初中化學(xué)試劑顏色分析

3233422體22332232443233422體2233223244222334體42l4432332固、氣、液（純）的顏色沒什么特別突出的地方，需要下功夫背，溶液一般離子顏色這個(gè)也需要記憶。（一）固體的顏色紅固體：銅，氧化綠固體：堿式碳酸藍(lán)色固體：氫氧化銅，酸銅晶體紫色固體：高錳酸淡黃色固體：硫無固：，干冰，金剛銀白色體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金黑固：粉，木炭，氧銅二氧錳四化三鐵黑）紅色固體：氫氧化白色固體氯鈉碳鈉氫氧化鈉氫化，酸，氧化鈣硫銅五化磷氧化（二）液的色無色體：，氧藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液氯化銅液，硝銅溶淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶黃色溶液：硫酸鐵溶液氯化鐵液，硝鐵溶紫紅溶液高酸鉀溶液紫色液：蕊液（三氣體顏紅色氣體：二氧化黃色氣體：氯氣無色氣體氧，氣氫，二氧化，氧碳二化硫，氯氫體大數(shù)體（四）其鐵：鐵粉是黑色的；一塊的固鐵是銀色的Fe2+——淺綠

O—黑色晶體沉

—黃(OH)——紅褐色沉

(SCN)—血紅色溶液

——黑色的粉末

Fe(NH)(SO4)——淡藍(lán)綠O——棕粉末

——色固淡黃色固體固體銅單質(zhì)是紫紅色品紅溶—紅色

Cu——藍(lán)色SO無色固體（沸點(diǎn)44.8）

Cu——色氫氟酸HF——腐蝕玻璃

O—紅色O—淡藍(lán)氣體NONO—色體紅棕色氣體有剌激性氣味氣體

Cu——色Cu（無水—色[Cu(NH)]SO—深藍(lán)色溶

Cu?5H——藍(lán)色Al(OH)白色狀沉淀

(OH)CO—色HSiO（原酸）色膠狀沉淀

Cl氯水——綠—色固體——淡黃綠色氣體體色固—色沉淀KMnO4--——紫色

——紫色

AgBr—黃沉

AgI黃色沉淀SO無色，有激性氣、毒的氣體CC—無色的液體密度大于水，與水不互溶、HCl、HBr、HI均無色氣體，在氣中均成白BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、(OH)、三溴酚均是白色淀（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白固：化，碳鈉氫化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧，硫銅五化二磷，氧鎂（二、體的無色液水，水藍(lán)色溶硫酸液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色：硫酸亞溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞溶液黃色溶：硫酸鐵溶，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶紫紅色：高鉀溶紫色溶：石蕊溶液（二、液的無色液除下少是色藍(lán)色溶硫酸液，化銅，硝銅溶淺綠色：硫鐵溶，氯鐵溶，硝鐵溶黃色溶硫酸液，化鐵，硝鐵溶紫紅色：高鉀溶紫色溶石蕊氣體黃綠色：氯無色氣體：氧氣氮?dú)?，氫氣，二化碳，一氧化，二氧化硫，氯氫氣體大多數(shù)氣體?；瘜W(xué)常見物質(zhì)1高錳酸：，化學(xué)式，學(xué)上常用作消毒。氯化鈉：俗名食，化學(xué)式NaCl，可以為調(diào)味品防劑融雪劑等。碳酸鈉：俗名純、蘇打，化學(xué)式，泛在滌、璃、造紙、紡等業(yè)。碳?xì)洌盒√K打式，焙面食糕點(diǎn)的酵粉治療胃酸過癥的藥劑。氫氧化：俗名堿、火和苛性，化學(xué)式NaOH，泛于皂石、造、織和印染工，房清劑就含氫氧鈉。碳酸：理、灰的主成，學(xué)式CaCO3，大用于，水的氫氧鈣俗石、消石灰，學(xué)式Ca（）2水液俗石水，用酸性，作建，制多液、石硫劑等。氧化：名石，化學(xué)式CaO，為食品劑。過氧氫：名氧，學(xué)式H2O2，學(xué)用消劑1011131415Baso4

C2H5OHCH3COOHCO2MgOP2O5CaONaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaClCuSO4CuOMnO2Fe3O4KMnO4CuCu2(OH)2CO3Cu2+Fe2+(CaCO3BaCO3AgCl1激SO2HCl2味H2N2CO2CH4CO毒意刺激性硝殊7毒COCH3OHNaNO2作菌劑熟灰合配粘狀質(zhì)—波爾多觀物味觀察觀察殊味味物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物H2COCH4H2CH4

CO灰灰H2

作

五、滴加試劑法滴加化學(xué)試劑是實(shí)驗(yàn)室中常用的鑒別物質(zhì)的方法在初中化學(xué)中加的試劑有堿指示劑、某些酸、堿、鹽的溶液。酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿例如有三種無色液體食鹽水稀鹽酸氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時(shí)分別滴加紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液如區(qū)分黑色的氧化銅粉和碳粉時(shí)把它們發(fā)別加入到稀鹽酸中黑色粉末能溶解并形成藍(lán)色溶液的是氧化銅，不反應(yīng)的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和化鈣時(shí)，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時(shí)分別取樣各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的碳酸鈉溶液，不反應(yīng)的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運(yùn)用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質(zhì)。有四瓶無溶液，它們分是BaCl2、NaOH、MgCl2。首觀察，溶液呈藍(lán)色的是CuSO4溶液然后剩余三種別樣，滴入許溶，有色淀生的是NaOH液，有白沉淀成是BaCl2溶，不反應(yīng)的MgCl2溶。初中化學(xué)方程式一．與氧氣的反應(yīng)：（1）質(zhì)氧氣反：鎂空氣中燃：2Mg+燃2.鐵氧：+點(diǎn)燃Fe3O4銅受熱：2Cu+O2加熱O4.鋁空氣中：+點(diǎn)燃2Al2O35.氫中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃在中：4P+點(diǎn)燃2P2O5在中：燃碳氧中分燃：+O2點(diǎn)燃在氣充燒+點(diǎn)燃（2）化合物與氣應(yīng)：一化碳在氧氣中燃燒：2COO2燃甲在空氣中燃燒：CH4點(diǎn)燃2H2O酒在空氣中燃燒+點(diǎn)燃+二．個(gè)解應(yīng)：水在直電的作用下分：2H2O電↑熱堿碳酸：2(OH)2CO3加熱+↑15.加熱氯酸有的化====2KCl3O2↑加熱錳酸鉀：2KMn加熱++O2碳不穩(wěn)定而分解+CO2高溫煅：CaCO3高溫+↑三．幾氧化還原反應(yīng)：氫氣還H2+加熱H2O木炭還：C+2CuO溫+CO2焦炭還：3C+高溫+3CO2焦還四化三2C+高溫一化還氧化CO+CuO加熱一化還氧化高溫+一氧化還原四氧化三：高溫+四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)（1）單質(zhì)酸鹽氣反）26.鋅稀硫酸+=+↑鐵稀硫酸=+↑鎂稀硫酸H2SO4=+↑鋁稀硫酸+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋅稀鹽酸+===ZnCl2+↑鐵稀鹽酸2HClFeCl2H2鎂稀鹽酸2HCl===+H2鋁稀鹽酸6HCl+（2）單質(zhì)鹽（）一種屬+另一鹽鐵和銅液應(yīng)Fe+SO4===FeSO4Cu鋅酸溶反：Cu===+36.銅和酸溶液應(yīng)：+===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物酸鹽水氧化和鹽酸應(yīng)：+6HCl===+3H2O氧和硫反：Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O氧和鹽反：O+2HClCuCl2+H2O氧和硫反：+H2SO4SO4+氧和硫反：MgO+H2SO4MgSO4+應(yīng)：CaO2HCl====CaCl2（4）酸性氧化物堿鹽水．苛性鈉暴露在空中變質(zhì)====+H2O44苛性鈉收氧化硫體：2NaOH+====+45．苛性吸三氧化氣：2NaOH+SO3+H2O．石放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+====↓+H2O消吸二化：Ca(OH)2CaSO3↓+（5）酸堿--------鹽水．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+鹽氫化反：HCl+KOH．酸和化反應(yīng)：2HCl+Cu+2H2O鹽和氧鈣反2HCl++2H2O鹽和氧鐵反+====+3H2O氫化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)33H2O54.硫酸和燒：2NaOH+硫和氧鉀反：+2KOH====+硫和氧銅反：+====+2H2O硫和氧鐵反++58.硝酸應(yīng)HNO3+====NaNO3+H2O（6）酸鹽--------一種酸一鹽．大理與酸：CaCO3===CaCl2++CO260．酸鈉與稀鹽酸反:+2HCl++CO2．酸鎂與稀鹽酸反:MgCO3+2HCl+H2OCO2．鹽酸硝酸銀溶液反：AgN===AgCl↓硫和碳酸鈉反應(yīng)+Na2SO4++CO2硫和氯鋇反：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（7）堿鹽--------一種堿一鹽．