物理化學(xué)傅玉普答案

物理化學(xué)傅玉普答案【篇一：物理化學(xué)】文論文題目：探究物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法學(xué)院：材料科學(xué)與工程學(xué)院專業(yè)班級(jí)：材科類材科111班姓名：學(xué)號(hào)：二0一三年一二日月究物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法摘要：物理化學(xué)是以物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)為基礎(chǔ)，研究化學(xué)體系的性質(zhì)和行為，發(fā)現(xiàn)并建立化學(xué)體系中特殊規(guī)律的學(xué)科［1］。要想學(xué)好物理化學(xué)，必須具備良好的學(xué)習(xí)方法。關(guān)鍵詞:物理化學(xué)；學(xué)習(xí)方法引言：物理化學(xué)是從研究物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系入手，探求化學(xué)變化的基本規(guī)律的一門學(xué)科［2］。物理化學(xué)對(duì)比于其他化學(xué)學(xué)科有它顯著的特征，它著重化學(xué)變化的內(nèi)在規(guī)律性。學(xué)習(xí)物理化學(xué)有相當(dāng)難度，而對(duì)于我們非化學(xué)類專業(yè)的本科生來說，課時(shí)較少，安排的內(nèi)容又較多，掌握的難度就更大了。如何提高學(xué)習(xí)物理化學(xué)的積極性，學(xué)好本門課程，我通過對(duì)物理化學(xué)的一學(xué)期學(xué)習(xí)提出自己的一些方法。一、理論聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興關(guān)我們?cè)趧傞_始接觸這門課的時(shí)候，都從高年級(jí)的同學(xué)那里聽說物理化學(xué)這個(gè)門課程理論性較強(qiáng)，比較難學(xué)，對(duì)這門課有一種恐懼和抵觸心理。因此在上課之前，我們就該告訴自己只要專心聽講、認(rèn)真完成老師布置的作業(yè)，肯定能學(xué)好物理化學(xué)，但是不能蒙混過關(guān)。就此消除我們的恐懼和抵觸心理，樹立信心，充分認(rèn)識(shí)到物理化學(xué)雖然難學(xué)，但通過努力能夠?qū)W好。大學(xué)生除了加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)，更多的是想能把理論應(yīng)用到實(shí)際生活中。因此在第一次課我就查閱過相關(guān)資料并整理物理化學(xué)和藥學(xué)的關(guān)系：如化學(xué)藥物的合成路線選擇，工藝條件確定，反應(yīng)速率及機(jī)理掌握等都需要化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)；天然藥物有效成分的分離、提取，藥物劑型設(shè)計(jì)與改進(jìn)等需要分散體系物理化學(xué)的基礎(chǔ)；藥物的穩(wěn)定性及體內(nèi)的代謝等更是直接與反應(yīng)速率基本規(guī)律相關(guān)。這樣一開始就讓我感覺到學(xué)有所用，學(xué)習(xí)的目的性比較明確，開始學(xué)習(xí)時(shí)的情緒就比較高漲。接下來的學(xué)習(xí)中，我們應(yīng)注重把理論與實(shí)際相結(jié)合。在聽基本概念、理論和規(guī)律的課堂上，既要在理論上聽明白，學(xué)清楚，同時(shí)又注意它們?cè)趯?shí)際中的應(yīng)用。比如在相平衡中，學(xué)習(xí)液固平衡體系，舉例在大雪過后，環(huán)衛(wèi)工人為什么在大街上灑鹽水，以及為什么用鹽水溶液做冷凍劑。而關(guān)于物理化學(xué)中相圖在藥學(xué)上的應(yīng)用，我更是明白了為什么應(yīng)用氯霉素與尿素的低共熔混合物改善氯霉素的溶解和吸收。在界面層的平衡與速率這一章中，當(dāng)一種以上聚集態(tài)共存時(shí)，則在不同聚集態(tài)間形成界面層，若將物質(zhì)分散成細(xì)小微粒，構(gòu)成高度分散的物質(zhì)系統(tǒng)，則會(huì)產(chǎn)生許多界面現(xiàn)象，如金屬材料熱加工中的淬火等都都直接涉及界面性質(zhì)。關(guān)于半衰期的應(yīng)用，可以測(cè)定藥品的生物半衰期計(jì)算出每次給藥所需用的時(shí)間。通過實(shí)際生活中的這些現(xiàn)象的講解，我們可加強(qiáng)對(duì)物理化學(xué)中一些概念、理論和規(guī)律的理解，并了解能把學(xué)到的物理化學(xué)知識(shí)馬上可以應(yīng)用到實(shí)際之中，無形中便提高了我們的學(xué)習(xí)興趣。二、課前預(yù)習(xí)物理化學(xué)中很多知識(shí)要應(yīng)用到高等數(shù)學(xué)知識(shí)，或者其他化學(xué)學(xué)科的知識(shí)。經(jīng)過一年多時(shí)間，我們對(duì)很多簡(jiǎn)單的高等數(shù)學(xué)知識(shí)都已經(jīng)忘了，或者有些同學(xué)根本就不懂。但因?yàn)檎n時(shí)的關(guān)系老師又沒法在課堂上講解。因此我們可課前做好預(yù)習(xí)，把課程中涉及到的其他學(xué)科的難點(diǎn)知識(shí)總結(jié)好，放在上課要學(xué)的內(nèi)容旁邊，在上課前幾分鐘或者下課還可以看看。下課后，我們也可以查閱相關(guān)書籍，對(duì)課上學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充式復(fù)習(xí)。比如，在積分計(jì)算熱量，q??ncp,mdt［3］，如果不懂積分，在用等壓熱容求體t1t2系所吸收的熱量時(shí)就無法計(jì)算出結(jié)果。另外在學(xué)到狀態(tài)函數(shù)時(shí)，有一個(gè)很重要的數(shù)學(xué)概念--全微分。狀態(tài)函數(shù)的微小變化必定是全微分［4］。全微分的性質(zhì)可概括為三個(gè)方面：全微分等于各偏微分的和；全微分的積分和途徑無關(guān)；全微分的循環(huán)積分等于零［5］。比如理想氣體經(jīng)過一系列變化后回到原狀，其體積的變化為零。說明體積具有全微分性質(zhì)，它是狀態(tài)函數(shù)。但該理想氣體的熱和功不能回到原狀，熱和功的變化值不等于零，說明熱和功不具有全微分性質(zhì)，它們不是狀態(tài)函數(shù)。因此只有真正理解了全微分的概念和特征，才能理解狀態(tài)函數(shù)，才能區(qū)分哪些是狀態(tài)函數(shù)哪些不是狀態(tài)函數(shù)，為以后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。因此這些高等數(shù)學(xué)的內(nèi)容就需要我們?cè)谡n前預(yù)習(xí)好。三、 掌握重點(diǎn)非化學(xué)類專業(yè)課時(shí)少，在較少的課時(shí)內(nèi)學(xué)完物理化學(xué)這門課，我們很難理解全部?jī)?nèi)容。并且物理化學(xué)的公式多，理論內(nèi)容多，令我們初學(xué)者感覺內(nèi)容繁多，學(xué)習(xí)壓力很大。因此在課堂上不可能把全部?jī)?nèi)容消化。因而要在老師的講解下分清主次，學(xué)習(xí)重點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，這樣才能掌握好必須的內(nèi)容，在有限的時(shí)間內(nèi)學(xué)到相應(yīng)的知識(shí)。與化學(xué)專業(yè)類本科學(xué)生不同，我們主要要求掌握物理化學(xué)解決問題的方法和手段，因此對(duì)于很多涉及到較深難度的數(shù)學(xué)推倒或理論性很強(qiáng)的推倒，我們可以稍微看看。比如，關(guān)于物質(zhì)在不同狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)的介紹，耗時(shí)多，對(duì)此也很難理解，對(duì)于我們來說掌握此方面的內(nèi)容難度確實(shí)較大。因此我們只簡(jiǎn)單了解化學(xué)勢(shì)的概念，重點(diǎn)學(xué)習(xí)化學(xué)勢(shì)在氣體和溶液中的應(yīng)用，讓我們真正感覺到不是學(xué)習(xí)枯燥的理論知識(shí)，而是可以學(xué)到能應(yīng)用的知識(shí)，突出物理化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)的應(yīng)用。四、 適應(yīng)多媒體教學(xué)手段針對(duì)物理化學(xué)的內(nèi)容枯燥，我們聽起來乏味，教師利用多媒體，并在幻燈片中適當(dāng)?shù)胤胖靡恍﹦?dòng)畫或圖畫可加快我們對(duì)一些抽象問題的理解，并節(jié)約了時(shí)間。使有限的課堂時(shí)間學(xué)到更多的內(nèi)容。比如在學(xué)習(xí)理想氣體的自由膨脹過程時(shí)，老師以圖畫做輔助，通過這個(gè)簡(jiǎn)單的圖畫讓自由膨脹鮮活起來，我們對(duì)自由膨脹的理解自然清楚明了。在相平衡中，把一些復(fù)雜的相圖都在課件中做好，并輔以動(dòng)作，讓相圖中的點(diǎn)和線相繼出現(xiàn)，分析完一條平衡線后再點(diǎn)擊出現(xiàn)另一條平衡線，我們跟隨老師的思路去分析相圖。而不是把整個(gè)相圖一次搬出，不至于讓我們感覺眼花繚亂，不知道如何去看如此復(fù)雜的相圖。同時(shí)節(jié)約了畫圖時(shí)間，且比在黑板上粉筆畫的相圖更清楚漂亮，使我們看得更明白。在用多媒體教學(xué)的課堂上，我們尤其注意集中精神聽講，課后要以課本為主，提高自己動(dòng)手計(jì)算能力和自學(xué)能力，將課堂上學(xué)的知識(shí)回顧一遍，涉及計(jì)算的內(nèi)容，比如在熱力學(xué)過程的計(jì)算中，我們應(yīng)該自己動(dòng)手計(jì)算，這樣才能體驗(yàn)學(xué)習(xí)帶來的快樂。五、善于發(fā)現(xiàn)問題學(xué)習(xí)物理化學(xué)是一個(gè)比較難的過程，學(xué)習(xí)中，我們也不免會(huì)發(fā)現(xiàn)許多問題。因此，我們可以通過問題來學(xué)習(xí)，提出問題，帶著問題去看書思考。比如在熱力學(xué)第二定律中開始的內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，又多是文字表述，內(nèi)容較少。提出的問題是：①熱力學(xué)第二定律解決什么問題？②自發(fā)過程的共同特征和本質(zhì)？熱功轉(zhuǎn)換的方向性如何？③熱力學(xué)第二定律的文字表述？④理想氣體可逆膨脹過程中，其△u=0,則q=w，與熱力學(xué)第二定律開爾文表述是否矛盾？提出這些問題后，我們可以有目的性的學(xué)習(xí)，然后分析并解決問題，從而，提高我們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，激發(fā)我們對(duì)學(xué)習(xí)的興趣，更能體驗(yàn)學(xué)習(xí)所帶來的快感?？傊瑸閷W(xué)好物理化學(xué)，我們應(yīng)該注意自身的特點(diǎn)，總結(jié)適合自己的學(xué)習(xí)方法，不斷給自己鼓勵(lì)，激發(fā)自己對(duì)學(xué)習(xí)的興趣，才能提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。參考資料：［1］ 百度百科，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)審定公布?［2］ 候新樸.物理化學(xué)［m］.第5版.北京：人民衛(wèi)生出版社，2003.|虹［3］ 傅玉普，林青松.物理化學(xué)教程［m］.大連：大連理工大學(xué)出版社，2007.|虹［4］ 候新樸.物理化學(xué)［m］?北京：中國(guó)醫(yī)藥科技出版社，2004.［5］ 同濟(jì)大學(xué)數(shù)學(xué)教研室.高等數(shù)學(xué)（上）［m］。第4版.北京：高等教育出版社，1996.【篇二：物理化學(xué)課程簡(jiǎn)介及大綱】4課程號(hào)一、 課程名稱（含英文名）：物理化學(xué)（physicalchemistry）二、 周學(xué)時(shí)4-0學(xué)分4三、 預(yù)修課程:普通化學(xué)或無機(jī)與分析化學(xué)四、 教學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)介（限100-150字）教學(xué)內(nèi)容由熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)為主體，涉及：熱力學(xué)基本概念、定律、原理、方法，溶液、相平衡、化學(xué)平衡的熱力學(xué)，唯象動(dòng)力學(xué)的基本概念，反應(yīng)速率理論，催化作用，電化學(xué)基礎(chǔ)，表面現(xiàn)象（界面現(xiàn)象）及膠體化學(xué)。通過學(xué)習(xí)本課程，要求學(xué)生對(duì)物理化學(xué)有系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，并了解其在化學(xué)、化工、環(huán)境、材料、能源、生命、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等學(xué)科中的根基地位及其相互的關(guān)系。五、推薦教材或參考書（含教材名、主編、出版社、出版年）推薦教材《物理化學(xué)》（上，下），第四版，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，宋世謨，莊公惠，王正烈修訂，高等教育出版社，1993主要參考書1）《物理化學(xué)》（第五版）上、下冊(cè)，傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，高等教育出版社，20062） 《物理化學(xué)》第四版，（上，中，下），胡英主編,高教社出版，20003） 《多媒體cai物理化學(xué)》第二版，傅玉普主編，大連理工大學(xué)出版社，20004）atkinsphysicalchemistry（seventhedition）（物理化學(xué)）（第7版），（英）阿特金斯，（美）葆拉，高等教育出版社，2006物理化學(xué)教學(xué)大綱一、教學(xué)目的和教學(xué)要求教學(xué)目的：通過本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生建立一個(gè)系統(tǒng)、完整的物理化學(xué)基本理論和基本方法的框架，掌握熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)中的普遍規(guī)律和實(shí)驗(yàn)方法；在強(qiáng)化基礎(chǔ)的同時(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)要求：本課程重點(diǎn)在于化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)的教學(xué)，在闡述基本原理時(shí)應(yīng)著重講清整個(gè)問題的思路、介紹問題的提出背景和形成理論的思維方法，使學(xué)生學(xué)到有關(guān)知識(shí)的同時(shí)能學(xué)到探索問題的思路和方法，培養(yǎng)解決問題的能力；在基礎(chǔ)層次上選擇有代表性的科學(xué)研究成果和工程實(shí)際，著眼于前沿所涉及的新思想和新方法上。二、教學(xué)內(nèi)容和課時(shí)分配總學(xué)時(shí)：64主要內(nèi)容學(xué)時(shí)建議課后練習(xí)題1緒論氣體的ptv性質(zhì)44基本要求本章著重復(fù)習(xí)理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律和分體積定律，介紹理想氣體的微觀模型。介紹實(shí)際氣體的范德華方程與維里方程，了解實(shí)際氣體的臨界性質(zhì)與壓縮因子圖?；緝?nèi)容1、 熟練掌握與應(yīng)用pv=nrt2、 熟練掌握與應(yīng)用分壓定律與分體積定律3、 理解（p+a/vm）（vm-b）=rt及維里方程4、了解實(shí)際氣體的臨界性質(zhì)與壓縮因子圖2熱力學(xué)第一定律86基本概念，定律表述，熱，內(nèi)能，焓，熱容，可逆體積功計(jì)算，節(jié)流膨脹，反應(yīng)熱基本要求1、 必須使學(xué)生弄清楚熱力學(xué)的一些基本概念2、 應(yīng)使學(xué)生知道熱、功與內(nèi)能這三者的區(qū)別與聯(lián)系3、 必須使學(xué)生理解狀態(tài)函數(shù)的意義及其數(shù)學(xué)性質(zhì)4、 明確焓的定義及其意義，明確焓和內(nèi)能一樣也是狀態(tài)函數(shù)6、 理解蓋斯定律是熱力學(xué)第一定律的必然結(jié)果，理解基?；舴蚬降挠蓙?，并熟悉這兩個(gè)定律的應(yīng)用7、 可逆過程與可逆功是本章的一個(gè)重點(diǎn)與難點(diǎn)。學(xué)生必須較好地掌握這兩個(gè)基本概念基本內(nèi)容一、 熱力學(xué)第一定律1、 熱力學(xué)基本概念及術(shù)語2、 熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式二、 過程熱的計(jì)算1、cv.m與cp.mcp.m=f(t).cp.m與cv.m的關(guān)系3、 相變焓、相變過程、相變熱的計(jì)算4、 化學(xué)變化過程，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算三、 功的計(jì)算：功的一般計(jì)算公式w=-J環(huán)dv理想氣體的等溫可逆過程與絕熱可逆過程的功的計(jì)算。其他常見過程功的計(jì)算。3熱力學(xué)第二定律86卡諾循環(huán)，過程可能性判據(jù)，熱力學(xué)第二定律，熵及熵變計(jì)算，第三定律，吉布斯自由能與亥姆霍茲自由能及其改變量計(jì)算，熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式，特性函數(shù)，克一克方程基本要求了解一切自發(fā)過程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義.明確從卡諾熱機(jī)得出克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)的概念熟記并理解熱力學(xué)函數(shù)s、a、g的定義與各熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系熵的統(tǒng)計(jì)意認(rèn)和熱力學(xué)第三定律只作一般性了解6.第二定律的應(yīng)用舉例——克拉貝龍方程基本內(nèi)容一、卡諾循環(huán)二、自發(fā)過程的共同特征三、 卡諾定理與熱力學(xué)第二定律，熵增原理四、 熵函數(shù)，熵判據(jù)五、 各種典型過程熵變的計(jì)算六、 熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵與標(biāo)準(zhǔn)熵七、 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)八、 熱力學(xué)基本方程與麥克斯韋關(guān)系式吉布亥姆霍茲方程九、 第二定律應(yīng)用舉例——克拉貝龍方程及其應(yīng)用4多組分系統(tǒng)熱力學(xué)86拉烏爾定律，偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性，*逸度及系數(shù)，活度及系數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)基本要求1、必須使學(xué)生理解多組分系統(tǒng)引入偏摩爾數(shù)量的原由，掌握偏摩爾數(shù)量的定義及其與化學(xué)勢(shì)的關(guān)系。對(duì)集合公式只要了解其物理意義與用途.掌握理想液態(tài)混合物，理想稀溶液與實(shí)際溶液的區(qū)別與關(guān)系，加深對(duì)拉烏爾定律與享利定律的理解及其應(yīng)用.活度的概念與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用是本章的難點(diǎn)，使學(xué)生了解這兩個(gè)概念及其意義基本內(nèi)容：一、 復(fù)習(xí)組成的表示法二、 偏摩爾數(shù)量.偏摩爾數(shù)量.偏摩爾數(shù)量的集合公式三、 化學(xué)勢(shì)的定義與各類系統(tǒng)，化學(xué)勢(shì)的表示式，化學(xué)勢(shì)判據(jù)四、 拉烏爾定律與享利定律五、 理想液態(tài)混合物的定義及其特征組成理想液態(tài)混合物過程中，系統(tǒng)的諸類熱力學(xué)函數(shù)的改變量六、 稀溶液的定義及其依數(shù)性七、 實(shí)際溶液的活度和活度系數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)5化學(xué)平衡64標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)等溫方程，化學(xué)平衡及其平衡常數(shù)的計(jì)算方法，化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理基本要求1、 從熱力學(xué)平衡條件及化學(xué)勢(shì)表示式導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程，以及正確理解該方程的意義是本章的重點(diǎn)2、 熟練標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算5、 了解從吉布斯一一亥姆霍茲方程推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的等壓方程的思路，熟練有關(guān)計(jì)算6、 熟悉一些因素對(duì)反應(yīng)平衡的定量影響7、 了解同時(shí)平衡組成的計(jì)算8、 了解實(shí)際氣體反應(yīng)、及溶液中反應(yīng)的熱力學(xué)處理方法基本內(nèi)容二、 有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用3、 復(fù)相反應(yīng)的平衡問題三、 一些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響2、 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響3、 惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響4、 反應(yīng)物配比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響四、 同時(shí)平衡6相平衡86相律，單組分體系相圖，二組分體系相圖，三組分系統(tǒng)基本要求：1、 明確相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)的概念，了解相律的推導(dǎo)與物理意義，學(xué)會(huì)以相律指導(dǎo)看相圖2、 了解繪制相圖的常用方法，能根據(jù)熱分析方法繪制出步冷曲線而得出相圖3、 能應(yīng)用相律來說明相圖中點(diǎn)線面的意義，并能根據(jù)相圖說明系統(tǒng)在不同變化中所發(fā)生相變化的情況。（包括杠桿規(guī)則的使用）基本內(nèi)容：一、相律f=c-p+2二、 單組分系統(tǒng)相圖。三、 二組分氣液平衡相圖及杠桿規(guī)則1、 二組分理想液態(tài)混合物的氣液平衡相圖2、 二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣液平衡相圖3、 精餾原理，掌握精餾的結(jié)果4、 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖四、 二組分系統(tǒng)液固平衡相圖1、 二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖a） 相圖分析b） 熱分析法制相圖及溶解度法制相圖c） 重結(jié)晶原理2、 二組固態(tài)互溶系統(tǒng)相圖a） 固態(tài)完全互溶系統(tǒng)相圖b） 固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖【篇三：大連海事大學(xué)考研大綱824物理化學(xué)】s=txt＞考試科目：物理化學(xué)試卷滿分及考試時(shí)間：試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘?？荚噧?nèi)容一、物質(zhì)的pvt關(guān)系和熱性質(zhì):pvt關(guān)系和熱性質(zhì)。2.系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)等基本概念，以及反映物質(zhì)pvt關(guān)系的狀態(tài)方程。3.功、熱、熱力學(xué)能、焓等的定義和相互關(guān)系，qv??u、qp??h的適用條件和應(yīng)用及熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的概念和意義。4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾定容熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)熵等各類熱性質(zhì)的定義和應(yīng)用。5.—些熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理和方法。二、熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程:1.熱力學(xué)第二定律的建立過程以及由熱力學(xué)第二定律演繹得出的三l=i個(gè)結(jié)論，即熱力學(xué)溫標(biāo)、存在狀態(tài)函數(shù)熵以及熵增原理。2.克勞修斯不等式和過程可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。弓|入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。3.熱力學(xué)基本方程及由之得出的各偏導(dǎo)數(shù)。l=ipvt變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。5.相變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。6.熱力學(xué)第三定律的建立過程和標(biāo)準(zhǔn)熵的含義。7.化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。8.可逆性Ill判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系和區(qū)別。9.克拉佩龍-克勞修斯方程的推導(dǎo)和應(yīng)用。10.能量有效利用的概念。Ill三、 多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度：1.偏摩爾量的定義與物理意義，集合公式和吉布斯-杜亥姆方程。2.化學(xué)勢(shì)的定義。組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程。3.用化學(xué)勢(shì)表達(dá)的適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)。系統(tǒng)處于平衡時(shí)，所應(yīng)滿足的熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學(xué)平衡條件。4.相律的推導(dǎo)、內(nèi)含及其應(yīng)用。5.逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，用逸度表示的混合物中組分的化學(xué)勢(shì)。6.理想混合物和理想稀溶液的概念。拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。7.活度及選取活度參考狀態(tài)，以活度表示液態(tài)（固態(tài)）混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，求取組分活度因子的方法。四、 相平衡：1.兩組分氣液平衡系統(tǒng)恒溫相圖和恒壓相圖點(diǎn)、線、面的物理意義。杠桿規(guī)則的運(yùn)用。根據(jù)相圖說明精餾原理。2.兩組分液液氣平衡系統(tǒng)相圖點(diǎn)、線、面的物理意義，根據(jù)相圖說明精餾原理。3.用熱分析法和溶解度法制作兩組分系統(tǒng)液固平衡相圖的方法，各類液固相圖的點(diǎn)、線、面的物理意義。相律和杠桿規(guī)則的運(yùn)用。液固平衡相圖的一些實(shí)際應(yīng)用實(shí)例。4.相平衡計(jì)算的基本原理。各種類型相平衡計(jì)算的內(nèi)容和方法。5.稀溶液的依數(shù)性及其一些應(yīng)用。五、化學(xué)平衡：1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)及其與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系。2.化學(xué)反應(yīng)等溫方程。用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向與限度的方法。3.同時(shí)平衡。4.范特荷甫方程的推導(dǎo)，運(yùn)用范特荷甫方程計(jì)算不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法。用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。六、化學(xué)動(dòng)力學(xué)：1.基元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)，以及它們之間的關(guān)系。2.化學(xué)反應(yīng)速率的定義及應(yīng)用。3.反應(yīng)分子數(shù)、級(jí)數(shù)、速率常數(shù)和速率系數(shù)的概念和含義。零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)速率方程的基本特征及應(yīng)用。5.對(duì)峙反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的基本特點(diǎn)及它們的積分形式。它們的應(yīng)用實(shí)例。6.阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。阿侖尼烏斯活化能和指前因子的含義。7.動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法。8.快速反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法。9.由反應(yīng)機(jī)理求速率方程的近似方法一一平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法。七、 界面現(xiàn)象：1.界面張力和單位界面過剩量。定義界面過剩量的吉布斯方法。2.有界面相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程和平衡條件。3.拉普拉斯方程、開爾文方程、吉布斯等溫方程的推導(dǎo)，各方程的物理含義及一些應(yīng)用。4.潤(rùn)濕和鋪展。5.獲得各類界面平衡特性的實(shí)驗(yàn)方法。6.氣體在固體表面的物理吸附和化學(xué)吸附。蘭繆爾模型、bet多層吸附模型的意義和應(yīng)用。毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象的原因。八、 電解質(zhì)溶液：1.電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子。離子互吸理論要點(diǎn)。3.電解質(zhì)溶液活