廣東省深圳市第二外國語學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

廣東省深圳市第二外國語學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系正確的是A．c=1000b/(22.4V)

B．p=m+Vc/125

C．n=m+17Vc

D．5/3＜＜17/9參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（H﹣1，O﹣16）（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為NAC．常溫下，1molCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、標況下，四氯化碳為液體；B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解．解答：解：A、標況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，故含有的水分子個數(shù)N=nNA=NA，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故C錯誤；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解，故個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)額有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用是解題關(guān)鍵，難度不大．3.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應(yīng)方程式中正確的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3參考答案：D略4.下來實驗方法和操作有誤的是(

)A．檢驗有機物中是否含有鹵素元素可用銅絲燃燒法B.用紙上層析法分離和檢驗?zāi)某煞?，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法。C．當沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時，可用傾析法進行沉淀的分離和洗滌。D.硝基苯的制?。捍笤嚬芾锵燃尤?.5ml濃硝酸和2ml濃硫酸，搖勻，冷卻到50到60攝氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不斷搖動，使混合均勻，然后加熱10分鐘，把混合物倒入一個盛有水的試管里，可以看到有油狀硝基苯生成。參考答案：B略5.下列實驗所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略7.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

參考答案：C略8.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應(yīng)后,溶液中無固體剩余,則得到氫氣的物質(zhì)的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol參考答案：B略9.下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀；故B錯誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．10.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關(guān)說法正確的是A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸增大。B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為7NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：答案：A12.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略13.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實驗題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計算題中，溶質(zhì)強調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗要注意兩點：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因為從濾液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因為CaSO4是微溶物，實驗誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol14.在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下

反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2mol·L-1。下列說法正確的是

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-1參考答案：A略15.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10mol

B．若T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，則平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若，T1>T2

則K1<K2

D．達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣?！驹O(shè)計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。試回答下列問題：(l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性

(2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為 ，其作用為

(3）實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是

(4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g。從而確認該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物，理由是

。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(C02):n(CO）=

。(5）有同學根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進？參考答案：(l）在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣（2分）。（其它合理答案酌情給分）(2）濃硫酸（1分），吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣（1分）。(3）為了排盡整套裝置中的空氣（2分）。(4）經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3，介于1/2和1之間。（2分）（其它合理答案酌情給分）；1:1(2分）。(5）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4

2H2O+2PbSO4

；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

負極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用。回答下列問題：⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)為

，其在充電時陽極反應(yīng)為

；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學方程式為

；⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是

；⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4

mol。參考答案：（10分）（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4

PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+

（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O

（3）鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變

（4）2略18.(14分)有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼XZW原子核數(shù)目單核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核粒子的電性電中性兩個負電荷電中性（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是____。（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為____。（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是

，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，產(chǎn)物為無毒物質(zhì)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負極的電極反應(yīng)式為____

。在常溫下，用該電池電解1.5L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCl溶液的pH=

(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。（4）M原子核外比X原子多2個電子。可逆反應(yīng)2MO2(氣)+O2(氣)2MO3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molO2和2molMO2，使氣體體積V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。則：達平衡所需時間：t(A)________t(B)(填“>”、“<”、“=”，或“無法確定”，下同)。平衡時MO2的轉(zhuǎn)化率：a(A)____a(B)。（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有

(填序號)。a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案：(14分，除標明1分外的每空2分)（1）共價鍵(極性共價鍵或極性鍵)（2）；（3）NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)；2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；13；（4）＜；＞；（5）c、d；試題分析：X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為-2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為=6，故Z為C22-；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為=7，為N元素，W為N2，（1）硅的氧化物為二氧化硅，二氧化硅中含有Si-O極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵；（2）碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C22-離子構(gòu)成，C22-離子中C原子之間形成3對共用電子對，碳化鈣電子式為：，故答案為：；②組成W的元素的簡單氫化物為NH3，NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3極易溶于水；NH3與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3在負極放電，堿性條件下生成N2、H2O，電解反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LH2時，氫氣的物質(zhì)的量==0.05mol，生成的NaOH物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，故n(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)==10-13，故l溶液的pH=-lg10-13=13，故答案為：NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，極性相似；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；13；（4）可逆反應(yīng)2MO2(氣