陜西省漢中市城固第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

陜西省漢中市城固第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略2.（多選題）下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：BD試題分析：A、根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故B錯(cuò)誤；C、受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；D、金屬和硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤．故選BD．3.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（

）A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子參考答案：B略4.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－.某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知:3↑+8A根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3,可知試樣中一定2發(fā)生反應(yīng)的條件可知溶液2中Ba(OH)2產(chǎn)生的沉淀1加酸時(shí)部分溶解,可推知沉淀1為BaSO4與Mg(OH)2的混合物,即該試樣中一定Mg2+;因所用Ba(OH)2過(guò)量,故沉淀2中一定含有BaCO3,不能肯定試樣中是否含Al3+,因?yàn)闊o(wú)論沉淀2中是否含有Al(OH)3,加酸時(shí)沉淀都會(huì)溶解并放出氣體CO2。整個(gè)過(guò)程未涉及Na+、Cl-的檢驗(yàn),且無(wú)論是否存在Na+、Cl-均不影響實(shí)驗(yàn)過(guò)程,故可能存在Na+、Cl-,也可能不存在。綜上分析,B項(xiàng)不正確。5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.

B.

C.

D.參考答案：A6.下列分子中只存在σ鍵的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

參考答案：B7.（雙選）下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（） A． 都是無(wú)色液體 B． 都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體 C． 濃溶液在空氣中都有白霧生成 D． 都是易溶于水的強(qiáng)酸參考答案：AD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)．分析：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無(wú)色溶液；B、硫酸是不揮發(fā)性酸；C、硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；D、鹽酸、硫酸和硝酸均為強(qiáng)酸．解答：解：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無(wú)色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發(fā)性酸，故聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C、硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，不會(huì)在空氣中形成白霧，但HCl和硝酸易揮發(fā)，其濃溶液能在空氣中形成白霧，故C錯(cuò)誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強(qiáng)酸，均能和水互溶，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本體考查了三大強(qiáng)酸﹣﹣鹽酸、硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目．應(yīng)注意硝酸和鹽酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸．8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A9.分析圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是（）A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．解答：解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正確；C、③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D.W的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：BX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，因此X是H、W是Al；X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等，所以Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯(cuò)誤；B.氮元素非金屬性弱于氧元素，所以Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B正確；C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液變紅，例如氨水溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.Al的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：①熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。11.已知反應(yīng)：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若測(cè)得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，則A的摩爾質(zhì)量為A．130.4g·mol－1

B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1

D．252g·mol－1參考答案：D12.下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略13.在溶液中能大量共存，與OH-有沉淀析出，與H+有氣體放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略14.Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，達(dá)到阻燃的目的。該反應(yīng)屬于（

）A．氧化還原反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．離子反應(yīng)

D．吸熱反應(yīng)參考答案：D略15.某烴的化學(xué)式為C4Hm，下列關(guān)于C4Hm的說(shuō)法中正確的是A．當(dāng)m＝8時(shí)，該烴一定與乙烯互為同系物B．當(dāng)m＝4時(shí)，該烴一定含有碳碳雙鍵C．該烴不可能同時(shí)含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵D．1molC4Hm完全燃燒，不可能生成3.5molH2O參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

▲

。（填寫編號(hào)）a．減少壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．不斷補(bǔ)充空氣

d．及時(shí)分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有▲，▲（答出2點(diǎn)）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

▲

。（填寫編號(hào)）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝▲

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

▲ 。②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

▲

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）cd（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點(diǎn)即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）甲同學(xué)在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）A．廢作業(yè)本

B．汽水易拉罐C．生銹鐵釘D．礦泉水瓶E．爛蘋果F．涂改液瓶（2）該同學(xué)用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵）以重新使用它，請(qǐng)寫出除銹的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．參考答案：

考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；鐵的氧化物和氫氧化物．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）根據(jù)“城市生活垃圾分類種類”表格提供的信息進(jìn)行分析，分清所給垃圾的類別，即可知道放入哪個(gè)垃圾箱；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水．解答：解：（1）根據(jù)“城市生活垃圾分類種類”表格提供的信息進(jìn)行分析，分清所給垃圾的類別，

城市生活垃圾分類種類可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1．紙類2．玻璃3．金屬4．塑料5．橡膠6．紡織品1．廚房垃圾2．灰土3．雜草4．枯枝5．花卉1．日光燈管2．電池3．噴霧罐4．指甲油瓶5．藥品藥瓶6．涂改液瓶故答案為：ABCD；F；（2）鹽酸和氧化鐵能夠反應(yīng)生成氯化鐵和水，從而除去鐵銹，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體廢棄物的回收和再利用方面的知識(shí)，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生們的環(huán)保意識(shí)．18.為了測(cè)定乙醇分子中有幾個(gè)可被置換的氫原子，即確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，可使乙醇跟金屬鈉反應(yīng)，使生成的H2排出水，測(cè)量排出水的體積可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積，根據(jù)所消耗乙醇的物質(zhì)的量，可確定乙醇分子中能被置換的氫原子個(gè)數(shù)，從而確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管（如下圖所示）組裝實(shí)驗(yàn)裝置，如果所制氣體流向從左到右時(shí)，則儀器與導(dǎo)管連接的順序（填編號(hào)）是（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）。（2）儀器連接好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)有下列操作：①在儀器F中注入適量的無(wú)水乙醇，在C中裝入3克碎塊狀金屬鈉（足量），在E中注入過(guò)量的蒸餾水；②檢查氣密性；③待儀器C恢復(fù)到室溫時(shí)，測(cè)定儀器D中水的體積；④慢慢開(kāi)啟儀器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)關(guān)閉活塞。正確的操作順序是_____________（填序號(hào)）。（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗2.9mL的無(wú)水乙醇（密度為0.8g·mL-1),測(cè)量排出的水的體積后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，體積為560mL,根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算出乙醇分子中可被置換的氫原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。參考答案：（1）F

C

A

E