2022年江西省宜春市高安實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年江西省宜春市高安實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2molO2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B.Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C.NH4+、Na+、OH?、SO42?

D.K+、Na+、OH?、NO3?參考答案：D【詳解】A.CO32-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量共存，故A錯誤；

B.Ba2+與SO42?反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+與OH?反應氨氣和水而不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確。故選D。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。3.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是:A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略4.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略5.下列物質中屬于酸性氧化物但不溶于水的是(

)A.CO2

B.SiO2

C.SO3

D.Fe2O3參考答案：B略6.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：D略7.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3參考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。8.下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.NH3

B.NO2

C.N2

D.Cl2參考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，對人體有害，N2無毒，對人體無毒害作用，答案選C。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、32gO2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；D、44g二氧化碳的物質的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選B．10.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是（

）X

YZW

QMA.對應氫化物的沸點Y>Q是因為Y的非金屬性比Q強B.XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種C.W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應D.Z的單質能將Y的單質從他的氫化物中置換出來參考答案：D其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z為F元素，根據(jù)元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對位置，則X為C元素、Y為O元素、W為Si元素、Q為S元素、M為Cl元素。A.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點比硫化氫高，不是因為O的非金屬性比S強，故A錯誤；B.四氯化碳是正四面體結構，二氫取代物只有一種，故B錯誤；C.常溫下二氧化硅不能和氯化氫反應，故C錯誤；D.氟能夠與水反應生成氟化氫和氧氣，故D正確；故選D。11.對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·min)參考答案：B略12.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛。該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：A略13.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略14.“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是（

）A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱D.待溶液蒸干后即可停止加熱參考答案：CA．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。15.下列說法正確的是

（

）①、1molCH3+離子中所含電子數(shù)為8NA②、56g鐵原子和標況下22.4LCl2反應時共失去電子數(shù)為2NA③、在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4L④、在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取

的樣品質量為________g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在下列各組物質中：AO2和O3

B氘和氚

CCH4和CH3（CH2）2CH3D和

ECH3（CH2）2CH3和①互為同位素的是__________

②互為同素異形體的是______．③互為同系物的是__________

④互為同分異構的是_____．（均填選項號）（2）下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne

，不存在化學鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。（3）CO2的電子式為________________；NH3的結構式為_______________；（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。參考答案：(1)B

A

C

E

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)離子鍵【解析】【分析】(1)同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質之間的互稱，根據(jù)原子的表示方法和各數(shù)值的意義計算分析；(2)相鄰原子間存在的強的相互作用為化學鍵，陰陽離子間形成的化學鍵為離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，相同元素原子形成的共價鍵為非極性共價鍵；(3)二氧化碳是共價化合物，碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共價鍵，氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子形成三個共價鍵；(4)過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子鍵?！驹斀狻?1)A.O2與O3由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；B.氘和氚質子數(shù)相同為1，中子數(shù)不同分別為1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素；C.CH4和CH3(CH2)2CH3結構相似，分子組成相差3個CH2基團，二者是同系物；D.和分子組成和結構均相同，是同種物質；E.CH3(CH2)2CH3和分子式相同，結構不同，是同分異構體；故：①互為同位素的是B；②互為同素異形體的是A；③互為同系物的是C；④互為同分異構的是E；(2)下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化學鍵的是稀有氣體⑥He，只存在離子鍵的是⑤MgCl2，屬于共價化合物的是①H2O和②NH3，含非極性鍵的離子化合物是：④Na2O2；(3)CO2的電子式為，氨氣的結構式為：；(4)過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，熔融破壞的是離子鍵；【點睛】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質。

18.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________個Ba2＋，含有____________個OH－，2.5molBa(OH)2的質量是________g。含有1.204×1024個OH－的Ba(OH)2的物質的量是________。參考答案：1.505×10243.01×1024427.51mol解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子數(shù)約為6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物質的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質量是171g/mol，所以其質量為2.5mol×171