學(xué)年新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第單元第講氮及其化合物

1第

講

1常見無機(jī)物氮及其化合物20第四單元23熱點(diǎn)知識剖析氮族元素是高考的?？純?nèi)容之一，新高考更注重環(huán)保意識，如氮的氧化物與大氣污染的問題和磷的化合物與水污染的問題是熱點(diǎn)知識。氮的氧化物、氨氣、銨鹽、硝酸是本部分的重點(diǎn)知識，這些知識常與化學(xué)基本概念、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，突出運(yùn)用知識的綜合能力。在復(fù)習(xí)中，要依靠物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論作指導(dǎo)，抓住分子結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，抓住化合價的變化，從氮元素的不同價態(tài)認(rèn)識物質(zhì)的氧化性與還原性。4基礎(chǔ)知識回顧一、氮及其氧化物1.氮的存在自然界中N元素大部分以游離態(tài)存在于空氣中，也有一部分以化合態(tài)存在于動、植物體內(nèi)，土壤及無機(jī)鹽中。氮?dú)庠诳諝庵屑s占總體積的78%。氮?dú)夥肿邮请p原子分子；電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

。由于氮分子的鍵能很大，所以氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。

······NN····N≡N5(1)與H2反應(yīng)：(3)與Mg的反應(yīng)：N2+3Mg=Mg3N2點(diǎn)燃(2)與O2的反應(yīng)：N2+O2=2NO放電N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑

6氮的固定是指將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程，可分為自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為人工固氮，雷雨天產(chǎn)生NO氣體就屬于自然固氮。2.氮氧化物(1)“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)原理.,.,.

。雨水中的HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽，其中NO-3被植物根系吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2=2NO放電2NO+O2=2NO27（2）氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價態(tài)，對應(yīng)有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種氧化物NO為無色有毒氣體，不溶于水，極易與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，顏色由無色變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑;NO只能用排水法收集，不能用排空氣法。8NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，極易與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自身結(jié)合成無色的N2O4：

2NO2N2O4ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)室制法：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；NO2只能用向上排空氣法，不能用排水法集成。9（3）氮氧化物產(chǎn)生氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和汽車等交通工具的廣泛使用，使大量氮氧化物排放到空氣中，形成酸雨和光化學(xué)煙霧；為了預(yù)防和控制氮氧化物對空氣的污染，應(yīng)使用清潔能源，減少氮氧化物排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；對生產(chǎn)化肥、硝酸工廠進(jìn)行廢氣處理等。10二、氮肥的生產(chǎn)和使用1.NH3的生產(chǎn)德國化學(xué)家哈伯首次合成出了氨，反應(yīng)方程式為2.NH3的物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：有刺激性，密度：比空氣小，溶解性：極易溶于水，1體積水可溶解700體積NH3，易液化，常用作制冷劑。N2+3H22NH3。催化劑

高溫、高壓113.NH3的化學(xué)性質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水，大部分與水結(jié)合成NH3·H2O，部分電離顯堿性，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;NH3+HNO3=NH4NO3。（2）與酸反應(yīng)與HCl、H2SO4、HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為.

。

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

12②收集：向下排空氣法。③檢驗(yàn)：使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色；和HCl相遇產(chǎn)生白煙。④干燥：用堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）等堿性干燥劑。(3)與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為(4)實(shí)驗(yàn)室制法①原理：催化劑高溫4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑△134.銨鹽(1)物理性質(zhì)銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，銨鹽都易溶于水，呈白色或無色晶體。碳銨指NH4HCO3，氯銨指NH4Cl,硫銨（肥田粉）是指（NH4）2SO4，硝銨指NH4NO3。(2)化學(xué)性質(zhì)①受熱分解：如NH4Cl、NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式分別為NH4Cl=NH3↑+HCl↑;△NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑?！?4發(fā)生裝置與制氧氣裝置相同，收集NH3采用向下排空氣法；干燥NH3用堿石灰，不能用濃硫酸或無水氯化鈣作干燥劑。檢驗(yàn)NH3的方法有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸有白煙。②與堿反應(yīng)：如NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生NH3化學(xué)方程式為________________________________________2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△15三、硝酸的性質(zhì)1.硝酸的物理性質(zhì)硝酸是一種無色，具有揮發(fā)性的液體，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，常因溶有少量NO2而略帶黃色，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸稱為發(fā)煙硝酸。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)HNO3的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為“三性”：（1）酸性——酸的通性16(2升)不穩(wěn)卡定性柱硝酸不穩(wěn)軌定，搜見光底或受何熱易濤分解社，其歐反應(yīng)熊方程脾式：因此艦，濃填硝酸鬼應(yīng)盛稼放在濾棕色靠細(xì)口桶試劑罩瓶中希，應(yīng)尼貯存吃在避紗光、季低溫揪處。(3覺)強(qiáng)氧艷化性①與金洗屬（舉除Pt、Au外）箱的反持應(yīng)Cu與濃中、稀HN獄O3反應(yīng)靜的化寶學(xué)方峽程式晨分別瘋為：3C鏈u+月8H廣NO3(?。?泰3切Cu貢(N族O3)2+2懂NO欄↑+馳4H2O4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照Cu濟(jì)+4醉HN腎O3(濃）=做C州u(森NO3)2+2續(xù)NO2↑+監(jiān)2H2O.。17鐵、郵鋁遇劍冷的蛙濃HN瓦O3能發(fā)杯生鈍冒化，脅故可漆用鐵梢、鋁揮的容請器貯屋存或塔運(yùn)輸踩冷的噸濃HN瘦O3。HN沒O3能氧輩化含S2-、I-、Fe2+、Br-、SO2-3的化呀合物甘。②與非寬金屬稿反應(yīng)吹。如摔：C、S等.;C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△18(4予)其他迷性質(zhì)與某壯些有顫機(jī)物循反應(yīng)偵：例寶如，帥苯的攜硝化澤反應(yīng)授。*稀硝哄酸與邊少量通鐵：Fe漠+4碑HN顛O3=嚼Fe尖(N摟O3)3+N芽O↑字+2歉H2O稀硝惱酸與足磨量鐵準(zhǔn)：3F擇e+伯8H白NO3=3F嫂e(慣NO3)2+2醋NO掌↑+競4H2O193.硝酸宵的工鏡業(yè)制僑法工貞業(yè)上特制備竊硝酸級一般宏分為柴三個守過程（1）NH3的催儀化氧易化，傷在熱面交換國器中歷進(jìn)行去，方需程式泳為:4N禍H3+5跑O24N痛O+餅6H2O。（2）生甚成NO2：2N尊O+煎O2=2最NO2(寫反敏應(yīng)方戶程式)。（3）水黎吸收NO2，在限吸收疾塔中女進(jìn)行雕，反笛應(yīng)的穴方程嫁式為:3N愧O2+H2O=濱2H磁NO3+N脊O。高溫催化劑204.硝酸斬的用做途：抽是一忠種重吊要的巡壽化工腿原料促，用止于制隨備氮逢肥、茂染料搖、塑翠料、脆炸藥檔、硝鋸酸鹽務(wù)等。21重點(diǎn)下知識相歸納一、氮及碎其化深合物22二、氮的裹氧化沿物溶屬于水藏的計(jì)撫算1.洽NO2或NO2與N2(無O2)的混柏合氣杏體溶糠于水張時可物依據(jù)客：3N較O2+H2O=去2H馬NO3+N凈O，利敗用氣割體體非積變賣化差件值進(jìn)培行計(jì)秤算。2.陡NO2和O2的混脹合氣獲體溶坦于水辜時，企由4N形O2+O2+2茂H2O北=撞4H步NO3知，斧當(dāng)體件積比融：=4附∶1，恰慢好完肝全反糧應(yīng)>4幼∶1，NO2過量銳，剩送余氣制體為NO病,V漠(N等O)抱=1沙3V余(N寺O2)<4浪∶1，O2過量磚，剩睬余氣樸體為O2V(俘NO2)∶刮V(勞O2)233.對NO和O2同時粱通入憐水中膛，由4N跪O+肥3O2+2借H2O姻=秀4H錄NO3可知薦：=4漿∶3，恰覆好完刮全反量應(yīng)V(習(xí)NO療)∶漆V(朗O2)狹>句4∶撫3，剩斜余為NO<4莖∶3，剩裝余為O224三、硝酸疊的強(qiáng)驅(qū)氧化挎性的敬特殊敵表現(xiàn)1.硝酸洽與金鏟屬反價應(yīng)(1班)金屬娛與硝猾酸反趙應(yīng)一單般不騾生成H2。濃HN反O3一般午被還鋸原為NO2，稀HN你O3一般孕被還壘原為NO。(2肺)銅與阻濃HN圖O3反應(yīng)壤，若Cu過量冤，開捉始時純硝酸刊的還柔原產(chǎn)芳物為NO2，隨踢著反扯應(yīng)進(jìn)牽行，瞎?jié)釮N茫O3變稀批，硝請酸的怎還原說產(chǎn)物飄為NO，最皺終能丹得到NO2和NO的混侍合氣羨體。裕解答禿有關(guān)郵計(jì)算付問題仿時，救可利早用電豎子得重失守帶恒方耀法。252.硝酸農(nóng)與變堤價金淘屬氧衰化物淘反應(yīng)替如Fe僻O與稀HN載O3反應(yīng)痰：3F濾eO烤+1銀0H叛NO3（稀杏）=3鑒Fe寺(N噴O3)3+N柿O↑它+5害H2O，反猛應(yīng)中細(xì)，硝港酸既垂表現(xiàn)熟了氧替化性釣，又事表現(xiàn)葉了酸亮性。頁而不攜能錯企誤地眨認(rèn)為尺：Fe陪O+然2H侮NO3=F眾e(驢NO3)2+H2O。3.離子額共存群判斷陡中的NO-3在極罵弱酸使性、決中性哭或堿仁性條扭件下典，NO-3氧化砍性很獎弱或包幾乎減沒有轉(zhuǎn)氧化令性，咬但溶型液中獅有大櫻量H+存在射時，NO-3就表鴉現(xiàn)出織強(qiáng)氧污化性摘，此繪時不嚷能與Fe2+、S2-、I-、SO2-3、Br-等還抄原性喚離子換共存甜。26四、氮族僑元素（1）氮讀族元黎素位塌于周隔期表忘中ⅤA族，杰第二腸至第拋六周德期，旋原子比結(jié)構(gòu)襪上的蓋共同熱點(diǎn)是杜：最對外層擴(kuò)有5個電手子，夜不同獸點(diǎn)是微核電永荷數(shù)吧不同夢，原明子半足徑不肺同，吉電子擔(dān)層數(shù)蔽不同何。氮垂族元低素的板主要統(tǒng)化合帳價有誤：-3、+3、+5。（2）氮淺族元森素包課括：完氮（N）、跡磷（P）、殼砷（As）、木銻（Sb）、朵鉍（Bi）。（3）隨篇著核六電荷殿數(shù)的嘉遞增承，氮旬族元稱素的送原子蜓半徑榮依次闖增大烤；氫黨化物堅(jiān)的穩(wěn)包定性貪減弱季；最燦高價串含氧州酸的但酸性干逐漸被減弱猶。（4）氮怠族元貿(mào)素（路用R表示予）的伍氣態(tài)逮氫化闊物通輔式為RH3，最撞高價碗氧化誕物對憲應(yīng)水覽化物棍的通別式為HR饞O3或H3RO4。27（考疊查氮由的氧底化物計(jì)的知奔識）Mu澇ra戶d等三塊位教秀授最惜早提持出NO分子瘡在人愛體內(nèi)畢有獨(dú)攀特功戰(zhàn)能，易近年供來此腰領(lǐng)域惱研究緒有很涂大發(fā)概展，黨因此私這三俗位教桶授榮道獲了19飽98年諾昂貝爾肺生理幻玉學(xué)或乞醫(yī)學(xué)漢獎。狀下列軌關(guān)于NO的敘邪述不恩正確遲的是(喘)A.勒NO可以莫是某具些含螺低價N物質(zhì)垂的氧闖化產(chǎn)小物B.撿NO是汽祖車尾節(jié)氣的彎有害天成分沉之一C.偵NO可以苗是某明些含永高價N物質(zhì)輝的還猶原產(chǎn)翅物D.算NO是具纏有刺握激性榮氣味巨的紅工棕色藝氣體D28本題唇考查皺中學(xué)花化學(xué)離常見她物質(zhì)NO的有塞關(guān)性糖質(zhì)。紹根據(jù)NO中氮遠(yuǎn)元素婆的化猾合價(+曬2)處于碧氮元特素中她間價雪態(tài)，賊應(yīng)用處氧化臣還原鳥反應(yīng)律原理挖可推漁知：NO既可啦能是芳低價逼含N物質(zhì)支的氧朱化產(chǎn)浮物，去又可劣能是底高價柴含N物質(zhì)腦的還異原產(chǎn)播物；盈汽車雹尾氣揀有NO；NO應(yīng)是粒無色育氣體玻。29方法挺指導(dǎo)：本賠題是下“高效起點(diǎn)芝，低虜落點(diǎn)防”試尤題，禁首先礎(chǔ)要克議服心怎理障斑礙，姐找準(zhǔn)堤題中面化學(xué)紐奉知識蠻運(yùn)用街的著慘落點(diǎn)丈；其坦次，蜓要掌滴握好焦重要董基本減概念館和基須本理燒論。親這類羽試題誓所涉芽及的屆基本尚理論沙通常收是結(jié)史構(gòu)理顫論(包括虧原子叔結(jié)構(gòu)殼中的的質(zhì)量痕數(shù)=中子?xùn)|數(shù)+質(zhì)子釣數(shù)，趨質(zhì)子丈數(shù)、扔核電瞎荷數(shù)率、核及外電薦子數(shù)備之間庫關(guān)系藍(lán)等)、分誘子結(jié)邁構(gòu)中斷微粒傻成鍵桿規(guī)律草、氧裙化還貍原反辣應(yīng)規(guī)鐵律；嘗所涉噴及的甲概念嫁通常決是原悄子相富對原感子質(zhì)肥量、刪同位但素、咐同素披異形也體等右。30（考陸查氮粒的氧侄化物鋪與水游反應(yīng)柔的知狗識）處同溫潑同壓陵下，邁在3支同床體積宅的試舊管中憲分別悔充有頂?shù)润w誘積混湖合氣城體，折它們聯(lián)是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)菠將3支試許管均此倒置疑于水象槽中擺，充先分反堡應(yīng)后束，試營管中閥剩余貿(mào)氣體君的體勻積分大別為V1、V2、V3，則揚(yáng)下列桂關(guān)系為正確皺的是晴（提尋示：4N矮O2+O2+2愿H2O＝4H裁NO3）()A.膨V1＞V2＞V3B.承V1＞V3＞V2C.在V2＞V3＞V1D.形V3＞V1＞V2B31因3N撲O2+H2O＝2H膨NO3+N孫O、4N兼O2+O2+2匙H2O＝4H該NO剖3、NH3全溶起于水暢，①綢剩余NO：2/雜3；②興剩余O2：3/妖8；③得剩余N2：1/披2。方法安指導(dǎo)：本忘題主撫要考嫁查氮歉的氧淘化物敬與氧墊混合濤溶于孕水時亞氣體伴的體普積變饅化。瓶可用浮關(guān)系俯式，堪也可椒用電谷子守裝恒法援求算糖。關(guān)集鍵要鬼對剩找余的傳氣體雷可能汪情況墓作全組面分激析，養(yǎng)防止津遺漏蓬。32（考鼓查硝撿酸的惱性質(zhì)禿）用看以下勉三種哭途徑傲來制據(jù)取相確等質(zhì)深量的監(jiān)硝酸穗銅：(1做)銅跟糖濃硝仙酸反鐘應(yīng)；(2菜)銅跟誓稀硝琴酸反煮應(yīng)；(3炸)銅先晌跟氧信氣反萬應(yīng)生商成氧燃化銅手，氧垮化銅詢再跟棗硝酸燭反應(yīng)期。以車下敘芹述中號正確妄的是()A.三種撐途徑封所消見耗的誓銅的慎物質(zhì)編的量揪不相故等B.三種貢途徑碧所消促耗的效硝酸嚴(yán)的物壟質(zhì)的戚量相窗等C.所消肌耗的高銅的劑物質(zhì)顧的量急是途頂徑(3冬)>途徑(1瓦)>途徑(2產(chǎn))D.所消院耗的收硝酸曾的物旨質(zhì)的按量是攪途徑(1世)>途徑(2偽)>途徑(3腐)D33若生殲成3墊mo蠢l量Cu龜(N井O3)2，可良得消獻(xiàn)耗原晝料量羨及生使成污瓣染物NO乖x的量(見下勢表)：本題及是評玻價制顛備