山東省棗莊市滕州華美高級中學高一化學測試題含解析

山東省棗莊市滕州華美高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈉的摩爾質(zhì)量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。3.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A．酸：陽離子全部為H+B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．同素異形體組成的物質(zhì)為混合物；C．溶液的導電能了和電解質(zhì)的強弱無關；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。窘獯稹拷猓篈水溶液中電離出的．陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C．溶液的導電能力和電解質(zhì)的強弱無關，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯誤；故選A．4.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(

)A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋285.5kJ·mol－1B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量D.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.5kJ·mol－1參考答案：D【詳解】A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。

5.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時間——t

D.電流——I參考答案：A6.某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH參考答案：D分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。7.下列各組化合物中化學鍵類型不同的是A.H2O和NH3

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.CCl4和H2O2參考答案：B略8.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略9.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略10.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（

）硫酸化學純(CP)(500mL)品名：

硫酸化學式：

H2SO4相對分子質(zhì)量：

98密度：

1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：

98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L參考答案：DA、根據(jù)可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為＝18.4mol?L-1，A正確；B、硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設需取該硫酸的體積為V，則200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正確；D、常溫下鋁遇濃硫酸時鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，D錯誤，答案選D。11.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g

B．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略12.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：D13.吸人人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，“活性氧”能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.還原劑

B．氧化劑C．催化劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A【Ks5u解析】由題意知活性氧的氧化性極強，要消除人體內(nèi)的活性氧必須選擇還原劑，所以Na2SeO3是還原劑，選A。14.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–

B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–

D.Na+、H+、SO42–、CO32–參考答案：C【詳解】A.Fe3+、SCN-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。15.關于乙醇的說法錯誤的是A.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B.與Na反應時鈉塊熔化C.分子中官能團是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質(zhì)的量為__________。②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白．（1）2mL試劑為

；加入少量

試劑；再加入

試劑；（2）現(xiàn)象：

．（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．【解答