浙江省舟山市普陀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省舟山市普陀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)；合金的概念及其重要應(yīng)用；鈉的重要化合物；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來(lái)很多的色彩；B．注意氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，食品被氧化的實(shí)質(zhì)是被空氣中的氧氣氧化；C．碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)放出氣體還沒(méi)有腐蝕性，不會(huì)對(duì)人體造成傷害；D．我國(guó)使用最早的合金是青銅．【解答】解：A．焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來(lái)很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確；B．生石灰或硅膠無(wú)還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來(lái)發(fā)酵，也可治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．我國(guó)使用最早的合金是青銅，世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，故D正確．故選B．2.下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料B、第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C、如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D、目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17gNH3中含有原子數(shù)4NAC．常溫常壓下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為2NA參考答案：B4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B5.下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2參考答案：A6.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是（

）

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案：C略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（

）A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略8.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為4.48L

B．銅剩余C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C9.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池參考答案：D所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應(yīng)，但不能將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；據(jù)所給反應(yīng)，負(fù)極材料應(yīng)該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯(cuò)誤；當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時(shí)，鐵因鈍化瞬間停止反應(yīng)，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負(fù)極，C錯(cuò)誤；理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，前提條件是它必須是氧化還原反應(yīng)；原電池中的正負(fù)極，不能簡(jiǎn)單的從金屬活潑性確定，而應(yīng)根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)確定。10.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（）A．Na2CO3?10H2O晶體 B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸 D．蔗糖參考答案：B解：A．Na2CO3?10H2O晶體是電解質(zhì)，但由于無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，故不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．熔融的Al2O3是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，但稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略13.主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個(gè)碳原子：C-C-C-C-C，側(cè)鏈含有2個(gè)甲基，相鄰一種，相間一種，相對(duì)2種，所以有4種同分異構(gòu)體，答案選C。14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.Z一定是活潑的金屬B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素，Z為S元素；A、X為He，Y為F，Z為S，三種元素都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、Y為F元素，無(wú)正價(jià)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸，故B錯(cuò)誤；C、Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，故C正確；D、Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，則1molF2單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱。最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。

15.能證明HClO的酸性比H2CO3還弱的事實(shí)是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯和溴苯的實(shí)驗(yàn)，

(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式______________________

寫出制取溴苯的化學(xué)方程式______________________

(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除苯外，還需選用哪些藥品_______________（可以多選）

A溴水

B液溴

C濃硝酸

D稀硝酸

E濃硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化鐵

(3)用如圖所示裝置制取硝基苯時(shí)，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_________。

(4)純凈的溴苯是無(wú)色，密度比水大，不溶于水的液體，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗滌除去其中的溴，寫出該溶液除去溴的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。Ks5u參考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知:A2(g)+B2(g)====A2B(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，問(wèn)：(1)a、b、c分別代表什么意義？

a.___________________;b.____________________;c.____________________。(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？__________,ΔH大于零還是小于零？__________。(3)寫出A2B(L)分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。參考答案：略18.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

．（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

的性質(zhì)．（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性；氧化性；（3）0.6．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案為：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故答案為：0.6．1