山西省臨汾市曲亭村中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市曲亭村中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。2.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.A.五氧化二磷粉未

B.濃硫酸

C.飽和食鹽水

D.堿石灰參考答案：A3.將含和的混合氣體充入有的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于時壓強(qiáng)約為。將殘留物溶于水，無氣體溢出。下列敘述正確的是（

）A.原混合氣體中和體積比為

B.原混合氣體中和體積比為C.殘留固體中只有

D.殘留固體中只有和NaHCO3參考答案：略4.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是()

參考答案：B試題分析：A、正確；B、鐵與氯氣反應(yīng)不論少量還是足量均生成FeCl3，錯誤；C、正確；D、正確。5.在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D略6.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D7.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：A8.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A．還原性

B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．陽離子的氧化性

D．原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。9.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（

）

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.NH4C1的電子式：

B.甲烷的球棍模型：C.含92個質(zhì)子、143個中子的鈾原子：U

D.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C11.下列說法正確的是(

)A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，錯誤。12.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略13.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略14.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：A．離子化合物可能含共價健。B．離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子。C．共價化合物可能含離子鍵。D．有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成。參考答案：AA．離子化合物中可能含共價健，如氫氧化鈉，故A正確；B．離子化合物中可能含共價健，如氫氧化鈉，故B錯誤；C．共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C錯誤；D．有化學(xué)鍵斷裂不一定有化學(xué)鍵形成，如氯化鈉晶體被敲碎，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選A。15.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。①經(jīng)實驗檢測可知溶液明顯呈酸性。②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。請回答：（1）該溶液中一定不存在的離子有

（填離子符號，下同），一定存在的離子有

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）分別寫出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是

，可通過

實驗來進(jìn)一步確定該離子。參考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反應(yīng)

解：（1）由以上分析可知一定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的離子為Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案為：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣與Ba2+、反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中產(chǎn)生氣體丙為NH3，銨根與氫氧根反應(yīng)生成，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙為Al（OH）3，溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是K+，通過焰色反應(yīng)檢驗，實驗方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)（1）0.05mol的硫酸鈉中含有

個氧原子；與

gNaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

。(填分子式)（3）配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為

。（4）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（10分）每個空2分

（1）1.204×1023（0.2NA）；5.85。（2）NH3

（3）5g。（4）1.5mol/L（無單位扣1分）略18.寫出下列物質(zhì)的電子式：（每小題1分，共4分）（1）

硫化氫：

（2）

氧氣：

（3）

氯化銨：

（4）

過氧化鈉：

參考答案：

H:S:H..

(1)

（2）

O2

（3）

氯化銨

（4）

Na+[：0：0：]2-Na+

略19