全程復(fù)習(xí)方略浙江專用高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課件蘇教

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡………三年14考高考指數(shù):★★★★1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。4.了解水的電離及離子積常數(shù)。一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否存在____________。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系。①強、弱電解質(zhì)都屬于__________。②強電解質(zhì)主要包括_____________、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)以及活潑金屬的氧化物。③弱電解質(zhì)主要包括____________和水。電離平衡化合物強酸、強堿弱酸、弱堿2.電離方程式的書寫——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強電解質(zhì)強酸H2SO4:______________________強堿NaOH:_______________________酸式鹽NaHSO4:_________________________NaHCO3:__________________________弱電解質(zhì)一元弱酸CH3COOH:___________________________多元弱酸分步電離,以第一步為主,H2CO3:________________,_________________H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡在一定溫度下，在水溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立相等3.電離平衡的“五大”特征=＞4.影響電離平衡的“四個”外界因素右增大右增大左減小右增大5.電離平衡常數(shù)(1)表示方法。對于ABA++B-K電離=_______________(2)特點。①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。②多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于第一步電離，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為：__________________(3)意義。增大K1K2K3……6.電離度(1)表達(dá)式：α=________________________________。(2)影響因素。通常，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度_____；溫度越高，電離度_______。越小越大三、水的電離1.電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，H2O+H2OH3O++OH-，可簡寫為____________________。H2OH++OH-2.三個重要數(shù)據(jù)3.Kw的影響因素Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw__________。變大10-7mol·L-110-4

1.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。()【分析】溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子所帶電荷多少及濃度的大小,與電解質(zhì)的相對強弱無關(guān)。2.水的離子積K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的電離是吸熱過程,故升溫時,水的電離程度增大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)?！痢?.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H+濃度遠(yuǎn)大于醋酸中H+濃度的2倍。()【分析】因醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度很小，故鹽酸中的H+濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸中的H+濃度的2倍；4.電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()【分析】電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因為溫度升高而導(dǎo)致的電離平衡移動，平衡常數(shù)才會增大?！獭?.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時稀氨水中c(OH-)=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡向正方向移動，故加水稀釋至原溶液體積100倍時，溶液中c(OH-)應(yīng)大于10-4mol·L-1?！翉?、弱電解質(zhì)的比較及判斷方法(以HA為例)1.從是否完全電離的角度判斷在溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：方法結(jié)論測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol?L-1的HA溶液pH=1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強酸，比鹽酸弱時為弱酸跟同濃度的鹽酸比較跟鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時為強酸，比鹽酸慢則為弱酸2.從是默否存害在電民離平威衡的殼角度蜜判斷強電不解質(zhì)心不存巖在電這離平?jīng)_衡，接弱電壩解質(zhì)處存在汗電離闊平衡若，在柳一定揪條件會下電涼離平瓶衡會效發(fā)生泊移動炎。據(jù)般此可淘以判濁斷HA是強迷酸還重是弱松酸的敲方法乞有：(1吸)從一塑定pH的HA溶液獨稀釋汪前后pH的變漲化判惡斷。如將pH么=3的HA溶液絮稀釋10蝕0倍后緒，再撞測其pH，若pH濤=5，則卵為強堡酸，掠若pH牢<5，則盒為弱襲酸。(2膜)從升留高溫俘度后pH的變以化判相斷。若升制高溫門度，燃溶液研的pH明顯鏈減小屈，則布是弱雹酸。御因為妙弱酸夸存在賞電離藥平衡緞，升奮高溫市度時照，電交離度鋸增大涂，c(便H+)增大玻。而焦強酸貿(mào)不存綱在電水離平膛衡，種升高慮溫度訪時，柳只有持水的繡電離刊程度妖增大田，pH變化米幅度猜小。3.從酸撓根離幸子是溫否能憶發(fā)生它水解勿的角凡度判善斷強酸隱根離平子不銳水解碗，弱遺酸根捉離子淘易發(fā)姻生水壺解。度據(jù)此匠可以狗判斷HA是強妻酸還贈是弱戲酸：可直旱接測餐定Na熟A溶液柏的pH：若pH莊=7，則HA是強蓬酸；次若pH槳>7則HA是弱畜酸。【高考升警示友鐘】(1哲)酸堿咬的強帽弱和譜溶液悟酸堿舌性的惜強弱求不是虎等同虎關(guān)系皂。前者服看電遠(yuǎn)離程姑度，饅后者灑看溶賀液中c(悔H+)和c(詞OH-)的相嚼對大歇小。珍強酸姑溶液巾的酸劍性不槍一定藍(lán)比弱蘇酸溶鳴液的偶酸性濫強。(2濤)弱酸竭、弱集堿是酒弱電備解質(zhì)婦，但棋它們往對應(yīng)壯的鹽線一般賓為強化電解汁質(zhì)，斗如醋習(xí)酸銨境：CH3CO探ON攪H4==純==常NH4++C始H3CO風(fēng)O-。(3網(wǎng))要明突確產(chǎn)矩生H2的速大率、挨物質(zhì)碗的量課與H+的關(guān)液系。產(chǎn)生懲氫氣吼的速陷率取循決于c(饅H+)，與n(計H+)無必等然聯(lián)愛系，增產(chǎn)生熄的n(鎮(zhèn)H2)取決趣于酸胖溶液夫中最克終電宴離出消的n(腎H+)，與c(晃H+)無必露然聯(lián)俗系。(4永)酸堿貌恰好潤完全水中和文時溶鉛液不貌一定趕呈中筒性。如果教有弱留酸或融弱堿喪參加鵝反應(yīng)淺，完塊全中笨和時尿生成飲的鹽奇可能砍因水喂解而化使溶凡液呈你酸性撿或呈菌堿性鼠?！就卣贡由臁客瑵庥锥然蜚y同pH的鹽喪酸和譽醋酸獻(xiàn)有關(guān)樂性質(zhì)并的比分較(1精)同體攪積、金等物臉質(zhì)的偏量濃此度的纖鹽酸新和醋辮酸。H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生H2的總量HCl大強相同大相等CH3COOH小弱小(2轟)同體貨積、H＋的物扮質(zhì)的馳量濃孕度相漲等(即pH相同)的鹽養(yǎng)酸和足醋酸書。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(酸)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相同少小少CH3COOH大多大多【典例1】步(2睜01坊2·杭州而模擬)下列殿事實認(rèn)不能傻證明CH3CO鎖OH是弱聽電解顆質(zhì)的谷是(桿)①常溫饑下，賓某CH3CO概ON旅a溶液筆的pH斃=8②用CH3CO橋OH溶液埋做導(dǎo)易電實帶驗，傍燈泡單很暗③等pH、等洞體積周的鹽伏酸和CH3CO和OH溶液仆與足貪量鋅厭反應(yīng)介，CH3CO偏OH放出H2多④0.草1破mo叔l·棵L-1CH3CO蘇OH溶液涌的pH臥=2癥.8⑤0宵.1塞m兔ol驢·L-1的CH3CO昨OH溶液聞稀釋健至10縣0倍，pH＜4A.撲①⑤統(tǒng)B.喉②⑤剃C.怒③⑤來D.乘③④【解題先指南】解答葡該題單要注編意以腹下三向點:(1害)“有弱原就水黑解”——弱酸商強堿田鹽呈悅堿性巷；(2乏)導(dǎo)電冒能力剩與離意子濃玻度大慨小有攻關(guān)；(3蓄)弱酸漸不完上全電罵離,存在紛電離逗平衡哨。【解析】選B。①CH3CO蹈ON叛a為鹽唐，常菜溫下味溶液叼的pH喇=8。說疲明CH3CO煌O-發(fā)生啟水解廣，即CH3CO旬OH為弱緞酸；②溶背液導(dǎo)掉電性小的強堅弱與覽溶液借中離數(shù)子的喝濃度續(xù)大小地有關(guān)辦，與帆強弱磚電解稅質(zhì)無限關(guān)；嘴③pH相同權(quán)的鹽洋酸和CH3CO異OH溶液隨體積漁相同貸時與雹足量Zn反應(yīng)激，CH3CO繡OH放出H2多，腔說明CH3CO豆OH物質(zhì)趙的量芹多，攪且沒辰有全騰部電由離，悲即CH3CO確OH為弱征電解目質(zhì)；④0.折1職mo障l·晚L-1CH3CO質(zhì)OH溶液著的pH莖=2把.8障,說明CH3CO憑OH沒有齒全部涌電離嘴，為貨弱電販解質(zhì)恰；⑤0.粱1故mo崗l·賴L-1的CH3CO文OH溶液翼稀釋放至10嶺0倍，pH＜4,不能外判斷CH3CO閱OH為弱射電解炭質(zhì)，釋故選B?！咀兪狡?xùn)練】下列疼說法謎中正娘確的割是(崗)A.強電癥解質(zhì)騾溶液危的導(dǎo)聰電能竄力一館定比術(shù)弱電鵲解質(zhì)納溶液棚的導(dǎo)料電能鉛力強B.冰醋渡酸是疫弱電哥解質(zhì)組，液駝態(tài)時必能導(dǎo)稍電C.鹽酸合中加掘入固缸體Na讓Cl，因Cl-濃度旱增大墨，所銀以溶餡液酸咸性減荒弱D.相同濾溫度咽下，0.這1撈mo級l·孫L-1NH4Cl溶液賄中NH4+的濃躍度比0.紛1獻(xiàn)mo橫l·香L-1氨水倒中NH4+的濃墳度大【解析】選D。A項，辟導(dǎo)電閱能力可取決跑于溶獄液中榜離子襯濃度翼與離輪子所夏帶電原荷的容多少推，與道電解吼質(zhì)的駛強弱術(shù)無關(guān)患，A錯誤椒；B項，括液態(tài)磁冰醋他酸不贈能電必離出敲離子紡，不俊能導(dǎo)享電，B錯誤步；C項，HC刃l(wèi)是強妙電解畜質(zhì)，現(xiàn)不存民在電孕離平歡衡，榨故增漢大c(屆Cl-)，不工影響c(相H+)，故泡酸性義不變顫，C錯誤殊；D項，切因NH4Cl是強條電解血質(zhì)，慣能完盼全電疏離，姑而NH3·H2O是弱佛電解涉質(zhì)，映微弱妥電離括，電羞離出舒的NH4+的濃養(yǎng)度很元小，神故D正確繡。弱電夾解質(zhì)骨的電改離平美衡以NH3·H2O的電設(shè)離為割例在稀扎氨水褲中存贊在下緣瑞列平犁衡：NH3·H2O年N立H4++O強H-，當(dāng)債改變外界橫條件踢時，汪平衡撞移動謠方向戶及溶匯液中匯離子韻濃度譯的變賞化如餃表：【高考賴警示膜鐘】分析未溶液匯稀釋腰時離遞子濃姓度變姓化時譯的誤奪區(qū)(1吩)溶液狂稀釋洲時，朱并不慕是溶傻液中典所有炸離子舍的濃桂度都貓減小典，稀擋釋堿估溶液諷時，c(咸OH-)減小哨，c(緩H+)增大卵。稀徒釋酸美溶液黑時，c(掌H+)減小慰，c(爬OH-)增大夠。(2碧)稀釋射氨水哀時，起雖然爆電離旦程度野增大醒，n(洗OH-)增大音，但麻由于裕溶液魯體積蘇增大賭得倍唱數(shù)更拾多，榜導(dǎo)致c(杰OH-)反而援減小勿，導(dǎo)掌電能索力下秤降?！镜淅?】奴(2朱01號1·福建聯(lián)高考)常溫決下0.摟1分mo豈l·老L-1醋酸份溶液到的pH濫=a，下橫列能心使溶爹液的pH駝=(制a+丑1)的措樓施是(蟻)A.將溶耽液稀茫釋到私原體秒積的10倍B.加入安適量核的醋澆酸鈉柜固體C.加入掘等體橡積0.低2姓mo拖l·土L-1鹽酸D.提高碼溶液牢的溫預(yù)度【解題橡指南】解答商本題敗要注倡意以梅下兩丸點：(1崇)弱電扣解質(zhì)黃的電西離過聚程是東吸熱棉過程登；(2飼)p點H越大價，氫脈離子放濃度黑越小帝?！窘馕觥窟xB。在管醋酸祝溶液忽中存庫在如棋下電耗離平碼衡：CH3CO傾OHCH3CO眼O-+H+，加搶水稀吵釋10倍，柔若不滿考慮裹電離筐平衡蔽移動，娃溶液戒中c(拖H+)變?yōu)樗猎瓉砣氖[分之頂一，pH增大1個單鋪位，準(zhǔn)而稀嘴釋過程虹中電傾離平屑衡正納向移普動，H+的物委質(zhì)的央量增仆多，c(極H+)要大召一些弓，所以pH變化騾不足1個單酒位，司即pH＜(a翻+1脆)，A選項截錯誤缸；加溫入CH3CO涼ON腎a固體凝，增炊大了c(杯CH3CO陷O－)，平份衡逆轎向移塵動，c(姿H+)減小晌，pH增大過，有誼可能藏變?yōu)?a影+1蛋)，B選項密正確客；加丑入0.翻2掏mo另l·L-1鹽酸至，雖然愿增大廉了c(娃H+)，平放衡逆攀向移筑動，歡但是c(們H+)比原踐來大期，pH變小，C選項綱錯誤頑；由四于電邪離過漁程吸吩熱，批所以戶升高棋溫度閃，平鞋衡正策向移動絲式，c(兇H+)增大選，pH變小砍，D選項送錯誤拋?！炯记捎腰c撥】“假設(shè)千法”詞分析c(會H+)的變溜化對于每稀釋丹后溶襪液中c(稍H+)的變段化情印況，圖可采乖取“錄假設(shè)拳法”嗎，先至假設(shè)盆弱電扣解質(zhì)奏不電秋離，拼求溶沒液稀楊釋后惰的c(郊H+)，然望后，向再考具慮弱兇電解責(zé)質(zhì)還捉能繼清續(xù)電仙離，常導(dǎo)致n(借H+)、c(釣H+)要比壤假設(shè)仇情況病大。【變式宗訓(xùn)練】當(dāng)溶危液中HS-+H2O傘S2-+H3O+達(dá)到昌平衡趨時，谷欲使c(指S2-)增大份，應(yīng)祝加入(漂)A.碑Cu2+B.進(jìn)CO32-C.栗H2OD.焦HC俱l【解析】選B。A項，搶因發(fā)胃生沉膽淀反韻應(yīng)：Cu2++S2-==裕==購Cu飲S↓折,c(鋤S2-)減小泛，A錯誤鋪；B項，莖加入CO32-后，貝它結(jié)減合H+生成主弱電用解質(zhì)HC織O3-，促妥進(jìn)電喂離平永衡向央正反握應(yīng)方潔向移嶄動，猶故符膨合題雨意，B正確；C項，辯加水裙，雖拜然n(遞S2-)增大牽，但列由于咳溶液禁體積猴的增態(tài)大是主要比的，析故c(替S2-)減小牲，C錯誤碑；D項，其加入HC桌l后，予增大椅了c(宵H+)，使勉電離框平衡職向逆男反應(yīng)銜方向查移動瘡，導(dǎo)備致c(御S2-)減小熄，D錯誤。【變式漿備選】將0.靜1訂mo硬l·駱L-1醋酸志溶液宅加水喉稀釋甲，下絮列說劍法中蛇正確糧的是(壤)A.溶液善中c(檢H+)和c(聯(lián)OH-)都減葬小B.溶液木中c(忌H+)增大C.醋酸憶電離叛平衡愚向左弓移動D.溶液似的pH增大【解析】選D。加僚水稀島釋時辨，醋芒酸向高電離露方向刮移動收，但僑溶液縱稀釋退導(dǎo)致絮溶液留體積咽增大燦的倍吳數(shù)遠(yuǎn)六遠(yuǎn)超再過n(忠H+)的增賺加量孝，故c(潮H+)變小故，由燙于水茅的離超子積弟不變怨，因濕此c(煤OH-)變大鴿，pH增大促，故陪答案象選D。本叨題容境易機朵械處錫理，沸認(rèn)為豎溶液翼稀釋甲，必月然導(dǎo)瓶致c(龜H+)和c(贊OH-)都減政小，領(lǐng)從而棋誤選A；同搭時不牛能正脅確分培析n(撫H+)與加霞水釋膛稀溶介液的肚體積側(cè)變化詢的關(guān)賄系，預(yù)從而許誤選B。有關(guān)忙電離灣平衡舌常數(shù)田的計缺算(以弱耕酸HX為例)HX噴H++鋪X-起始池：c(刺HX)尿0局0平衡蠅：c(粱HX滋)-廳c(續(xù)H+)c(師H+)c(莊H+)則：K=由于樹弱酸坑只有太極少父一部山分電鋒離，c(播H+)的數(shù)紗值很齒小，缸可做廟近似處理巷：c(填HX魂)-枯c(拿H+)≈純c(尖HX)。則K=K、c(四H+)、c(愿HX)三個腳量知剪二求絕一，若c(抖H+)、c(含HX)已知禁，則K=若K、c(浮HX)已知,則c(莊H+)=若K、c(件H+)已知,則c(污HX)=【高考勸警示鋤鐘】計算暴時離躁子濃貸度選蘭擇的們注意私事項(1刪)在運采用電煎離平盤衡常瓜數(shù)表古達(dá)式恥進(jìn)行祖計算碼時，漫濃度媽必須周是平執(zhí)衡時忘的濃班度。(2石)由于梯涉及悉到的能濃度絨數(shù)值誕較小路，當(dāng)偶相差仰百倍散以上漏的兩所數(shù)相產(chǎn)加減況時，鐘可以衛(wèi)忽略刷數(shù)值剛小的獻(xiàn)一方類。但學(xué)相差盒不大穩(wěn)時，餓不能忌忽略蕩數(shù)值遇小的考一方?jīng)Q。【典例3】已知叉常溫降下NH3·H2O的Kb=1奔.7喜5×全10-5，試財回答顆下列壯問題仇：(1奴)若溫辟度不涂變,當(dāng)向賀該溶秋液中雷加入刊一定康量的胖氫氧想化鈉占固體禮時，寇電離原平衡浮常數(shù)__衰__猴__純__股_，c(峰OH-)_興__姜__敬__龍(填“笛不變膜”、屋“增陳大”烤或“助減小培”)。(2畏)若氨州水的稻起始恨濃度同為0.支01裝m待ol批·L-1，達(dá)癥到電響離平餅衡狀膛態(tài)的c(衫OH-)為__原__禁__辦__貝__。若蔥平衡腿時c(娛OH-)為c乒mo鈔l·想L-1，則Kb=_丑__速__攻__灶(用c表示)?！窘忸}斜指南】解答嶼本題圈時注膀意以苦下兩烏點：(1殲)電離膨平衡屋常數(shù)將只與刻溫度袋有關(guān)渴，與支溶液饑的濃感度無俱關(guān)。(2戲)注意翼應(yīng)用席電離內(nèi)平衡酸常數(shù)寫表達(dá)蘭式?！窘馕觥?1瘦)當(dāng)向還達(dá)到娛電離施平衡啄后的蹄溶液狐中加需入氫番氧化侍鈉固僅體時稀，增與大了c(濃OH-)，平療衡逆利向移泉動，膏但電削離平優(yōu)衡?？繑?shù)不禽變。(2產(chǎn))根據(jù)NH3·H2O警NH4++O梅H-可得黨：Kb＝故c(薦OH-)=偶≈4廈.2乏×1勤0-4；若執(zhí)平衡事時c(屢OH-)=c烈mo楊l·配L-1,則剩終余氨棉水的趁濃度侮為0.釘01倡m姥ol滑·L-1-c足m氣ol座·L-1,生成主的c(欠NH4+)=c(拖OH-)=毛c罵mo缺l·襯L-1，則王有：Kb＝答案驕：(1謎)不變?nèi)樵龃?2瞞)4咽.2假×1創(chuàng)0-4mo除l·兆L-1【互動而探究】(1照)溫度拔降低要，Kb怎么悲變化窯？c(胃OH-)是否超變化壇？(2輕)加入瞞一定翼量的嫩氫氧擾化鈉惜固體莊時，謝水的軋電離筒是否臉受到姑影響賢？Kw是否佛發(fā)生斤變化醉？提示壇：(1揚)因電勿離過嬸程是腿吸熱砌過程誓，溫乎度降釣低時倉，電孩離平享衡向左移映動，c(昏OH-)變小圖，Kb也變男小。(2刺)由水食的電研離平慨衡：H2O陸H++O潛H-，當(dāng)緞加入煙一定耗量的飯氫氧化鈉征固體猴時，突增大敘了c(德OH-)，使垂水的拆電離救程度鵲減小歪，但Kw只受溫抖度影滿響，掏溫度銳不變Kw不變帖?！敬痤}振要領(lǐng)5】否——平衡棍移動量原理債應(yīng)用速的準(zhǔn)抱確表塔述【典例】［20卻11跡·北京拌高考·T灶26胡(3鋸)］氯鞠堿工組業(yè)中醉電解澆飽和勿食鹽野水的胃原理封示意淺圖如遷圖所田示。電解推時用凈鹽酸帶控制亞陽極摔區(qū)溶思液的pH在2～3，用鍛化學(xué)撲平衡茫移動若原理謝解釋體鹽酸永的作案用__陜__腰__茅__使__逐__帽__賠__巧__桿__逆__拆__透__襲_。【抽樣膛分析】考生甲考生乙抽樣試卷加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左移動，使Cl2逸出

增大鹽酸濃度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析點評未指明對哪個平衡的影響，未說明Cl2逸出的原因

未從平衡移動角度解釋抑制Cl2在水中的溶解【規(guī)范歸答案】Cl2與水庸發(fā)生半反應(yīng)抽：Cl2+H2OHC小l+犯HC撇lO，增大本溶液裁中鹽掛酸的腔濃度慈，使行平衡暮逆向栗移動漢，減監(jiān)少Cl2在水李中的溶解豪，有腔利于Cl2的逸共出**答題吩要領(lǐng)泊**解答奸要素銀：(1缺)寫出益可逆富反應(yīng)默的方遼程式(2劑)改變耽的條救件(3伐)導(dǎo)致租平衡骨如何食移動(4煮)平衡立移動果造成避了什騎么結(jié)冶果得分納點及霞關(guān)鍵溉詞：1.解答犁此類訴題目鞋要注疾意解互答敘秤述方脊式：球可逆撓反應(yīng)+條件輪變化+平衡炊移動牛方向+平衡救移動遙結(jié)果瓣。(1燥)可逆疾反應(yīng)墳：化監(jiān)學(xué)方掠程式狹或離吸子方筆程式霜。(2數(shù))條件接變化創(chuàng)：只帳考慮斯“一抹個條悟件”心變化俗，其跨他條壟件不吸變。(3前)平衡鋪移動階方向單：正傻向(或逆斬向)移動遞。(4重)平衡難移動渡結(jié)果賀：某魄些物冬理量將發(fā)生蟲了什遮么變刮化或蹤蝶造成遇了什楊么影豆響。2.要特樣別注麻意語剖言的南規(guī)范花：要貞避免芳“向?qū)O左移勸動或廢向右咱移動雀”或號“反劇應(yīng)向附正反滋應(yīng)方咱向移狼動”木等錯扯誤說取法。［20戲11講·四川憐高考·T干29亡(3肆)］開輸發(fā)氫感能是巡壽實現(xiàn)駛社會蠅可持考續(xù)發(fā)斥展的絞需要背。硫洋鐵礦(F建eS2)燃燒丘產(chǎn)生喂的SO2通過川下列理碘循居環(huán)工移藝過穿程既鳥能制H2SO4，又失能制H2。用化五學(xué)平僚衡移俘動的津原理釣分析候，在HI分解瘦反應(yīng)皂中使漫用膜膠反應(yīng)另器分半離出H2的目痛的是__翻__醫(yī)__緊__痕__濟__債__慘__素__挑__礙__粉__娘__磨__肅__冠__。答案褲：減小洪氫氣之的濃免度，肚使HI分解奶平衡左正向負(fù)移動尖，提進(jìn)高HI的分候解率1.下列隔粒子昏對水銷的電者離平侵衡不汽產(chǎn)生壺影響客的是(飽)A.杰H3O+B.殃Cl-C.議NH4+D.溜OH-【解析】選B。H3O+和OH-能抑癢制水捏的電涉離，NH4+能促漢進(jìn)水沈的電級離，Cl-不水嚷解，愧對水迎的電橡離平起衡無洽影響座，故逗選B項。2.下列絹關(guān)于癥電離宗平衡芬常數(shù)(K)的說傅法正糧確的少是(撤)A.電離掌平衡是常數(shù)(K)越小勺，表潑示弱廢電解詞質(zhì)電薯離能菌力越毛弱B.電離霜平衡債常數(shù)(K)與溫香度無御關(guān)C.不同艘濃度炮的同乘一弱芽電解蹲質(zhì)，課其電迅離平鉆衡常肥數(shù)(K)不同D.多元汽弱酸敘各步涂電離老平衡插常數(shù)管相互溉關(guān)系祖為：K1<K2<K3【解析】選A。電躁離平嗎衡常斥數(shù)是尖表示垂弱電淚解質(zhì)星電離蘿能力勺強弱薯的一貪個物腐理量國，其宅值越臺小，窮表示瓶弱電眉解質(zhì)青的電巡壽離能想力越收弱，A正確悅；B項，美電離梯平衡典常數(shù)K只與賽溫度雹有關(guān)床，故B、C錯誤嗎；D項，迎多元抵弱酸救各步撥電離劇平衡朗常數(shù)守相互粉關(guān)系少為：K1＞K2＞K3，故D錯誤吵。3.搜(2密01守2·紹興王模擬)下列駛離子種方程殿式中予書寫硬正確湯的是(名)A.絨NH3·H2O電離鬼：NH3·H2O良N丘H4++O客H-B.泛H2CO3電離嗎：H2CO32H++C辣O(jiān)32-C.獵HS-的水舍解：HS-+H2O晨H3O++S2-D.石灰猴石溶畏于醋晝酸：Ca遣CO3+2暢H+==運==俱Ca2++C購O2↑+追H2O【解析】選A。NH3·H2O是一香元弱住堿，煉部分身電離費，A正確長；H2CO3是二脹元弱情酸，擺分步歌電離育，不隆能一滾步全鋤寫出令，B錯誤罷；C項左、忌右兩躬側(cè)去即掉一怎分子H2O,則為HS-H++S2-,為HS-的電鵲離方程芳式,C錯誤輔；醋敘酸為鴉弱酸嗎，應(yīng)蜘寫化杏學(xué)式功，D錯誤語。4.訓(xùn)25乒℃時，0.萍1鴿mo咳l·駐L-1稀醋滴酸加獎水稀睡釋，匯圖中矮的縱采坐標(biāo)y可以轉(zhuǎn)是(漆)A.溶液北的pHB.醋酸南的電隊離平翅衡常需數(shù)C.溶液鎮(zhèn)的導(dǎo)蔥電能田力D.醋酸令的電灘離程癥度【解析】選C。0.殺1拴mo邀l·月L-1稀醋演酸加齒水稀纖釋，附電離旁程度僚增大斤，n(屆H+)增大政，但c(捧H+)減小團，因恨此pH增大衫，A錯、D錯；眨電離確平衡調(diào)常數(shù)稈只與性溫度笨有關(guān)