最低處與刻度線相切

(3)偏小

無影響

偏大

偏大【詳解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

④.取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大，最終結(jié)果偏大。【點睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將32．64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L。請回答：（1）NO的體積為________L，NO2的體積為________L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的雙氧水________g。參考答案：

略18.蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4，（1）則正極的電極反應(yīng)式是

；（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）48；1mol

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O可知負(fù)極鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極