2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市縣第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市縣第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離或化學(xué)方程式書寫正確的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+參考答案：B略2.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：A略3.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)I的敘述中不正確的是（）A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B．I原子核外電子數(shù)為78C．I的原子序數(shù)為53D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】A．元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)；B．原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C．原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．原子核內(nèi)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；【解答】解：A．13153I和12753I最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．13153I中質(zhì)子數(shù)=53，核外電子數(shù)為53，故B錯誤；C．13153I原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故C正確；D．13153I中質(zhì)子數(shù)53，中子數(shù)=131﹣53=78，核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故選B．4.如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會發(fā)生的是檸檬電池A．銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+

B．鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：BA、鐵比銅活潑，因此鐵作負(fù)極，故A錯誤；B、鐵比銅活潑，根據(jù)原電池的工作原理，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，鐵的質(zhì)量減小，故B正確；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，則電流的方向是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯誤；D、此裝置為原電池裝置，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D錯誤。【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，因?yàn)閷W(xué)生記住電子的移動方向，沒有注意到題目是電流移動的方向，造成錯選。5.下面關(guān)于“摩爾”的敘述中正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B.摩爾是物質(zhì)微粒數(shù)的單位C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是原子、分子的質(zhì)量的單位參考答案：C摩爾是物質(zhì)的量的單位，C正確。6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略7.水熱法制取納米顆粒Y(化合物)，反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是A.a=4B.S2O32﹣發(fā)生氧化反應(yīng)C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價從0價降低到-2價，則O2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則S2O32﹣是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、納米顆粒Y的微粒直徑在膠體微粒大小(1～100nm)之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時，有1molO2反應(yīng)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價降低，由0價降低為-2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D錯誤；故選D。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用鹽酸洗滌過濾

B．加熱用H2還原C．加熱用CO還原

D．用NaOH洗滌、過濾參考答案：D略9.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－參考答案：B10.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯參考答案：D略11.下列四種溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：C【詳解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影響，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A錯誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B錯誤；

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在，故C正確；

D．先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。

故選C。【點(diǎn)睛】本題考查SO42－的檢驗(yàn)，注意排除其它離子的干擾，易錯點(diǎn)有（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化；(2)誤將Ag+等判斷成SO42－；（3）誤將SO32-判斷成SO42－。

12.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略13.下列裝置依次為①②③④，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原電池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸餾參考答案：D略14.將xLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：C略15.（不定項(xiàng)）下列說法正確的是（）A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)參考答案：BC【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．【分析】A．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；B、高溫下炭與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解答】解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；B、高溫下炭與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅，故B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是劇烈反應(yīng)，故D錯誤；故選BC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標(biāo)號)．A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)用量筒取濃硫酸

(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？__________________________________________________

(5)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________.(6)轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________________________________________________．(7)定容，搖勻．(8)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，[來源:Zxxk.Com]注明配制的時間、溶液名稱及濃度．(9)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_____；（2）濃硫酸干燥氫氣_____；（3）濃硫酸溶解金屬銅_____；（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；（5）濃硫酸使蔗糖變黑________；（6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑

。ks5u參考答案：（共8分）

⑴B⑵C⑶B

E⑷E

⑸D

⑹B

D（每字母各1分)略18.(13分)(1)將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫為氧化物的形式：鈣長石（CaAlSiO）____________________透閃石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號填入表中。溶液加入的物質(zhì)答案序號①飽和石灰水通過量CO2

②AlCl3溶液通過量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量

④AlCl3溶液[來源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至過量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式__________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(13分，每個方程式2分，其余每空1分)

(1)

CaO--·Al2O3·2SiO2

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

(2)B；