湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)虞塘學(xué)區(qū)赤石中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)虞塘學(xué)區(qū)赤石中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A。2.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D．先通過足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗(yàn)二氧化硫，不能檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．均與NaOH、石灰水反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾，題目難度不大．3.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D4.科學(xué)家對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)。以下對(duì)第114號(hào)元素的敘述正確的是（

）A．是副族元素

B．是非金屬元素C．最高正化合價(jià)為+4價(jià)

D．最外層有6個(gè)電子參考答案：C略5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列說法正確的是A.不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí)，可用濕抹布蓋滅B.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸溶液D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：AA、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，降溫和隔絕空氣可滅火，故A正確；B、不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C、慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。6.將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B7.如圖所示為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列說法中不正確的是（

）A.反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)④的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上D.甲苯()與苯互為同系物參考答案：C苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯、苯與濃硝酸、濃硫酸的化合物反應(yīng)生成硝基苯，都屬于取代反應(yīng)，故A正確；苯燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；反應(yīng)④的產(chǎn)物是環(huán)己烷，分子中有單鍵碳，不可能所有原子在同一平面上，故C錯(cuò)誤；甲苯與苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，甲苯是苯的同系物，故D正確。8.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-

B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-參考答案：B試題分析：A項(xiàng)：HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C項(xiàng)：CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D項(xiàng)：MnO4-有顏色，不能共存，故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1參考答案：C【分析】溶于水發(fā)生的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，根據(jù)n＝V/Vm、c＝n/V計(jì)算硝酸的濃度?！驹斀狻吭O(shè)燒瓶的體積為VL，由于O2和NO2的體積比為1∶4，所以NO2的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反應(yīng)，因此最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol?1=Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L?1。答案選C。10.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略11.下列說法正確的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會(huì)放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金剛石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定參考答案：B分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動(dòng)；C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、降溫平衡逆向移動(dòng)，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯(cuò)誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B12.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅

B．硫

C．鋁

D．鐵參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NAC．常溫下，0.1molCl2和NaOH反應(yīng)生成NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA

D．0.1molFe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C14.（4分）

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下五步實(shí)驗(yàn)：①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出NaHSO4的電離方程式

（2）A、B兩種無色溶液分別為：

、

。(用化學(xué)式表示）參考答案：略15.“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT

的敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；B、中子數(shù)分別為4、5、6，故錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別為8、9、10，故正確；D、化學(xué)性質(zhì)相同，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過該原理制取乙烯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）在制取時(shí)，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)________，常選用的藥品為_______________。（3）制取時(shí)，關(guān)鍵要控制好溫度。①溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，則應(yīng)選用的試劑是______。A.酸性KMnO4溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取時(shí)溫度過低，在1400C時(shí)主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應(yīng)方程式___________。（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。（5）乙烯的某種同系物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構(gòu)體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。參考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

無水硫酸銅

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對(duì)液體混合物加熱溫度較高時(shí)通常加入沸石或碎瓷片來防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)生成的水，避免后續(xù)實(shí)驗(yàn)帶入水份產(chǎn)生干擾，可通過能否使無水硫酸銅由白變藍(lán)來進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：H2O、無水硫酸銅；（3）①用氫氧化鈉溶液能同時(shí)除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；②溫度過低時(shí)乙醇分子間會(huì)發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳?xì)怏w，則離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個(gè)碳原子的烯烴，6個(gè)碳原子的碳架結(jié)構(gòu)有5種，然后在不同碳架結(jié)構(gòu)上移動(dòng)雙鍵的位置可得其同分異構(gòu)體共13種（不考慮空間異構(gòu)），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的書寫是有機(jī)化學(xué)的難點(diǎn)，有序思維是突破這一難點(diǎn)的有效思維方法，如在書寫己烯的同分異構(gòu)時(shí)可按如下順序進(jìn)行：類別（烯烴或環(huán)烷烴）——碳骨架——取代基的位置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________．（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________________________________________________．（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______________（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．參考答案：(1)

(2)第二周期VIA族

(3)離子鍵、共價(jià)鍵

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)

(6)Cl

bd（1）C的最高價(jià)氧化物是CO2，含有極性鍵。（2）氧位于第二周期第ⅥA族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。（4）硫的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物。（6）比較元素非金屬性強(qiáng)弱可從一下幾個(gè)方面考慮：1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。2．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4．非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。5．非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)18.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號(hào)為

；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩