2022-2023學(xué)年河南省許昌市縣第三高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省許昌市縣第三高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A．HC≡C-CH＝CH2所有原子在同一平面上

B.二氯甲烷存在同分異構(gòu)體C.與互為同分異構(gòu)體

D.C2H6O不存在同分異構(gòu)體參考答案：A2.已知一種有機物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類

共有A．2種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B3.下列實驗操作中正確的是

A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于熱水，制得飽和，再冷卻、結(jié)晶并過濾參考答案：BC略4.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是

()A．A>B>C>D>E

B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E

D．B>D>C>A>E參考答案：B5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．6.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣參考答案：C考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．解答：解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．A、甲烷分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯誤；B、銨根離子中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、NH2﹣中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；D、氯離子中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)﹣電荷數(shù)．7.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5

B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略8.SO2和O2是在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa時每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出熱量98．3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1參考答案：A略9.鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應(yīng)中，鋁是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既不是氧化劑又不是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數(shù)為1.2NAB.常溫常壓下，34gH2O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為34NAC.標準狀況下，11.2LCO與11.2LO2混合所含原子數(shù)為2NAD.0.1molCO32-，所含電子數(shù)為38NA參考答案：C

11.下列提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門捷列夫

D．波義耳參考答案：B略12.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.1個標準大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D.0℃、1.01×104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA.1個標準大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D.0℃、1.01×104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。13.把70%硝酸（密度為1.40g·cm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．0.35

B．<0.35

C．>0.35 D．≤0.35參考答案：C14.一定溫度下，2molSO2和0.9molO2在體積一定的密閉容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學(xué)反應(yīng)的進行限度最大的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

B．O2的轉(zhuǎn)化率為85%C．平衡時SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

D．平衡時SO3的物質(zhì)的量為1.7mol參考答案：D15.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O參考答案：D【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯誤；C.硝酸具有強的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實，D正確；故合理選項是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________參考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游碼調(diào)零后再天平零點。（2）不應(yīng)放在紙上而應(yīng)放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應(yīng)立即轉(zhuǎn)移而應(yīng)該冷卻下來再轉(zhuǎn)移（4）沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）沒有反復(fù)搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標簽應(yīng)貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進行推斷，回答有關(guān)問題：（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①生成氣體B：__________________________________________________；反應(yīng)②白色沉淀溶解：________________________________________________。參考答案：(1)（NH4）2CO3

NH3

BaCO3

CO2

(2)NH4+＋OH-NH3↑+H2O

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子或碳酸氫根離子和銨根離子，A是正鹽，則A為（NH4）2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子或碳酸氫根離子和銨根離子，A是正鹽，則A為（NH4）2CO3，則（1）根據(jù)上面的分析可知四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是A為（NH4）2CO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；（2）反應(yīng)①中生成氨氣的離子方程式為NH4+＋OH-NH3↑+H2O，反應(yīng)②中碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O?！军c睛】本題主要考查常見元素化合知識，解題時注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)，學(xué)會靈活運用常見離子的檢驗方法的相關(guān)知識。A物質(zhì)的判斷是解答的易錯點，注意題干中A是正鹽。18.某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A．濕法冶煉：______________________________________________________________；B．高溫冶煉：______________________________________________________________。參考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑(2)A：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(或CuO＋CCu＋CO↑)解析孔雀石受熱發(fā)生