浙江省溫州市甌海第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省溫州市甌海第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R屬于短周期的主族元素。X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為(m＋n)，M層電子數(shù)為(m－n)，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述不正確的是A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物低B．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZC．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2D．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種參考答案：A略2.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略3.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-參考答案：B略4.如圖是部分短周期元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：R>W>Z>Y>XB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)參考答案：D由圖表分析可知，X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯，A.原子半徑：R＜W＜Z＜Y＜X，A錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W，B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜X；C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，兩兩之間均能相互反應(yīng)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：首先確定元素，聯(lián)系它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍芷诼膳袛嘈再|(zhì)；通過(guò)它們組成物質(zhì)，判斷物質(zhì)類(lèi)別，確定成鍵特點(diǎn)，分析物質(zhì)性質(zhì)。5.下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：B略6.某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．該溶液中一定含有NH4+

B．該溶液中一定含有硝酸根離子

C．該溶液中一定含有SO42-

D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Na+參考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說(shuō)明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，7.（2011·重慶卷）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：A本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T2＞T1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此P1＞P2；反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。

8.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應(yīng)生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類(lèi)似氨氣結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：C9.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu

參考答案：C10.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1參考答案：C11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C．“天宮二號(hào)”中使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)參考答案：C攝入二氧化硫漂白的食品，會(huì)損害人體健康，故A錯(cuò)誤；油脂屬于酯，在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．PM2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過(guò)程中均有能量變化D．反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略13.在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅參考答案：D略14.．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組（

）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略15.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性，其操作是先

和

，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋A中制取氨氣的原理

。（3）裝置B中盛放試劑是

。（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中

（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4g。通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是

。（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式

。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是

。參考答案：（1）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1(1分)向E中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端（1分）（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）堿石灰（1分）（4）有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)基本操作解析：（1）用微熱法檢查裝置的氣密性必須形成封閉的體系，所以要先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1；（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）B是干燥NH3的裝置，干燥NH3需使用堿性干燥劑，可以使用堿石灰；（4）裝置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化鋇溶液，是處理尾氣NH3的裝置，未反應(yīng)的氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，再與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀；C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O，反應(yīng)的方程式為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假設(shè)16g氧化銅全部還原為銅2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

減少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固體全部變紅色，所以固體產(chǎn)物的成分是Cu2O和Cu；（6）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，Cl2可將NH3氧化為N2，同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究，涉及基本操作、氧化還原反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算等，綜合性強(qiáng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素。D、F同主族，E、F同周期。D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用。E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的。物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成。請(qǐng)回答：（1）B位于元素周期表第

周期第

族（2）寫(xiě)出C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_____________；寫(xiě)出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_________________________________________________。（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是_______________________________________（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與____________（填名稱(chēng)）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑。（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（5）往5．0mL0．1mol·L-1甲溶液中加入20．0mL0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是____________________________________參考答案：（1）二、IVA（各1分）

(2)（2分），4NO+5O24NO+6H2O（3分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3分)

碳酸氫鈉或小蘇打（1分）（4）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=—270KJ/mol（3分）（5）c(AlO2—)>c(Ba2+)>c(OH—)>c(H+)(2分)18.芳香烴化合物A

(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)__________。（2）

F的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______，_____________。（3）

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）由E生成F的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。（5）

F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上往明試劑和反應(yīng)條件)。_________________參考答案：(1)消去反應(yīng)

NaOH水溶液、加熱

(2)羥基

醛基

(3)

(4)

(5)、

(6)解析：芳香烴化合物A

的分子式為C9H12O，A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，所以A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)有機(jī)物B能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物B含有不飽和鍵，所以A→B為消去反應(yīng)生成烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（B）；有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)生成（E），有機(jī)物發(fā)生催化氧化為（

F）,該有機(jī)物被銀氨溶液氧化并酸化后為（H），H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子（I），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）根據(jù)以上分析，生成的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；在NaOH水溶液、加熱條件下生成；正確答案：消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱。（2）有機(jī)物F為，含有的官能團(tuán)為羥基、醛基；正確答案：羥基、醛基。

（3