四川省資陽市兩板中學高三化學測試題含解析

四川省資陽市兩板中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復分解反應(yīng)參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．Mn2O7為酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S；C．氧化性與得電子多少無關(guān)，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性；D．堿中陰離子全部為氫氧根離子，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Mn2O7為酸性氧化物，則酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體，則混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系，故A錯誤；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S，可知元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，故B正確；C．氧化性與得電子多少無關(guān)，與得到電子的難易程度有關(guān)，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如碳酸，故C錯誤；D．堿中陰離子全部為氫氧根離子，則燒堿、熟石灰均由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，如氫氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等，注重高頻考點的考查，把握相關(guān)概念及常見實例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．3.從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③參考答案：D4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略5.（2010·四川卷）11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列敘述正確的是A..M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為D.1molM與足量反應(yīng)能生成2mol參考答案：C本題考查有機物的性質(zhì)：A項M的分子式為：C9O4H6其相對分子質(zhì)量是178,B項1molM最多能與3mol發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計消耗4mol.D項酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇C6.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％參考答案：A略7.下列說法不正確的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)參考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，只是原理不同，都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，故A正確；B、苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C、醋酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，互為同系物，C6H14和C9H20都屬于鏈狀烷烴，一定互為同系物，故C正確；D、迷迭香酸的結(jié)構(gòu)中羥基能發(fā)生酯化，含酯基能水解，含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故答案選B8.．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（

）A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：C9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解參考答案：D【詳解】A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。10.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(

)選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸參考答案：B11.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。參考答案：B知識點:實驗解析：探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。思路點撥:解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結(jié)論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。12.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：BC略13.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論肯定正確的是（

）

實驗事實結(jié)論A常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：B往加碘鹽溶液中加入淀粉溶液，無藍色出現(xiàn)該鹽為假碘鹽CSO2通入到硝酸鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為硫酸鋇D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究溫度對化學平衡的影響參考答案：C略14.分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說法正確的是（）①液體量不超過燒瓶容積，不少于．②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近．③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷卻水下進上出，先加熱，再通水．⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D解：①液體量不超過燒瓶容積，不少于，故錯誤；②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，正確；③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，正確；④冷凝管中冷卻水下進上出，應(yīng)先通水，再加熱，故錯誤；⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并及時更換錐形瓶，不能收集在同一錐形瓶中，故錯誤；⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣，故正確，故選D．15.下列對乙烯和聚乙烯的說法不正確的是()。A．乙烯性質(zhì)比聚乙烯活潑B．乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)；聚乙烯為固態(tài)，是混合物C．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒一生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等D．取等質(zhì)量乙烯和聚乙烯，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑⑴過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑵過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是

⑶過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是

。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學方程式是

。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖?/p>

。⑷將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實驗編號水溫/0C液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實驗1①根據(jù)上表得出的結(jié)論是

②查閱資料：a．NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O==HNO2+HNO3

3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O

b．HNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。參考答案：（14分）⑴Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2＋＋CO2↑+3H2O⑵增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應(yīng)速率⑶①打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②將玻璃管中的NO2排出⑷①溫度越低，進入試管中的溶液體積越多②溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進入試管中的溶液體積增大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其性質(zhì)如下：元素性

質(zhì)A單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體D原子的最外層電子與其最內(nèi)層電子數(shù)相同E單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色F與C元素形成的化合物F3C4具有磁性請回答下列問題：（1）F元素在周期中的位置是

。（2）AC2的結(jié)構(gòu)式為

；DC的電子式為

。（3）元素C與元素E相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），能證明這一事實的是

。（4）A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是

（寫化學式）；B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是

（寫化學式），用離子方程式加以說明

。參考答案：答案：（1）第四周期第VIII族

（2）O=C=O；電子式略

（3）O

氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定（或S+O2→SO2）

（合理即給分）

（4）H2O

NH3

NH3+H3O+→NH4++H2O18.（9分）某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是

。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點：SO2

－76.1℃，SO3

16.8℃；沸點：SO2

－10℃，SO3

45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學方程式是

。②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是

；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是

。③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置