山東省濟南市匯才中學高二化學下學期期末試卷含解析

山東省濟南市匯才中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：A2.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（

）A.甲苯

B.裂化汽油

C.四氯化碳

D.水參考答案：3.實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為(

)A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硝酸和燒堿溶液反應

H++OH-==H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應

Ba2++SO42-==BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑參考答案：B略5.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtǔWthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(

)A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

D.14N與15N互為同位素參考答案：D略6.下列各項中的兩個量，其比例2：1的是(

)

A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)

B．相同溫度下，0.01mol／L的醋酸溶液與0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度時,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)參考答案：A略7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3

時刻反應已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略8.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6 B.4 C.3 D.2參考答案：B略9.對反應4A+5B===4C+6D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略10.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NAB.電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加3.2g時，轉(zhuǎn)移電子0.1NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA參考答案：B略11.化學科學研究需要借助化學用語描述。下列化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．溴乙烷的電子式為：

C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：C略12.某溫度下,在一容積固定的容器中,反應aA(g)+bB(g)hH(g)達到平衡后,A.B.H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

（

）

A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分數(shù)減少

D．a(chǎn)mol/L<ｃ(A)<2amol/L參考答案：C略13.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略14.下列物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華 D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A不選；B．S熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；C．碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；D．氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；故選C．15.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(

)

A．X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用質(zhì)量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下所示：(1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是__________________；(2)分離出晶體②和④的操作是______(填“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀晶體是______(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是__________。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是________。參考答案：(1)控制溫度(2)過濾C(3)Na＋、Cl－(4)重結(jié)晶解析：本題實驗操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質(zhì)的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響最大，適于用冷卻結(jié)晶的方法得到。而和硝酸鉀相對應的物質(zhì)是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其分離應先通過蒸發(fā)結(jié)晶分離出氯化鈉，再用冷卻結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，不如控制溫度加少量(適量)的水進行溶解，直接達到蒸發(fā)結(jié)晶的效果，還能節(jié)約能量。其分離流程中正是應用了這一特點，這也正是題目的難點所在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）寫出結(jié)構(gòu)簡式：用工業(yè)酒精制造的假酒中通常含有；福爾馬林溶液具有防腐性，其溶質(zhì)是；非典型肺炎流行期間，為了殺滅空氣中病菌人們常通過熏蒸_

酸作為家庭預防手段之一。含有醛基卻不是醛的有機物類別是甲酸某酯

。草酸乙二酯

。對羥基苯甲酸

。參考答案：CH3OH

HCHO

CH3COOH

HCOOR

略18.(8分)判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸________________________________________________________________________，亞砷酸________________________________________________________________________。(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式。亞磷酸：________________________________________________________________________，亞砷酸：________________________________________________________________________。(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，可以反應的用化學方程式表示。亞磷酸：__________________________________________________________________亞砷酸_______________________________________________