四川省綿陽(yáng)市河邊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省綿陽(yáng)市河邊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0參考答案：C試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0。參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多。生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0，a＞c，答案選C。2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S B．還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金屬性

K＞Na D．酸性

HCl＞HF參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸．【解答】解：A．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br＞I，則還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣，能用元素周期律解釋，故B正確；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性

K＞Na，能用元素周期律解釋，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，不能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．3.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略4.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：B5.X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是

A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性

C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵

D．1mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023參考答案：A略6.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤參考答案：C略7.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3參考答案：D8.室溫下，下列敘述正確的是A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．對(duì)于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AC試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知：溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，所以pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，故A正確；B、根據(jù)物料守恒，對(duì)于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故C正確；D、②10mL0.2mol/LMgC12，Cl￣濃度為0.4mol?L￣1，③20mL0.3mol/L鹽酸，Cl￣濃度為0.3mol?L￣1，溶解至飽和時(shí)c(Ag+)：①＞③＞②，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。9.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬的性質(zhì)C2

C3【答案解析】C

解析：鋁表面自然形成的氧化層很致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)即可解答。10.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu參考答案：D略11.英國(guó)媒體05年4月15日?qǐng)?bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來(lái)水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)說法正確的是（）A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．三氯生易溶于水參考答案：答案：BC12.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB.9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA參考答案：B【詳解】A.乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.9NA個(gè)氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol×10＝90mol，10NA個(gè)羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol×9＝90mol，電子數(shù)相等，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯(cuò)誤。答案選B。13.關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是A．c(OH－)>c(Na+)+c(H+)B.由水電離出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C.與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積0.01mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)參考答案：B14.下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（

）

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)C．X澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器P的名稱是_______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，生成沉淀離子方程式為_____。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，①檢查裝置A的氣密性的方法是______。②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH過低會(huì)使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。A．作催化劑B．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑C．促進(jìn)FeCO3溶解D．防止二價(jià)鐵被氧化③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。A．熱水

B．稀硫酸C．乙醇

D．檸檬酸溶液（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。參考答案：(1)恒壓漏斗（答分液漏斗也給分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（答案合理即可）

②H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng)

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F，理解實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對(duì)問題展開而分析。【詳解】（1）根據(jù)儀器P的特點(diǎn)，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧氣氧化，同時(shí)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入雜質(zhì)，因此保存FeSO4時(shí)，應(yīng)加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCO3和CO2，其離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①檢驗(yàn)裝置A的氣密性，其方法是關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；②－NH2顯堿性，pH過低時(shí)，H＋能與－NH2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率降低；檸檬酸有強(qiáng)酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，因此選項(xiàng)CD符合題意；③甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項(xiàng)C正確；（5）根據(jù)步驟Ⅲ，F(xiàn)eCO3過量，根據(jù)甘氨酸計(jì)算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量，關(guān)系式為2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）ED3分子的空間構(gòu)型為

，中心原子的雜化方式為

．（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是

．（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過程中發(fā)生改變的是．a(chǎn)．微粒的空間構(gòu)型

b．C原子的雜化類型

c．A﹣C﹣A的鍵角

d．微粒的電子數(shù)（5）EBC﹣的等電子體中屬于分子的有

，EBC﹣的電子式為

．（6）G的價(jià)層電子排布式為

，化合物F3的中心離子的配位數(shù)為

．（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B﹣B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為

．②若B的該種單質(zhì)中B﹣B鍵長(zhǎng)為acm，則B的該種單質(zhì)的密度為

g?cm﹣3．參考答案：（1）N＞O＞C；（2）平面三角形；sp2；（3）②＞①＞④＞③；（4）ac；（5）CS2或CO2；；（6）3d54s1；6；（7）①2：3：1；②．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb，B的最外層電子排布bsbbpb中p軌道有電子，則s軌道一定排滿，即b=2，所以B的最外層電子排布2s22p2，則B為C元素，s軌道最多排兩個(gè)電子，已知a≠b，則a=1，所以A的最外層電子排布為1s1，即A為H元素；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則C為N元素；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則D含有8個(gè)電子，即D為O元素；E與D同主族，且位于D的下一周期，則E為S元素；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素，則F位于第三周期第VIIA族，為Cl元素；基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)，且價(jià)層電子均為單電子，即電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則G為Cr元素，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl，G為Cr，（1）電子排布為全滿或半滿狀態(tài)時(shí)，原子較穩(wěn)定，元素的第一電離能較大，所以元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；（2）SO3分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×（6﹣2×3）=3，沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面三角形，的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2；故答案為：平面三角形；sp2；（3）四種分子①CH4為正四面體，鍵角為109°28′；②SO3為平面三角形，鍵角為120°，③H2O為V形，鍵角為105°；④NH3為三角錐形，鍵角為107°；所以鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③；故答案為：②＞①＞④＞③；（4）NH3分子為三角錐形，鍵角為107°，NH4+離子為正四面體，鍵角為109°28′，則這個(gè)過程中發(fā)生改變的是微粒的空間構(gòu)型和A﹣C﹣A的鍵角；故答案為：ac；（5）原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN﹣互為等電子體的分子為CS2或CO2，SCN﹣中各原子的連接順序?yàn)镾﹣C﹣N，S與C形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成三對(duì)共用電子對(duì)，SCN﹣得到的一個(gè)電子給了S，故SCN﹣的電子式；故答案為：CS2或CO2；；（6）Cr的電子排布式為電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子排布式為3d54s1；化合物Cl3的中心離子的配位數(shù)為6；故答案為：3d54s1；6；（7）①每個(gè)六元環(huán)含有C原子個(gè)數(shù)是2，每個(gè)C﹣C被兩個(gè)環(huán)共用，則每個(gè)環(huán)中含有3個(gè)C﹣C鍵，所以C原子數(shù)、C﹣C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1；故答案為：2：3：1；②該晶胞的上面可以分為2個(gè)三角形，如圖，三角形1為等腰三角形，兩個(gè)邊長(zhǎng)為acm，其底邊長(zhǎng)為2×a×sin60°=a，三角形2為等邊三角形，底邊邊長(zhǎng)為acm，則兩個(gè)三角形的面積為×a×+×a×=a2，所以晶胞的體積為a2×h═a2hcm3，一個(gè)晶胞中含有C原子數(shù)為×8+×2=2，則晶胞的質(zhì)量為g，所以密度為ρ===g/cm3；故答案為：．18.乙炔和乙烯都是基本的重要有機(jī)化工原料。由它們和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：已知以下信息：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________。（3）⑦的反應(yīng)類型是__________________________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）M與碳酸二甲酯（）互為同系物，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3:2:3，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。①相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸二甲酯多14；②酸性條件下能發(fā)生水解，且水解后的產(chǎn)物不含結(jié)構(gòu)；③分子中不含醚鍵結(jié)構(gòu)()。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。___________________參考答案：(1)甲醇

醛基

(2)CH3COO—CH==CH2

(C8H14O2)m

(3)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

(4)

(5)8

(6)解析：乙炔和乙烯都是基本的重要有機(jī)化工原料。由它們和常見的有機(jī)物