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#破無家的化介價破無家的化介價(4)從硫元素化合價的角度剖析，圖中既有氧化性又有復原性的化合物有(填化學式)。<5)將X與Y混淆，可生成淡黃色固體，該反響的化學方程式為,(6)Na,S：O,是重要的化工原料，從氧化復原反響的角度剖析，以下制備Na：S：O：的方案理論上可行的是(填代號).a.NaS-rSb.NaSO+Sc.SO+NaSOd.NaSO+NaSO2 2 3 2 2 4 2 3 ： 4【答案】 ⑴.SiO2(2).Fe3"+3OH-Fe(OH)3I(3).A13"+4OH-A1O2+2H:O (4).CO:(5).SO、HSO、NaSO(6).SO+2HS-3SI+2HO(7).b2 2 3 2 3 2 2【分析】【剖析】I.鋁土礦中加入過度試劑a,而后操作I獲得積淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過度NaOH溶液經操作H后獲得積淀B和濾液乙，操作II是過濾；A193、S1O2能溶于強堿溶液而Fe?O3不溶于強堿溶液，S1O:不溶于稀鹽酸而FezOi.AI2O3能溶于稀鹽酸，依據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，積淀為12,濾液甲中溶質為氯化鋁和氯化鐵、HC1,積淀B為Fe(OH)3,濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl,向濾液乙中通入過濾二氧化碳獲得濾液為碳酸氫鈉溶液，積淀 C為Al(OH)3.加熱氫氧化鋁獲得氧化鋁。II.(4)S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，擁有中間價態(tài)的元素既有復原性又有氧化性；5H()將2s與SO2混淆，可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色積淀 S和水，元素化合價降低的物質為氧化劑：(6)',與?。？中s為+2價，從氧化復原反響的角度剖析，反響物中 s元素化合價一定分別大于2和小于2：【詳解】I.(1)經過以上剖析知， A、B、a分別是SiO2、Fe(OH)3、鹽酸，故積淀A的成分是SiO=：<2)步驟②中加入過度NaOH溶液后，稀鹽酸、鐵離廣、鋁離f都和 NaOH溶液反響，發(fā)生反響的離子?方程式除H十OH--H2外，還有Fc3++3OH-=Fe<OH)3I.Al''《OH'=A1OH+2HtO(或Ap++40H-=[A1（OH）4）；CO:氣體而不加入過度鹽（3）過度的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁，步驟③中通入過度CO:氣體而不加入過度鹽II.（4）擁有中間價態(tài)的元素既有復原性又有氧化性， S元素的化合價有-2價、。價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有復原性又有氧化性，即SO：,ILSOa.Na：SOJ;5XH（）為與，與SO2混淆可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色積淀 S和水，2H2S+SO2-3sI+2HO：<6）Na2s2O3中S為+2價，從氧化

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