廣西壯族自治區(qū)貴港市名山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市名山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略2.下列各條件下一定能共存的離子組是

(

)A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：D3.在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B略4.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：略A5.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法。以下類比推理正確的是A．ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律B．加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑參考答案：C略6.實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析不正確的是(

)A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果B．步驟②中加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷卻結(jié)晶若改用蒸發(fā)結(jié)晶也能得到上述產(chǎn)物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為62.5g參考答案：C【知識點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

J2

J4【答案解析】C

解析：A．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化劑的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正確；C．如果改用蒸發(fā)結(jié)晶，在加熱的過程中CuSO4?5H2O有可能失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需選250mL容量瓶，則需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了硫酸銅的制備實驗方案的設(shè)計，本題注意把握制備流程和基本實驗操作方法，側(cè)重流程分析及除雜反應(yīng)、溶液配制等知識點考查，題目難度中等。7.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（

）A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動C．該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。參考答案：D8.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A解析：①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故正確；

②未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確；

④化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯誤；

⑤化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；

⑥如果反應(yīng)開始只加入NO2，混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為平衡的判斷，故錯誤；

⑦混合氣體的總壓強不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故正確．故答案選A9.下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的一定是Cl2參考答案：C略10.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：C略11.已知常溫下反應(yīng)，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為

K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略12.參考答案：C13.（18分）(1)如圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液，電解一段時間后，①現(xiàn)象為

，②a、b兩極比較，

極重，寫出a極上發(fā)生的反應(yīng)

。（2）下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。①左、右儲罐中的電解質(zhì)分別為；左：

；右：

。②寫出電池充電時，陽極和陰極的電極反應(yīng)。陽極：

；陰極：

。③指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向。

。參考答案：略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤。15.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

。（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：

。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。（1）為驗證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。（2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：

。方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。編號鹽酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14

（1）表中x=

。

（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)

（填實驗現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

參考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）（2）（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去方案三：（1）7

（2）U形管中左邊液面下降

（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）ABCD四種元素電負性由大到小排列順序為

（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式

，其空間構(gòu)型為

（3）D單質(zhì)比化合物DA的熔點

（填高或低），理由是

。（4）E核外電子排布式是

，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，此化合物中各種粒子間的相互作用力有

參考答案：（1）N>C>Si>Na（2分）

H（2）H—N—H（2分）

三角錐形（1分）（3）高（1分），晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si—Si比Si—C鍵長大、鍵能低，所以SiC熔點高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）

（2分）

（離子鍵）共價鍵、配位鍵、氫鍵（3分）

18.（9分）有機物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團的名稱是

。（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如右圖（其中R代表烴基）。A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號）

。A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學(xué)方程式是