湖南省懷化市禾灘中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省懷化市禾灘中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（

）A．活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響B(tài)．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2x283.0kJ/mol參考答案：C解：A、活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確．故選C．2.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導(dǎo)致食品對人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。參考答案：A略3.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA堿化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合體系D活潑金屬氧化物電解質(zhì)化合物參考答案：B略4.下列說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2C．實驗室制備Cl2，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集

D．新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子參考答案：C略5.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，以此來解答．【解答】解：A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，故選C．6.下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將待測液稀釋了，故A錯誤；B、給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．7.向0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（）A．Na+和CO32﹣ B．Na+和HCO3﹣ C．HCO3﹣和CO32﹣ D．Na+和OH﹣參考答案：B考點：離子反應(yīng)的概念．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：先寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式中的生成物判斷存在的主要離子．解答：解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子，故選B．點評：知道氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物及碳酸氫鈉的電離方程式是解本題的關(guān)鍵；碳酸氫根離子既能電離又能水解，但都比較微弱，其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液呈堿性8.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】①沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D9.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉來凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．硝酸

D．硝酸銀參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A、HCl和MgCl2

B、H2O和CO2

C、Ar和CCl4

D、NH4Cl和NaOH參考答案：D略11.PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（

）A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y參考答案：C略12.同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是：（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;B、元素非金屬性強弱關(guān)系:X>Y>ZC、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D、原子半徑:X>Y>Z參考答案：D略13.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（

）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高參考答案：B略14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略15.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：（

）①.原子總數(shù)

②.質(zhì)子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質(zhì)量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)將鋅片和銀片浸入硫酸銅溶液中組成原電池。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________。.(2)若該電池中兩電極的原總質(zhì)量為160g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為158g。試計算：原電池中正極的質(zhì)量是增加還是減小，變化值是多少？參考答案：(6分)

(1)Zn－2e－===Zn2＋Cu2+＋2e－===Cu

(2)增加128g略18.分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：(1)銀鏡反應(yīng)時，需銀氨溶液________mol,反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)開_______，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(2)與醋酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需________g醋酸。(3)若使之全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為_______L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________(4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________________。參考答案：(1)2葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH

(2)300(3)134.4C6H12O6＋6O2點燃6CO2＋6H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O＋2H2O19.X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的簡單離子半徑大小順序為___________。(用離子符號表示)(2)X、W、Q按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：__________________________。(4)M、Q的陰離子還原性較強的是：____________(用離子符號表示)，用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________參考答案：(1)第二周期第、ⅣA族

S2－>O2－>Na＋

(2)

(3)離子鍵、共價鍵

(4)S2-

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

(5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，說明為第一周期，即氫元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為碳元素，W是地殼中含量最多的元素，為氧元素，則Z為氮元素。R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，為鈉元素，M與W同一主族，為硫元素，則Q為氯元素?！驹斀狻?1)Y為碳元素，在第二周期第IVA族；根據(jù)電子層越多半