2022-2023學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)縣金曼克中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)縣金曼克中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應是：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C略2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4參考答案：略3.下列說法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在一定條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應都生成H2和對應的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是

A．1：2混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略5.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略6.下列“科學史話”中得出的結論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學研究要付出艱辛的勞動。

B由于化學工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學煙霧”事件，預示著化學最終只會給人類帶來災難

C門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結構，表明靈感來自于實踐和思考

參考答案：B7.”焓”是指

A與內(nèi)能有關的物理量

B反應熱的變化

C化學鍵所具有的能量

D物質的一種化學性質參考答案：A略8.下列有關金屬的說法中，正確的是

（

）

①純鐵較生鐵不易生銹②鈉著火用水撲滅③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子

④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥鎂常溫下不能與水反應，但加熱的情況下能反應

A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略9.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C10.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略11.（不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3－結合H＋的能力比SO32－的強

參考答案：AC試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應：+CO2+H2O+NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，錯誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強，正確；D、題給實驗說明HSO3－結合H＋的能力比SO32－的弱，錯誤。答案選AC。

12.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應；D、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；解答：解：A、設量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42﹣，故離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO﹣被還原為Cl﹣，故離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正確；D、設量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，應注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．13.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)解析：A、缺少溶液體積，無法溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目，故A錯誤；B、標準狀況下乙醇是液態(tài)，2.24L乙醇的物質的量無法計算，故B錯誤；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通過鈉的化合價變化得轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D、0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目大于0.2NA，小于0.3NA故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了微粒數(shù)、電子轉移等，0.1molNa完全被氧化無論生成Na2O2還是生成Na2O，轉移電子的數(shù)目均為0.1NA。

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學小組通過實驗驗證反應產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關系．資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）（1）裝置連接的順序為

（填字母序號）；連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是

；（3）裝置A中盛裝的干燥劑是

；裝置F的作用

_；（4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為

．確定產(chǎn)物中有N．生成的實驗現(xiàn)象為

；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標準狀況）．寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：

_．參考答案：1.BAEAFC（D）

關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，3.無水CaCl2或五氧化二磷等

除去過量的二氧化氮氣體4.取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色

確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體5.11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．考點：探究物質的組成或測量物質的含量；性質實驗方案的設計．分析：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強，看導氣管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設計；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑；（4）取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體；（5）設生成Mg3N2的物質的量為xmol，MgO的物質的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質的量為0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD，故答案為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，故答案為：關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無水CaCl2或五氧化二磷等，裝置F是除去過量的二氧化氮氣體，故答案為：無水CaCl2或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮氣體；（4）取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體，證明為生成的氮氣，故答案為：取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質量為13.2g，物質的量==0.55mol，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標準狀況）物質的量==0.05mol．設生成Mg3N2的物質的量為xmol，MgO的物質的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質的量為0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，結合氮原子守恒NO2前系數(shù)為4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案為：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；點評：本題考查了物質組成和性質的實驗探究方法和組成的測定分析，實驗基本操作和物質組成的計算是解題關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式

．②上述反應的平衡常數(shù)表達式K= ，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是

．A．T1＞T2

B．T1＜T2

C．無法比較③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是

．a(chǎn)．增大c（NO）

b．增大壓強

c．升高溫度

d．移去部分F（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：圖1圖2①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：

．②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是

．（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．通過a氣體的電極是原電池的

極（填“正”或“負”），b電極反應式為

．參考答案：（1）①C+2NON2+CO2；②；C；③cd；（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行；（3）負；O2+4e﹣+4H+=2H2O18.（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：⑴上述流程中“堿浸”后，物質A必須經(jīng)過

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（填寫操作名稱）處理后，