高考化學一輪重要考點練習卷：化學試劑的保存與實驗安全

化學試劑的保存與試驗平安1．化學試驗必需以試驗平安為前提。下面的操作不會出現(xiàn)危急的是A．強堿溶液滴到皮膚上，應馬上用較多的水沖洗，然后用稀醋酸沖洗B．取適量水沿玻璃棒緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中C．為防止試劑污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中D．制備CO時，為防止CO逸出，待剛剛出現(xiàn)氣體時就在氣體發(fā)生器出氣口點燃2．“綠色化學試驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是圖1圖2圖3①試驗室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗室中做氯氣與鈉反應試驗時采納圖2所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗④試驗室中采納圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④3．進行化學試驗時應強化平安意識。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時運用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片4．試驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是編號試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在鐵器中避開見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化5．在中學化學試驗中運用的玻璃、陶瓷等儀器，在試驗操作中不能承受溫度的急劇改變，否則會引起平安事故。下列試驗操作過程不是基于上述緣由的是A．鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈6．下列有關儀器或試劑的運用及基本操作中，肯定與試驗平安無關的是A．配制肯定物質的量濃度的溶液時，定容時視線要與刻度線相平B．在化學試驗室里，不得用嘴品嘗任何藥品的味道C．試驗室制備氣體時，要檢查裝置的氣密性D．給試管中的液體加熱時，應時常移動試管，使受熱勻稱7．下列敘述正確的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．金屬汞一旦灑落在試驗室地面或桌面時，必需盡可能收集，并深埋處理D．盛放氯水應用帶橡膠塞的細口玻璃瓶8．下列有關試驗的敘述正確的是A．金屬鈉著火時，馬上用沾水的毛巾覆蓋B．試驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D．鎂帶著火應用干粉滅火器滅火9．化學試驗設計和操作中必需非常重視平安和環(huán)境愛護問題。下列試驗問題處理方法不正確的是A.在制取氧氣時用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，馬上松開試管上的橡膠塞B.在氣體發(fā)生裝置上干脆點燃一氧化碳氣體時，必需先檢驗一氧化碳氣體的純度C.試驗結束后將全部的廢液倒入下水道排出試驗室，以免污染試驗室D.給試管中的液體加熱時時常移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人10．讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是選項ABCD物品標簽飽和氯水飽和氯水1.01×105Pa,20藥品：×××碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84g·mol－1)濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚干脆接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有11．下列化學物質對應的危急化學品分類正確的A.O2—易燃氣體 B.NaOH—氧化劑C.稀HNO3—易燃液體 D.濃硫酸—腐蝕品12．試驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是A.少量濃硝酸放在棕色細口瓶中B.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中13．下列試劑中，標簽上應標注的是A.Na2SO3B.漂白粉C.燒堿D.NH4Cl14．進行化學試驗要留意試驗平安，正確的試驗操作是獲得正確的試驗結果和保障人身平安的前提。下圖中的試驗操作正確的是15．下列盛放試劑的方法正確的是A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中16．某工廠排放的污水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和愛護環(huán)境，須要回收污水中的銅和汞，并得到綠礬。設計如下方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等。為完成步驟Ⅳ的試驗操作，還須要選擇下列儀器________(填字母)。設計簡潔試驗檢驗綠礬是否變質：___________。（2）步驟Ⅰ加入過量的鐵粉的目的是________，步驟Ⅱ能否用鹽酸代替硫酸？________(填“能”或“否”)。（3）步驟Ⅲ的試驗裝置如圖所示，加熱裝置應與________裝置連接，理由是___________________。（4）利用氧化銅制銅，設計如下四種方案：甲方案：利用氫氣還原氧化銅；乙方案：利用一氧化碳還原氧化銅；丙方案：利用炭粉還原氧化銅；丁方案：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從平安角度考慮，方案________不好；從產(chǎn)品純度考慮方案________不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。（5）步驟Ⅰ中涉及的離子反應有___________________________________。（6）收集汞時，不當心將少量汞灑在地上，正確的處理方法是_______________。參考答案1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】D16．【答案】（1）BC取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若變紅色，則綠礬變質，否則沒有變質（2）將銅離子、汞離子全部轉化成銅和汞否（3）甲汞易揮發(fā)且劇毒（4）甲、乙丙（5）Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑（6）先用滴管吸取大顆汞珠，然后在殘留少量汞的地面撒一些硫黃粉【解析】（1）硫酸亞鐵溶解度隨溫度降低而減小，濾液中硫酸亞鐵濃度很低，先蒸發(fā)水得到飽和熱溶液，然后冷卻結晶，最終過濾得到七水硫酸亞鐵晶體，過濾時須要一般漏斗，蒸發(fā)時須要坩堝鉗；綠礬易被氧化變質，檢驗Fe3＋用KSCN溶液。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉化成單質；若用鹽酸代替硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵