安徽省黃山市臨溪中學高三化學模擬試題含解析

安徽省黃山市臨溪中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是A.NaOH B. C.HC1 D.參考答案：D2.下列說法不正確的是A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象B.單晶硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測，空氣質量日報的內容D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：A略3.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會導致酸雨

⑤使用光導纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D．②③⑥參考答案：C4.下列試驗中，所選裝置不合理的是

(

)A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A5.X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A6.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是

（

）

A．加成反應

B．酯化反應

C．氧化反應

D．水解反應參考答案：D略7.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質無關的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略9.化學與生產、生活、材料等密切相關，下列敘述正確的是A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油D.聚乙烯、聚氯乙烯和碳纖維都是有機高分子材料參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應，因此熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故A錯誤；B.明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮物起到凈水作用，不具有殺菌消毒作用，故B錯誤；C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂可用于制造肥皂和生物柴油，故C正確；D.碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維，故D錯誤；答案：C10.下列反應能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部參考答案：A試題分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正確?？键c：元素及其化合物知識11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

D．甲、乙、丙、丁的單質一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A.常溫常壓下，31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，46gNO2與92gN2O4所含的分子數(shù)相同C.一定條件下，6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A．每個P4中含6個P－P鍵，31gP4的物質的量為=0.25mol，則31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，存在2NO2N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯誤；C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。13.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知碘單質能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質類似的性質，下列反應方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；答案選D。15.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問題：（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為

，反應溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子

(用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標號)a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時NH4HCO3會分解；（2）NaHCO3的溶解度最??；Cl-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉，碳酸氫銨轉化為氯化銨，這時溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯誤；c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應的終點，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)請回答下列問題：(1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是

。(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp=

(用表達式表示)。(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

。(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是

。(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有

。A．向該反應體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度C．提高CO的初始體積百分數(shù)D．提高反應體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。圖1

圖2參考答案：（1）較高溫度下（2）P4(CO2)/P4(CO)（3）C（4）有無二氧化硫可知反應I是否發(fā)生，如c(CO2)=c(SO2)，則反應II未發(fā)生，如c(CO2)>c(SO2)，則反應同時發(fā)生（5）B（6）圖略

18.（8分）、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：（1）含有10個電子的陽離子有_______________，含有10個電子的陰離子有（用粒子的化學式表示）________________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結合質子的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①___________________________