上海吳涇第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

上海吳涇第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：最多能與3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質(zhì)：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．2.下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；故選C。4.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a參考答案：B5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略6.（2007·廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。

7.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：BC8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略9.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe參考答案：D略10.在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點(diǎn)】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變?yōu)镠ClO，D、NaHCO3與AlO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。14.（2008·北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D根據(jù)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，該反應(yīng)為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)。A項若在反應(yīng)過程中增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，SiCl4轉(zhuǎn)化率降低，A項錯。1molSiCl4反應(yīng)達(dá)平衡時，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此吸收熱量小于QkJ，B項錯。C項中HCl的速率為0.03mol·L-1·min-1，H2的速率應(yīng)為0.015mol·L-1·min-1，故C錯誤。當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，反應(yīng)生成HCl為0.1mol，將其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，D正確。

15.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-終點(diǎn)時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：⑴水樣預(yù)處理的目的是

。⑵水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了

。⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將

(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為

mg·L-1的(以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2（1）預(yù)處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，再蒸餾時得到HCN。（2）因HCN劇毒，導(dǎo)管插入液面以下，可防止HCN排放到空氣中，保證HCN被完全吸收。（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進(jìn)入蒸餾瓶。（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時HCl揮發(fā)進(jìn)入吸收液中，生成AgCl，使結(jié)果偏高。（5）n(AgNO3)=0.02100L×0.01000mol·L-1==2.1×10-4mol1L原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26g·mol-1=0.1092g=109.2mg即此水樣中含氰化合物的含量為109.2mg·L-1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）進(jìn)入21世紀(jì)，我國的幾大環(huán)境污染事件中，吉林石化雙苯廠發(fā)生爆炸是唯一造成國際影響的事件，近100噸含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的廢水流入松花江，最終經(jīng)俄羅斯入海。（1）寫出上述四種污染物中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4種物質(zhì)的關(guān)系為

；A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．芳香烴

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3與酸反應(yīng)的性質(zhì)相似，寫出苯胺與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

；（4）①寫出由苯制硝基苯的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

；②已知硝基苯在過量的Fe粉和鹽酸的作用下可制得苯胺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.將40克氫氧化鈉溶于水,配成250ml溶液A,A的濃度為

mol/L。將50mlA加水稀釋至100ml后,得溶液B,B的濃度為

mol/L。將10mlB溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合,該混合溶液C的濃度為

mol/L。（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與

ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和。參考答案：

4

2

2.25

90

略19.（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：根據(jù)題意回答：1．現(xiàn)稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4。2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克