《寒假總動(dòng)員》高三化學(xué)(背學(xué)練測(cè))專題08練習(xí)(八)(練)(解析)

《寒假總動(dòng)員》高三化學(xué)(背學(xué)練測(cè))：專題08練習(xí)(八)(練)(分析)《寒假總動(dòng)員》高三化學(xué)(背學(xué)練測(cè))：專題08練習(xí)(八)(練)(分析)《寒假總動(dòng)員》高三化學(xué)(背學(xué)練測(cè))：專題08練習(xí)(八)(練)(分析)練一練8第I卷（選擇題）每題只有1個(gè)選項(xiàng)切合題意1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱融化C．在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防備食品受潮、氧化變質(zhì)．電解從海水中獲取的氯化鎂溶液可獲取金屬鎂2．某合作學(xué)習(xí)小組議論辨析：①漂白粉和酸雨都是混淆物；②煤和石油都是可重生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和當(dāng)前流通的硬幣都是合金;⑤豆?jié){和霧都是膠體。⑥硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；上陳述法正確的選項(xiàng)是（）A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥13.以下化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（）A．純堿溶液呈堿性的原由是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．電解MgCl2水溶液總的離子方程式：2Cl-+2H2O通電-H2↑+Cl2↑+2OHC．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：D218O4．已知X、Y、Z、E、F五種常有物質(zhì)含有同一元素M，在必定條件下它們有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，Z是NO，下列推測(cè)不合理的是（）A．X可能是一種氫化物B．F中M元素的化合價(jià)可能為+5C．E可能是一種有色氣體D．若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反響5．在以下各溶液中，離子可能大批共存的是（）2A．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－C．含有大批ClO－的溶液中：K+、H+、I一、SO42－D．水電離產(chǎn)生的+）＝10－+、Fe2+－－c（H12mo1/L的溶液中：Na、SO42、NO36．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HC1雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除掉CO2中的HC1B將適當(dāng)必定量的NaNO3和KC1的混淆液加熱并濃縮分別出NaCI晶體至有晶體析出，趁熱過(guò)濾C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒識(shí)真假碘鹽D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸查驗(yàn)Fe（NO3）2化，再滴加KSCN溶液試樣能否變質(zhì)7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)如右以下圖所示，此中W所處的周期序數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。以下判斷不正確的選項(xiàng)是（）3A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．含T的鹽溶液必定顯酸性D．實(shí)驗(yàn)室制備T的氫氧化物能夠經(jīng)過(guò)R形成的氫化物通入到T離子的溶液中獲取8．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．把100mL3mo1·L－l的H2SO4跟100mLH2O混淆，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L－lB．把200mL3mo1·L－lBaCI2溶液跟100mL3mo1·L－lKC1溶液混淆后，溶液中的c（C1－）還是3mo1/LC．把100g20%的NaCI溶液跟100gH2O混淆后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混淆后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%4第II卷（非選擇題）9．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣能夠甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。相關(guān)化學(xué)反響的能量變化以以下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反響生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有迫害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)汲取原料氣中CO，其反響原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H＜0。汲取CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適合辦理后又可重生，恢復(fù)其汲取CO的能力以供循環(huán)使用，重生的適合條件是。（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反響為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反響進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到均衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)變率為50%。該溫度下此反響均衡常數(shù)K的值為_(kāi)________。以下圖中的曲線表示該反響在前25s內(nèi)的反響進(jìn)度中的NH3濃度變化。若反響持續(xù)至70s，保持其余條件不變狀況下，請(qǐng)?jiān)趫D頂用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反響的進(jìn)度曲線。5（4）將尿素施入土壤后，大多數(shù)是經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜@或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜@。已知弱電解質(zhì)在水中的電離均衡常數(shù)（25℃）以下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離均衡常數(shù)Ka1-7Ka2＝5.61×10-111.77×10-5＝4.30×10現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1的(NH423溶液，)CO①你以為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原由是。②就該溶液中粒子之間有以下關(guān)系式，你以為此中正確的選項(xiàng)是。A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)6710．向盛有KI溶液的試管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)樽仙?。假如持續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)漸漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。達(dá)成以下填空：（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反響方程式：（2）整個(gè)過(guò)程中的復(fù)原劑是。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯?；持續(xù)滴加