高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡鹽類水解的影響因素和應(yīng)用

問(wèn)題.已知，常溫下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，你能求出醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh嗎？Kh和Ka有什么關(guān)系？：Kh=KW/Ka結(jié)論：弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，則鹽的水解程度越大，即越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性?；顒?dòng)元一：影響鹽類水解平衡的內(nèi)因一、影響鹽類水解平衡的內(nèi)因練習(xí)1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________影響鹽類水解平衡的內(nèi)因---鹽自身的性質(zhì)二、外界條件對(duì)影響鹽類水解平衡的影響活動(dòng)元二：影響鹽類水解平衡的外界因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

1.理論推理影響化學(xué)平衡的外界因素你能預(yù)測(cè)外界條件改變對(duì)FeCl3溶液水解平衡有何影響嗎？請(qǐng)寫出FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)水解程度預(yù)測(cè)現(xiàn)象升溫加水濃HClNH4Cl固體Na2CO3固體鐵粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

預(yù)測(cè)外界條件改變時(shí)對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響

實(shí)驗(yàn)研究外界條件對(duì)在FeCl3溶液中水解平衡的影響，提供的試劑有FeCl3稀溶液、濃鹽酸、碳酸氫鈉溶液。

條件實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和預(yù)測(cè)是否一致，不一致請(qǐng)寫明觀察到的現(xiàn)象。加幾滴濃鹽酸加鐵粉2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響加Na2CO3NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3

↓+3CO2↑NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NH4+＋H2ONH3·H20+H+相互抑制，水解程度減小練習(xí)3.為什么在FeCl3溶液中加固體濃鹽酸，會(huì)有上述現(xiàn)象試從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行說(shuō)明。

如何證明越稀越水解呢？提供的試劑和用品有FeCl3溶液、蒸餾水、PH計(jì)、量筒、有刻度的燒杯。2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響測(cè)定稀釋前后溶液PH的變化來(lái)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)條件

測(cè)得數(shù)據(jù)加水稀釋對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響稀釋前加水稀釋10倍影響鹽類水解的外界因素

外在因素：

1、溫度：越熱越水解

2、濃度：越稀越水解

3、同離子效應(yīng)

酸性酸抑制（酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解）

堿性堿抑制（堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解）4、離子反應(yīng)效應(yīng)：活動(dòng)元三、應(yīng)用拓展鹽類水解平衡的利用【遷移應(yīng)用】泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，那么泡沫滅火器的原理是怎樣的？請(qǐng)書寫相關(guān)的離子方程式，并用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)原理。泡沫滅火器有內(nèi)外兩層，內(nèi)層玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，外層鐵筒里盛碳酸氫溶液，能不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3+水解產(chǎn)生的H+會(huì)腐蝕鐵筒謝謝觀看

如何證明越稀越水解呢？提供的試劑和用品有FeCl3溶液、蒸餾水、PH計(jì)、量筒、有刻度的燒杯。2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響測(cè)定稀釋前后溶液PH的變化來(lái)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)圖片展示活動(dòng)元三、應(yīng)用拓展鹽類水解平衡的利用問(wèn)題1.純堿去油污時(shí)，為什么加熱可以增強(qiáng)去污能力？問(wèn)題2.配制氯化鐵溶液時(shí)，為什么容易產(chǎn)生渾濁？為了配制出澄清的氯化鐵溶液，配制時(shí)，首先用濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再用水稀釋至所需濃度。問(wèn)題3.泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，那么泡沫滅火器的原理是怎樣的？請(qǐng)書寫相關(guān)的離子方程式，并用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)原理。條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)Fe3+水解程度預(yù)測(cè)現(xiàn)象升溫加水HClNH4ClNa2CO3溶液鐵粉減小右移右移左移增大增大增大減小