山東省菏澤市巨野縣巨野鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省菏澤市巨野縣巨野鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列排序不正確的是A.沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HI>HBr

D.原子半徑：I>Br>Cl>F參考答案：C2.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3參考答案：B【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3；B原子失去n個(gè)電子形成Bn+，由于A3+與Bn-的電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。故選B。3.關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)

B.元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C.最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D.都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)參考答案：D4.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍(lán)色，A錯(cuò)；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)，選C。5.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH參考答案：D6.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3③它們的質(zhì)量之比為7：11

④它們的體積比是1：1ks5uA．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：C7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．氫氧化亞鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵的化合物；B．硝酸鋇過量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式書寫；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先被氧化；D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．解答：解：A．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正確；D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，特別注意反應(yīng)物過量、不足情況對生成物影響．8.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（

）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略9.現(xiàn)有如下各說法①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。⑥分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物

上述各種說法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略10.下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是（

）A.鹽酸

B.氨水

C.氫氟酸

D.純堿參考答案：C試題分析：氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，其余的物質(zhì)都不能與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)，因此不能刻蝕玻璃，答案選C。11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應(yīng)②通入的過量Y是CO2氣體D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C12.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

()A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs參考答案：A略13.在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固體，將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解容易造成容量瓶的熱脹冷縮，導(dǎo)致所配溶液的濃度產(chǎn)生較大誤差，故A錯(cuò)誤；B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B正確；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量發(fā)生變化，故對配制結(jié)果有影響，故C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加入水，溶液的體積偏大，濃度會(huì)偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：要掌握和理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意區(qū)分。14.丁烷的同分異構(gòu)體有(A)

2種

(B)

3種

(C)

4種

(D)

5種參考答案：A略15.在如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．電流從鋅片流向銅片C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。（2分）②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。（2分）A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：（18分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個(gè)1分)⑵c（1分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個(gè)1分)⑷①未用玻璃棒引流（1分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個(gè)1分)②2.0（1分）③BCAFED（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：①通過試管乙中發(fā)生的

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有性。②寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的

性和

性。參考答案：略18.Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

和

。參考答案：溫度，濃度。19.（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為76，已知氧原子