湖北省荊州市沙市藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

湖北省荊州市沙市藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.I．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖同答下列

問題：

(l)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________________.

(2)根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(3)第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________

（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．可逆反應(yīng)：分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：請(qǐng)同答下列問題：(1)達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為___________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。參考答案：2.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略3.

已知A＋．B2＋．C－．D2－為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是A．離子半徑：D>C>B>AB．原子序數(shù)：D>C>B>AC．原子半徑：A>B>C>DD．最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D參考答案：D4.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六種元素的說法不正確的是

（

）

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點(diǎn)較高

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略5.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(

)①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/a

mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：D略6.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C【詳解】③中氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯(cuò)；B.由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得氧化性順序應(yīng)為Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B錯(cuò)；C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，故C正確；D.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，若Cl2不足Fe2＋優(yōu)先被氧化，若Cl2足量，F(xiàn)e2＋、Br－依次被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由反應(yīng)②可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先氧化亞鐵離子，則少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)的方程式為：3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。7.下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D8.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B【Ks5u解析】對(duì)于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的濃度為1mol/L；而平衡時(shí)容器內(nèi)的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說容器中NH3的濃度為5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，選B。9.下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12

=

2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O

=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OC．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：B10.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B11.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是

（

）A．設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：

H2+I22H++2I-C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++I22Fe3++2I-D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)參考答案：C略12.反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．2.2mol參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol．解答：解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為=3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡單．13.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD．每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N2為氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知當(dāng)65g即1molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成N2，則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)即1molNaN3參加反應(yīng)，則生成N21.6mol，體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大．14.參考答案：答案：C15.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式有、________、________、________。（寫出三種即可）(4)F→G的反應(yīng)類型是________。(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是________。a.能發(fā)生加成反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d..屬于氨基酸參考答案：(1)碳碳雙鍵羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸[(3)(注：原答案少最后一種)(4)取代(5)abc

略18.（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，乙、丁的焰色反應(yīng)均為黃色。丙是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)甲、乙、丙、丁進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：（1）將D溶液蒸干得到的固體是：

(寫化學(xué)式)。（2）C的結(jié)構(gòu)式是

。（3）寫出D溶液與過量的C反應(yīng)的離子方程式

。（4）電解戊的水溶液一段時(shí)間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質(zhì)氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：

。（5）有人設(shè)想在適當(dāng)大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質(zhì)量在280∽300之間），管道環(huán)繞在一個(gè)房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內(nèi)溫度可保持相對(duì)恒定，請(qǐng)簡述其原理：。

參考答案：（1）

NaAlO2

（2）

通電

（3）

CO2+AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－（4）

2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑（5）

白天Na2CO3·10H2O分解吸熱,，晚上H2O和Na2CO3再結(jié)合成晶體放熱，可以調(diào)節(jié)溫度。

略19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法