河南省許昌市禹州第六高級中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

河南省許昌市禹州第六高級中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質(zhì)是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．生鐵

B．鋁熱劑

C．磁鐵礦

D．綠礬參考答案：D試題分析：A、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物，A錯誤；B.鋁熱劑是鋁粉與金屬氧化物的混合物，B錯誤；C.磁鐵礦中含有雜質(zhì)，C錯誤；D.綠礬是FeSO4?7H2O，純凈物，選D?？键c：考查純凈物的概念。3.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略4.四氯化硅的結構與四氯化碳類似，對其作出如下推測，其中正確的是：A．四氯化硅是分子晶體B．四氯化硅熔點高于四氯化碳C．常溫常壓下四氯化硅是氣體D．四氯化硅分子間存在分子間作用力，所以性質(zhì)不穩(wěn)定參考答案：AB略5.下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。

參考答案：D略6.下列說法錯誤的是A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B．加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D．要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。參考答案：B略7.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略8.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2+COCH3OH．反應開始時H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應的平均反應速率(H2)(單位：mol.L-1.min-1)為A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5參考答案：B試題分析：5min內(nèi)氫氣減少5mol—0.5mol＝4.5mol，則5min內(nèi)該反應的平均反應速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案選B。9.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：1的化合物是

參考答案：A11.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是(

)A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧參考答案：C略12.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該物質(zhì)能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B．該物質(zhì)含有兩種含氧官能團C．該物質(zhì)可使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生加成反應參考答案：A13.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－、⑥SO42－離子中若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥

D.不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略15.下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（） A． Be、C、B B． Cl、O、Li C． Al、S、Si D． C、S、Mg參考答案：B考點：原子序數(shù)．分析：根據(jù)元素符號得出各自的原子序數(shù)，然后比較大小選擇即可．解答：解：A、Be、C、B的原子序數(shù)分別為：4、6、5，故A錯誤；B、Cl、O、Li的原子序數(shù)分別是17、8、3，故B正確；C、Al、S、Si的原子序數(shù)分別是13、16、14，故C錯誤；D、C、S、Mg的原子序數(shù)分別是6、16、12，故D錯誤，故選B．點評：本題主要考查的是原子序數(shù)大小排列，熟練掌握前20號元素的元素符號、原子序數(shù)是關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質(zhì)中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質(zhì)，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應產(chǎn)物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結構及具有的化學性質(zhì)，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：（1）寫出E物質(zhì)的化學式_______________。（2）寫出G→H的化學方程式_____________________________________________。（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。參考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－試題分析：（1）由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，故答案為：HCl；（2）G→H為Fe（OH）2和O2反應生成Fe（OH）3的反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反應為Cl2和FeCl2生成FeCl3的反應，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考點：無機推斷18.（２分）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）___________________

______。參考答案：（2分）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O略19.（12分）醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛。(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________C(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。(2)25℃時，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是__________。(3)室溫下，如果將0.lmolCH3COONa固體和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比

多0.05mol。(4)在25℃下，將mmol的醋酸溶液與0.001mol的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。(5)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是________。A.未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

參考答案：（1）酸性

＜

（2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。?）①CH3COOH

CH3COO-

②CH3COO-

OH-

c（H+）（4）Ka=[10-10/(m-0.001)]mol·L-1

（5）A【Ks5u解析】（1）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）。（2）25℃時，向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；(3)①根據(jù)C原子守恒可知，溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；②根據(jù)電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），則c（OH-）+c（