江西省贛州市興國(guó)第六中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

江西省贛州市興國(guó)第六中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B略2.已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此，1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體：

和

，

下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是(

)A．乙烯

B．丙烯

C．2-丁烯

D．1-丁烯參考答案：C略3.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略4.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3)

B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)參考答案：C略5.下列反應(yīng)沒(méi)有涉及原電池的是（）A．生鐵投入稀鹽酸中B．銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時(shí)插入FeCl3溶液中C．純鋅投入硫酸銅溶液中D．含銅的鋁片投入濃硫酸中參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．解答：解：A、生鐵投入稀鹽酸中，F(xiàn)e能夠與鹽酸反應(yīng)，生鐵中含有碳，能夠形成鐵碳原電池，故A錯(cuò)誤；B、Cu能夠與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，在氯化鐵溶液中形成銅銀原電池，故B錯(cuò)誤；C、Zn能夠置換出銅，在硫酸銅溶液中形成鋅銅原電池，故C錯(cuò)誤；D、鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，不能形成原電池，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，題目難度不大．

6.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧參考答案：B略7.下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是（））A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒分析判斷；B．食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；D．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分谷氨酸鈉；解答：解：A．亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故C錯(cuò)誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查食品添加劑的使用，注意從所加入的物質(zhì)是否對(duì)人有毒有害的角度分析判斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題難度不大．8.天然水中含有細(xì)小懸浮顆?；蚰z體顆粒，不能作為混凝劑進(jìn)行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是()參考答案：B 10.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略11.下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過(guò)程中被還原為Ag參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．二氧化錳作正極；B．根據(jù)放電過(guò)程中電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；D．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑．解答：解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．12.25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（

）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+參考答案：D13.給物質(zhì)正確分類對(duì)物質(zhì)的研究非常重要。下列物質(zhì)中不屬于鹽類的是

A.NaCl

B.KAlO2

C.CH3Cl

D.CH3COONH4參考答案：C略14.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A、乙醇和乙酸

B、丁烷和異丁烷

C、12C與14C

D、金剛石和石墨

參考答案：B略15.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的

腐蝕；②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式

。

（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4·10H2O），無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來(lái)看都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：

，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)

（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）

導(dǎo)出。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有

kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。參考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

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略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為

、

。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為

；

（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如下：

根據(jù)題意完成下列填空：

①、粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序。

②、電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為

。

與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH

（變大、不變、變小）。③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是____

；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是___

。

④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_______________________

_。

⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________

。參考答案：(1)2O2＋4H2O＋8e—=8OH—，CH4＋10OH－－8e—=CO32－＋7H2O

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)①BCDA或CBDA

②2Cl－－2e→Cl2變大③氫氣；蒼白色火焰。

④充分利用能量（合理就給分）。

⑤加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉。略18.（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：①食鹽

②食用油

③青霉素

④雞蛋

⑤西紅柿

⑥塑料按要求用物質(zhì)序號(hào)填空：作調(diào)味劑的是

作抗生素的是

富含蛋白質(zhì)的是

富含維生素的是

富含油脂的是

屬于合成材料的是

（2）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作

（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅲ．市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．還原劑；氧化劑；Ⅱ．還原劑；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．試題分析：（1）①食鹽有咸味，可做調(diào)味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為：還原劑；氧化劑；Ⅱ．維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；Ⅲ．鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+