河南省濟(jì)源市鄭州第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省濟(jì)源市鄭州第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.分析：A．過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，應(yīng)先將溴中的氯氣除去，故B錯(cuò)誤；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯(cuò)誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說(shuō)明有強(qiáng)氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說(shuō)明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明有還原性，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．2.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[（C2H5）NH3NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性C．是共價(jià)化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用解析：A、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；

B、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中電離產(chǎn)生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

發(fā)生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為常溫熔融鹽，由是C2H5NH3+

和NO3-構(gòu)成，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共價(jià)化合物，這兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)也不同，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題結(jié)合題目所給信息，考查了離子化合物、共價(jià)化合物的概念、鹽類水解的有關(guān)知識(shí).3.下列說(shuō)法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略4.下列敘述正確的是A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生C.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)D.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：B略5.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫可與生石灰反應(yīng)；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性；C．食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫，二氧化硫可與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止酸雨，故A正確；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B正確；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、雙氧水、碘的檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．6.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色參考答案：B7.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

（

）

A．有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)

C．電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D．將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

參考答案：答案：D8.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）:

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示參考答案：C略10.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑參考答案：答案：B11.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

參考答案：C略12.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無(wú)法判斷參考答案：B13.有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO

B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－

D．NH、Ag＋、HCO、OH－參考答案：B略14.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略15.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物C． 溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A解：A、電解質(zhì)是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物屬于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關(guān)系，故C不符合；D、溶液屬于分散系，后者包括前者，故D不符合；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，通過(guò)過(guò)量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過(guò)濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個(gè)甲基。化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。

①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(—C==C==C—)不穩(wěn)定。請(qǐng)完成下列問(wèn)題；(1)化合物A含有的官能團(tuán)是__________________________________________。B1的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。(2)①、②、③的反應(yīng)類型分別是_____________________________________。(3)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．__________________；F._______________________________。(4)寫(xiě)出C―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。①含有三個(gè)甲基；②與碳酸氫鈉反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③—OH、—Br連在同一個(gè)碳原子上。參考答案：略18.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)________，在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說(shuō)法正確的是_________A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點(diǎn)比：PH3的沸點(diǎn)高，且NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價(jià)都相同(3)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為_(kāi)____________，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為_(kāi)___________，數(shù)目為

。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

。

氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式_________。參考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8

②2π(a3+b3)/3(a+b)3×100%③Ti4CN3解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，分子的空間構(gòu)型，離子晶體及晶胞的有關(guān)計(jì)算。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，其中3d能級(jí)有5個(gè)軌道6個(gè)電子，則有4個(gè)未成對(duì)電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層是第四能層，包括3s、3p、3d能級(jí)，共有9個(gè)原子軌道。(2)A.NH4+與ClO4-價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，錯(cuò)誤；B.相同條件下，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，N的原子半徑比P的小，N-H鍵能比P-H鍵能大，則NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，正確；C.因F的電負(fù)性大于N，則NF3中F元素為-1價(jià)，N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素為-3價(jià)，錯(cuò)誤；答案選B。(3)①由圖可知Ti原子處于體心和棱的中點(diǎn)，則與Ti原子最近鄰的Ti原子的數(shù)目為12；Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離，是體心Ti原子到頂點(diǎn)N原子的距離，即為一個(gè)小立方體體對(duì)角線的距離，為r；一