2022-2023學年福建省三明市臺溪中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年福建省三明市臺溪中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是：

A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C.液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質

D.當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數參考答案：D略2.反應SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)

△H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．碳在反應中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉移電子為2mol參考答案：B3.下列說法正確的是A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數等于該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現的元素種類數目與原子種類數目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高參考答案：A4.為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現象如圖所示，結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是

（

）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉參考答案：C略5.常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A略6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

B．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+

C．使石蕊試液變藍色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-參考答案：C略7.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為3NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C8.下列有關環(huán)境相關說法中正確的是

A.PH小于7的雨水稱為酸雨

B.白色污染即白色廢棄物造成的污染

C.SO2、NO2也能破壞臭氧層

D.CO2是引起溫室效應的主要原因

參考答案：C9.下列說法中不正確的是

()A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略10.海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌

③加CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（

）A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略11.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是（

）A.裝置左側電極為負極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質溶液，回到負極B.正極的反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時，H+通過質子交換膜向正極移動，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經過溶液，故A錯誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時，陽離子向正極移動，H+通過質子交換膜向正極移動，故C正確；D.負極反應式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉移0.6mol電子，故D正確；故選A。12.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現兩種圖示。圖1為小楊同學繪制，圖2是小周根據實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是高考資源網A.據圖計算得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1高考資源網B.小周實驗中，OA段生成兩種沉淀高考資源網C.圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成Mg(OH)2高考資源網D.結合表中數據和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓參考答案：CD13.下列物質按沸點降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A14.結合右圖，分析下列敘述中，正確的是

A．圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B．圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體

參考答案：B略15.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法

。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式

。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應生成RCHClCOOH。現有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化。E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。寫出E的結構簡式

。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（A處）

②

（2分）

(填寫序號)。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸氣（1分）

，改進的方法

在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。

（1分）

。（3）離子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正確的操作為

取少量溶液于試管中，先加HNO3調節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的結構簡式

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想。

（1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是

。（請寫兩條）

（2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱學化方程式：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是

，通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是

（保留1位小數）。

（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol

O2（g）

O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：

。

如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量

kJ（保留3位有效數字）。

（4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：

；正極：

；

總反應式：

。

（5）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體。（寫出計算過程）

①若溶液體積仍為100mL，此時溶液的pH為多少？（不考慮硫酸銅水解）

②此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質量各是多少？（保留2位小數）

參考答案：答案：（1）相同質量時，氫氣放出的熱量多（1分）；產物為水，無污染（1分）

（2）H2（1分），4.4:1（1分）

（3）H2O（l）+1/2O2（l）

H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分）5.94×108（2分）

（4）負極：2H2+4OH—－4e—

4H2O（1分）正極：O2+2H2O+4e—

4OH—（1分）總反應式：2H2+O2

2H2O（1分）

（5）（①3分；②3分）

①陰極反應為：Cu2++2e—=Cu

2H++2e—=H2↑當陰極收集到氫氣0.112L時，銅已反應完全，共轉移電子0.03mol，此時陽極2Cl—－2e—=Cl2↑反應恰好完全。溶液中剩余的[OH—]=0.1mol/L，溶液PH=13。②設消耗H2和O2的質量分別為x、y。2H2

+

O2

2H2O

~

4e—4g

32g

4molx

y

0.03mol解得：x=0.03g

y=0.24g所以，消耗H2

0.03g；消耗O20.24g。18.X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下都是無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中的Z元素的原子個數少一個。

請回答下列問題：（1）X、Z兩元素也可按1:1組合成另一種物質D，D的電子式為

，A與C在一定條件下可生成無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式

（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則：正極通入的物質名稱是

；負極電極反應式為

。（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）：

。（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中