河北省唐山市雙喜莊中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

河北省唐山市雙喜莊中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略2.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點(diǎn)：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略3.人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．酸性

B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略4.下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（

）A.

B.金剛石、C.HF、SiC、Ar

D.參考答案：D5.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)

B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C、CCl4是一種化合物

D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應(yīng)C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會(huì)自燃參考答案：CA項(xiàng)，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與H2O（g）高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項(xiàng)，在點(diǎn)燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會(huì)自燃，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A。Na與鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。7.下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸鈣

D、蔗糖參考答案：C略8.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料參考答案：A10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，溶液中的OH﹣由負(fù)極向正極移動(dòng)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A．根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動(dòng)，OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；故選C．11.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B12.在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣

B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：BA．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．Cu2+為藍(lán)色，為無(wú)色不符，故C不選；D．Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題中需要注意復(fù)分解反應(yīng)及離子的顏色判斷，無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。13.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略14.下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學(xué)煙霧

D、水體富營(yíng)養(yǎng)化參考答案：B15.X、Y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量：40密度：1.2g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列（不重復(fù)）_________。（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為_(kāi)_________。（5）下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時(shí)俯視觀察液面_________。參考答案：(1)6

(2)24.0

(3)CBDFAE

(4)100ml容量瓶

(5)偏低

無(wú)影響

偏高解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固體氫氧化鈉。（3）配制溶液時(shí)，首先溶解溶質(zhì)，再轉(zhuǎn)移、洗滌溶液，之后是定容，搖勻，所以上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序?yàn)镃BDFAE。（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶。（5）①溶液被稀釋，濃度偏低；②對(duì)濃度無(wú)影響；③溶液體積變小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某無(wú)色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號(hào)）。寫(xiě)出原溶液加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__________填寫(xiě)編號(hào)）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。參考答案：(1)Fe3+、CO32－

Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(2)②

0.25解析：（1）溶液無(wú)色，則一定不存在Fe3+；取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象，因此一定存在Al3+，所以不能存在CO32－；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色，即有溴單質(zhì)生成，所以一定存在Br－，Na+、Ba2+、SO42－不能確定，但Ba2+、SO42－不鈉同時(shí)存在，因此原溶液一定不存在Fe3+、CO32－，原溶液加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O；（2）鹽酸中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，同時(shí)還有氯化鉀生成，則濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選②；氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，這說(shuō)明氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，如果設(shè)還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是xmol，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.1mol+xmol，所以有，解得x＝0.025，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.025mol×5×2＝0.25mol。點(diǎn)睛：（2）中的計(jì)算是解答的難點(diǎn)，關(guān)鍵是搞清楚氯化鉀中的氯離子來(lái)自于鹽酸中，即鹽酸不可能把氯酸鉀還原到氯化鉀，判斷的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18.一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：A略19.某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。(2)乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正負(fù)極”，這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案__________________________________