江蘇省連云港市海州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省連云港市海州中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是：A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性參考答案：C2.（2011·上海卷）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應(yīng)。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略4.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA

參考答案：B略5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，作還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略6.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．此時(shí)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

B．反應(yīng)一定放出熱量

C．平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低

D．平衡時(shí)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

參考答案：A略7.下列各組離子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO參考答案：D略8.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的燒堿

C．石墨

D．NaCl溶液參考答案：B略9.用36.5％的濃鹽酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；元素周期律的作用．【分析】A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B．失電子難的原子，不一定易得電子；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑．【解答】解：A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故A錯(cuò)誤；B．失電子難的原子，不一定易得電子，如ⅣA族元素、稀有氣體等，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑，如金屬性Ca＞Na，不能利用最外層電子數(shù)判斷金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及常見的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大．11.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C12.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大參考答案：D略13.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（）A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；B．無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C．燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；C．燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（

）A．Ca（NO3）2

B．KOHC．H2O

D．NH4F參考答案：ABD解：A．硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．水分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選ABD．15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1

B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16

D．體積比為16∶11參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理①制氧氣②制氨氣③制氯氣(1)上述氣體制備中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是________(填編號(hào))，其實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

.(2)若用上述制備的裝置制備NH3,應(yīng)選擇的試劑為

.(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是

，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

。

(4)制備需用的鹽酸100ml,現(xiàn)用的鹽酸來配制。①需要用量筒量取的鹽酸的體積為

mL；②下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是

。A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次參考答案：(1)NH3

Ca(OH)2+2NH4Cl=

CaCl2+2NH3+2H2O(2)濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)(3)NH3

取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是。(4)①66.7②BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實(shí)驗(yàn)組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實(shí)驗(yàn)中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。參考答案：（共15分）⑴①②③；1008mL；③④；（每空3分，共9分）⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1（共6分）解法一：設(shè)9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質(zhì)量是第①組固體質(zhì)量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應(yīng)后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應(yīng)后所得溶液中含NH4HSO3為：則據(jù)電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質(zhì)的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質(zhì)的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）

略18.（12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物