2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市蕭家橋中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市蕭家橋中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此過程中銅并不被腐蝕C．此過程中電子從Fe移向CuD.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正確；B、銅做正極，不參與反應(yīng)，故B正確；C、原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，理解時(shí)要與氧化還原反應(yīng)相聯(lián)系。2.下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯(

)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別參考答案：C3.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是()。A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案：C略4.在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A.a<0B.可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.溫度為^0?時(shí)，若，此時(shí)參考答案：C略5.某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：

。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號(hào)

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《

》②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是

(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。參考答案：答案：（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）。6.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略7.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。8.

參考答案：B9.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯(cuò)誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時(shí)，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿印茻芙狻^濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大．11.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略12.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高參考答案：D13.蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略14.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略15.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時(shí)飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時(shí)，選擇比布氏漏斗內(nèi)徑（選填“略大”、“略小”、“等大”）的濾紙，同時(shí)要求濾紙能。在減壓過濾中，先用法轉(zhuǎn)移溶液，（選填“開大”、“關(guān)小”）水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀。洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先（選填“開大”、“關(guān)小”、“關(guān)閉”）水龍頭，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③

，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。請(qǐng)補(bǔ)充完整步驟③，步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是

。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①準(zhǔn)確稱量4.0g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，若溶液不立刻變紅，則進(jìn)行步驟③，如果立刻變紅，則應(yīng)繼續(xù)煮沸幾分鐘。③將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中。用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)微紅色即為終點(diǎn)，讀出消耗液體體積10.00mL。（i）下列關(guān)于滴定過程中操作正確的是

。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使尖嘴充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液C．本實(shí)驗(yàn)不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色，立即記錄此時(shí)的體積D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開大關(guān)小降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）寫出除雜方法及化學(xué)方程式：(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：

；離子方程式：

；

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是

；離子方程式為：

；（3）：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用試劑為：

；離子方程式為：

；（4）除去鐵粉中混有的鋁粉，所用試劑為：

；

離子方程式為：

；

參考答案：略18.[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為

．（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（3）E的分子式為

．（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為

．（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）（CH3）2CHCHO；（3）C4H8O2；（4）；取代反應(yīng)；（5）．（6）18；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH；F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)不同的側(cè)鏈，且處于對(duì)位，則F為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成G為，G在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到H，由于同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故H為，H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，據(jù)此解答．【解答】解：（1）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCl，其名稱為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCHO，故答案為：（CH3）2CHCHO；（3）D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，其分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（4）F生成G的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（5）H為，H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，故答案為：．（6）I（）的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J比I少一個(gè)﹣CH2﹣原子團(tuán)，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則J的同分異構(gòu)體含有﹣CHO、﹣COOH，側(cè)鏈為﹣CHO、﹣CH2CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置，側(cè)鏈為﹣CHO、﹣CH（CH3）COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置，側(cè)鏈為﹣CH2CHO、﹣CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置，側(cè)鏈為﹣CH2CH2CHO、﹣COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置，側(cè)鏈為﹣CH（CH3）CHO、﹣COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置，側(cè)鏈為﹣CH3、﹣CH（CHO）COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有6×3=18種