高三化學一輪復習課后訓練：化學實驗基本方法

化學試驗基本方法1、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是（）A．Na2SO3是否變質(zhì)（BaCl2）B．FeCl2是否變質(zhì)（KSCN）C．KI是否變質(zhì)（淀粉溶液）D．乙醛是否被氧化（pH試紙）2、從海帶中提取碘，設計如下試驗方案，下列說法不正確的是（）A.步驟①的操作方法：灼燒和溶解B.步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C.步驟③的試劑a必需是氧化劑D.步驟④的試劑b可選用酒精3、唐朝詩人劉禹錫的《浪淘沙》“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為（）A.熱還原法B.熱分解法C.重力沉降法D.電解法4、化學與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學變更的是（）A．用熱堿水清除炊具上的油污B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢5、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO6、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時，不須要用到的儀器是（）A.燒杯B.干燥器C.玻璃棒D.500mL容量瓶7、只用下列一種物質(zhì)不能鑒別①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是（）A.溴水B.硫酸溶液C.BaCl2溶液D.淀粉溶液8、下列有關(guān)試驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁箔<鋁B向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振蕩下層有白色沉淀，上層呈紫紅色銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIC向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中確定含有SO42-9、配制250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作錯誤的是（）A.B.C.D.10、有些化學儀器加熱時須要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以干脆在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈干脆加熱的一組是()A.試管、蒸發(fā)皿B.試管、燒杯C.試管、平底燒瓶D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶11、下列試驗設計、現(xiàn)象均正確且能得出相應試驗結(jié)論的是（）試驗設計現(xiàn)象結(jié)論A石灰石與濃鹽酸混合，所得氣體通入澄清石灰水中石灰水未變渾濁鹽酸酸性強于碳酸B將SO2氣體通入用鹽酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液顏色褪去SO2有還原性C將硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃H2O2氧化性強于Fe3+D用干凈的玻璃棒離取NaClO溶液點在pH試紙中部pH試紙變藍NaClO溶液呈堿性A.AB.BC.CD.D12、通過試驗、視察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。下列試驗操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論不正確的有（）序號試驗操作試驗現(xiàn)象說明或結(jié)論①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體馬上通入確定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中確定含有NH4+③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤13、下列關(guān)于物質(zhì)的分別、提純、離子檢驗中的一些操作，正確的是()A．溴苯試驗中除去溴苯中的溴可以加NaOH分液B．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下C．往C2H5Cl中先滴加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液可以得到白色沉淀D．在苯甲酸重結(jié)晶試驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾14、氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運動員常用的能源供應劑。某化學愛好小組設計制取氫化鈣的裝置如下圖所示(固定裝置已略去)。下列說法正確的是（）A.裝置②③⑤中依次盛放的是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B.為了節(jié)約藥品，應先點燃④處酒精燈，后打開①中分液漏斗的活塞C.裝置⑤中豎直導管的作用是平衡壓強，視察H2流速以調(diào)整反應的進行D.試驗完畢，?、苤械墓腆w與水反應有H2生成，證明固體中含有CaH215、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應試驗目的的是（）A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分別出FeCl3溶液，不能選用裝置④分別D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl316、茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用試驗用品不能都用到的是（）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦D.檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩17、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下:下列說法不正確的是（）A.步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應為:Mg2++Fe3++5OH-=Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓C.步驟③，趁熱過濾時溫度限制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·1OH2O等雜質(zhì)D.步驟④,灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈18、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該試驗的描述錯誤的是（）A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D.通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率19、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.萃取B.干餾C.升華D.蒸餾20、下列試驗操作規(guī)范并能達到試驗目的是（）試驗操作試驗目的A.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈燈芯接觸使試管受熱勻稱B.將乙酸乙酯與乙酸的混合液加入到飽和碳酸鈉溶液中,振蕩、排氣、靜置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸C.在碳酸鈉溶液中加入鹽酸,有氣體生成證明氯元素的非金屬性比碳的強D.在盛有足量濃硫酸的試管中加一小片銅片充分反應后,冷卻,向試管中加入少量水,溶液呈藍色證明產(chǎn)物生成了Cu2+A.AB.BC.CD.D21、利用試驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略)，能完成相應試驗的一項是（）選項試驗器材（省略夾持裝置）相應試驗A坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量碳酸銀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI22、下列有關(guān)試驗平安問題的敘述中確的是（）A.試驗室制取氯氣時，多余的氯氣應通入水中B.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，馬上加水冷卻C.酒精不當心酒在試驗泉上，并燃燒起來，應馬上用水撲滅D.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有右圖所示的警示標識23、向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此推斷未知水溶液中可能含有（）A.CO32-、NO3-B.Cl-、NO3-C.Cl-、CO32-D.Cl-、OH-24、某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如右下圖所示①～④四個試驗。下列推斷正確的是（）A.廢水含有Na+，不含K+B.廢水含有SO42-和CO32-C.廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D.廢水確定含有Na+、Al3+、SO42-25、《本草綱目》中“黃連”條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒，水煎去渣,溫服?！痹撨^程中沒有涉及的操作是（）A.分液B.加熱C.稱量D.過濾26、丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以隨意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點約55℃，分別水和丙酮最合理的方法是（）A.蒸發(fā)B.分液C.蒸餾D.過濾27、水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液X進行了如下試驗;下列推斷正確的是()A.氣體甲確定是純凈物B.K+、AlO2-和SiO32-確定存在于溶液X中C.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D.憑以上試驗能確定SO42-是否存在于溶液X中28、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種高子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下試驗：下列說法正確的是（）A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-29、一杯澄清透亮的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L?？赡芎械碾x子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是（）A.該溶液確定含有Fe2＋、NO3-、Cl-B.該溶液確定不含K＋、NH4+C.該溶液確定不含CO32-、Ba2＋D.該溶液可能含有SO42-30、如圖是中學化學中常用于混合物的分別和提純的裝置，請依據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分別出I2，選擇裝置________，該分別方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。31、氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。試驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的緣由是______________________________。（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分別出CH3OH的試驗方法是_____________。（3）運用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的試驗方案：將過濾后所得的干凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（試驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，試驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該試驗的產(chǎn)率為_________。32、物質(zhì)的分別和提純在生產(chǎn)和探討中都有重要的應用，請回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進的分別提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A.分別花生油和水應選裝置④B.粗鹽提純時可選裝置①和②C.用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③33、水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,探討其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的試驗:已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣?；卮鹣铝袉栴}:（1）“氣體1“的電子式為_________。（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。（5）依據(jù)上述試驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主體機動車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚塵建筑粉塵依據(jù)試驗結(jié)果可推斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。34、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。己知:（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。（ii）NiCl2溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學?；瘜W愛好小組試驗室制備氮化鎵，設計試驗裝置如圖所示：設計試驗步驟如下：①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器②先通入一段時間后的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，接著加熱一段時間。④停止加熱，接著通入氨氣,直至冷卻。⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。（1）儀器X中的試劑是____，儀器Y的名稱是_____。（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是__________。（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的緣由是__________。a.增大接觸面積，加快化學反應速率b.使鎳能勻稱附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應速率（4）步驟③中制備氮化鎵，則推斷該反應接近完成時視察到的現(xiàn)象是________。（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作_____________。（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______。35、CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）。II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，緣由是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。36、某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路途如下：可答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2-。則“廢渣1”的主要成分是__________。(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O22+，寫出該反應的離子方程式____________________。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有________(用化學式表示)。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡潔表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)?！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應當呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式______________。37、工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號）。（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：____________。（3）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為削減MnS2O6的生成，“浸錳”的相宜溫度是___________。（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度限制在30-35℃，溫度不宜太高的緣由是___。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_______。38、氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水猛烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：（1）儀器c的名稱是________（2）試驗室制Cl2的化學方程式為________________________（3）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_______方案甲乙丙丁發(fā)生裝置所選試劑固體（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向依次這兩個裝置的作用分別是_______________。（5）試驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分別開的方法是_________(已知SCl2的沸點為50℃)（6）試設計一個簡潔試驗方案驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明試驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________。儀器自選。限選的試劑：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、品紅溶液、pH試紙。（7）為測定某工廠的空氣中二氧化硫含量，探究小組進行如下試驗：在試管中加入確定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向試管中通入空氣，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時恰好完全反應，共用去空氣體積為500L。請通過計算推斷出此空氣中二氧化硫的濃度_____mg/m3。（化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）39、氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。試驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的緣由是______________________________。（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分別出CH3OH的試驗方法是_____________。（3）運用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的試驗方案：將過濾后所得的干凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（試驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，試驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該試驗的產(chǎn)率為_________。40、某強酸性透亮溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)試驗，試驗內(nèi)容如下：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H+外還確定含有的離子是___________________，不能確定是否含有的離子是________________________．（2）沉淀G的化學式為________________________________．（3）寫出有關(guān)離子方程式：反應①中生成A________________________________，反應②__________________．（4）溶液E濃度不同時與金屬鎂反應產(chǎn)物也不同，若參與反應的鎂與E物質(zhì)的量之比為2：5，則反應的化學方程式為________________________________________.41、我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會排放確定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：回答下列問題：（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。（2）“酸浸”時，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。a．金屬鎳廢料進行“粉碎”b．用硫酸多次浸取c．浸取時間縮短一半d．適當上升溫度（3）“氧化”時發(fā)生反應的n(Fe2+)∶n(H2O2)=_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)整溶液pH可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去?_______________________(列式計算)。（5）“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。42、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,汲取效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。(1)C的名稱是___________。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順當達成試驗目的,上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉依次為:關(guān)閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的試驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)覺結(jié)果總是大于100%,其緣由可能是_____________________。(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。43、確定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4·xH2O)受熱分解的化學方程式為:CuC2O4·xH2O·CuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化學愛好小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:請回答:(1)該套試驗裝置的明顯缺陷是________。(2)試驗過程中視察到B中白色無水硫酸銅變成藍色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中________(填試驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。(3)該愛好小組變更熱分解反應條件,完全反應后發(fā)覺C中白色沉淀量明顯較從前試驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推想A裝置中固體產(chǎn)物成分并設計一個試驗方案,用化學方法驗證固體產(chǎn)物________(不考慮操作和藥品的問題)。44、化學試驗裝置的正確連接是試驗勝利的關(guān)鍵，下圖是中學化學中常見的試驗裝置。（1）用上述裝置制備氣體：①用A、F、D組合能制取并收集的干燥氣體是_________________（填字母代號）。a.H2b.H2Sc.CO2d.C2H2②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是___________[按氣體制備（不包括尾氣處理）裝置依次填儀器的字母代號，留意集氣裝置不行倒置]，制氣所選用的固體藥品是_________________（填名稱）。（2）甲同學用A、B組合來驗證氯化氫、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，鹽酸應裝入____________（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為_____________________________。（3）為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，乙同學進行了相關(guān)操作和方案設計。乙同學認為，只要向漏斗中加水，便可檢查其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行，則乙同學的操作方案、現(xiàn)象和結(jié)論是_____________________________________________。45、二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣汲取劑。試驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：制備過程中發(fā)生的化學反應或離子反應：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是______________，所盛裝的試劑是______________。(2)本試驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸，緣由是______________________________________________________________。(3)儀器D的主要作用是______________。(4)試驗生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順當混合，應________(填“打開”或“關(guān)閉”，后同)閥門1、________________閥門2。(5)本試驗中鋅粒須過量，其緣由是_______________________。(6)已知其他反應物足量，試驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，試驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O5.64g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(7)若運用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在儀器A、B、C中應裝入的試劑依次為________、________、________(填化學式)。46、有一無色透亮溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，試驗如下：試驗步驟試驗現(xiàn)象①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色②取少量該溶液放入干凈的試管中，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液放入干凈的試管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑蟹磻蟮纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此推斷：(1)溶液中確定存在的離子是____________________；溶液中確定不存在的離子是____________________。(2)寫出試驗步驟②中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。(3)為了進一步確定其他離子，應當補充的試驗及對應欲檢驗離子的名稱_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。47、高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制作紅色煙火、光學玻璃、電子管陰極材料等。由工業(yè)級硝酸鍶(含有硝酸鋇、硝酸鈣等雜質(zhì))提取高純硝酸鍶的流程如下:（1）濾液1中的主要溶質(zhì)是___________(填化學式)。（2）相對于水洗，濾渣1用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是________________________________。（3）濾液2中過量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體。該反應的離子方程式為______________________________________。（4）濾渣3的主要成分是_____(填化學式)；濾液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。（5）操作X為_____________；Sr(NO3)2·nH2O轉(zhuǎn)化為高純硝酸鍶的過程溫度要限制在100℃，目的是_________________。（6）為測定Sr(NO3)2·nH2O的數(shù)值n，將7.44gSr(NO3)2·nH2O晶體在100℃加熱至恒重為6.36g的高純硝酸鍶。計算得n=______(M[Sr(NO3)2]=212g/mol)。48、某校同學在試驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。試驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。（2）乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，試驗裝置如下：B、C中盛放的試劑依次為______、____________。（3）丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。①上述裝置(部分裝置可重復運用)的連接依次為C→___________。②若E溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。③能證明有CO2的生成的試驗依據(jù)是____________。④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。（4）丁組的同學取丙組試驗后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗證CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應，該反應為______________(用方程式表示)。49、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學愛好小組利用下圖試驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后，首先應進行的操作是_____________________________。（2）裝置A用于試驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應的化學方程式為_____________。（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。（4）為提高原料氣的利用率，應限制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采納冰水浴的緣由為_____________________________________________________。（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分別的是_________。（6）試驗裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學認為裝置H、G和F組成的裝置過于困難可簡化，請簡述該方法：__________________________。50、三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于制取染料、農(nóng)藥，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學試驗小組模擬PCl3干脆氧化法制備POCl3,其試驗裝置設計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：熔點/℃沸點/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除視察O2的流速之外，還有_____________________。（3）C裝置限制反應在60℃~65℃進行，其控溫的主要目的是__________。（4）試驗制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3，可用__________方法提純。（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，試驗步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，登記所用體積VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是__________(填標號)。a．FeCl2b．甲基橙c．淀粉d．NH4Fe(SO4)2②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________(列出算式)。③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。51、為達到下表中的試驗目的，請選擇合適的試劑及試驗方法，將其標號填入對應的空格。試驗目的試劑及方法證明炭粉中含有CuO鑒別MgCl2和AlCl3溶液分別Na2SO4和CaCO3固體混合物除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3供選擇的化學試劑及試驗方法A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液B．向溶液中通入足量二氧化碳C．加水溶解、過濾、結(jié)晶D．取樣，滴加稀硫酸52、草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。試驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的試驗流程如下：（1）“溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。（2）“過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。②用0.02019mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸約10min。④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02019mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00mL。（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe)∶n(C2O)_________1∶1（填“>”“＝”或“<”）。（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________53、用無水Na2SO3固體配制250mL0.1000mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶和____________；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。（2）下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并轉(zhuǎn)移洗液C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線D.圖⑥后，發(fā)覺液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計試驗檢驗配制的Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。54、PbO(溶于酸，微溶于強堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流君如下:(1)含鉛廢料中的PbO2和PhSO4中，鉛的化合價分別為____、______。(2)酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可實行的措施有_______(任寫一種)。(3)濾液A中含有的主要陽離子是_______(填離子符號)。(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________。(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在試驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_______，檢驗沉淀是否洗條干凈的方法是______________。(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_____________________。55、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。試驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備有關(guān)反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置制取水合肼，其連接依次為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。（2）碘化鈉的制備步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;步驟二：接著加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分別;步驟四：將步驟三分別出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①步驟一反應溫度不宜超過70℃的緣由是________________________;該步驟反應完全的現(xiàn)象是_______________________________。②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。③步驟三“將溶液與活性炭分別”的方法是_____________________________。④本次試驗產(chǎn)率為_________。56、利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“堿溶”的目的是：________________。(2)不同浸出劑“酸溶”試驗結(jié)果見下表,依據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________(用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。浸出劑浸出液化學成分/(g·L－1)鈷浸出率/%CoAl(a)HCI80.845.6898.4(b)H2SO465.06.2272.3(c)H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應限制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃旁邊有個很強的放熱峰的緣由是______。900℃發(fā)生反應的化學方程式為___________。57、現(xiàn)運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100mL)。Ⅰ、試驗步驟：(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ、試驗記錄Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與探討：(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(2)乙同學細致探討了該品牌白醋的標簽，發(fā)覺其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在確定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。a．pHb．沸點c．電離常數(shù)d．溶解度(3)在本試驗的滴定過程中，下列操作會使試驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時猛烈搖動，有少量液體濺出58、下圖表示尾氣汲取或處理裝置，現(xiàn)需處理的氣體是：①C12②NH3③HCl④H2S⑤CO，請從中選取一種最合適的裝置，將要處理的氣體編號填入相應的裝置圖的下方空格中。裝置處理的氣體59、試驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應當用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，假如刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。(3)若試驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列狀況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容時加水超過刻度線________________________________________；C．最終定容時俯視視察液面______________________________________。60、選取下列試驗方法分別物質(zhì),將分別方法的序號填在橫線上。A.萃取分液法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法E.過濾法F.升華法(1)分別飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)分別水和汽油的混合物。(3)分別四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)從碘的水溶液里提取碘。參考答案1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】A11、【答案】A12、【答案】A13、【答案】A14、【答案】C15、【答案】C16、【答案】C17、【答案】B18、【答案】D19、【答案】D20、【答案】B21、【答案】D22、【答案】D23、【答案】C24、【答案】D25、【答案】A26、【答案】C27、【答案】B28、【答案】A29、【答案】B二、試驗題30、【答案】(1)D；A(2)B；萃取分液(3)下進上出31、【答案】(1)Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O；避開還原時消耗過多鹽酸(2)2CrO42-＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑；蒸餾法(3)C(4)完全溶解于過量的鹽酸中；冷卻結(jié)晶；用乙醚洗滌固體2～3次(5)80%32、【答案】(1)分液漏斗；蒸餾燒瓶(2)蒸餾；溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口旁邊；冷凝水上進下出(3)BC33、【答案】(1)(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(3)BaSO4、BaCO3(4)8Al+3NO3-+5OH-+18H2O3NH3↑+8[A1(OH)4]-(5)Mg2+、Ca2+、CO32-(6)機動車尾氣、燃煤污染、土壤揚塵34、【答案】(1).濃氨水(2).球形干燥管(3).裝置F中會產(chǎn)生倒吸或缺少尾氣處用裝置(4).ab(5).裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡(6).取最終的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化鎵固體已洗滌干凈(7).GaN+OH-+H2OGaO2-+NH3↑35、【答案】(1)將+3價鈰氧化為+4價鈰(2)H+、F-、SO42-(3)2[CeSO4]2++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2SO42-(4)偏小36、【答案】(1)SiO2(2)6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)K+；堿(5)4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl37、【答案】(1)Mn2+；Fe2+(2)MnO2+SO2=MnSO4(3)相宜溫度是90℃(4)緣由是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。38、【答案】(1).球形冷凝管(2).MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).丁(4).除去HCl干燥(5).蒸餾(6).配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。(7).0.32039、【答案】(1).Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O(2).避開還原時消耗過多鹽酸(3).2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑(4).蒸餾法(5).C(6).完全溶解于過量的鹽酸中(7).冷卻結(jié)晶(8).用乙醚洗滌固體2~3次(9).80%40、【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Cl-(2)Fe(OH)3(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O41、【答案】(1).除去廢鎳觸媒中有機物(2).abd(3).2∶1(4).MgF2、CaF2(5).==1×10-7.5<1.0×10-5，鐵已完全除去(6).NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O42、【答案】(1).三頸燒瓶(2).2(3).1、3(4).3(5).2(6).Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O(7).防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的Fe2+被氧化(8).冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌(9).乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化(10).98.5%43、【答案】(1)沒有尾氣處理裝置(2)黑色粉末變紅色(3)固體產(chǎn)物為Cu單質(zhì);取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加入適量稀硫酸,未見溶液呈藍色,則證明推想合理。44、【答案】(1).a(2).AFE(或AFD)(3).氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)(4).分液漏斗（1分）(5).Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(6).關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向試管中加水至確定量后，發(fā)覺漏斗導管中的液面高于試管中的液面，停止加水，一段時間內(nèi)，液面差保持不變，說明裝置氣密性良好45、【答案】(1).分液漏斗(2).鹽酸與CrCl3溶液(3).去除水中溶解的氧氣，防止二價鉻