江蘇省徐州市第二十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省徐州市第二十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()

參考答案：D2.下列判斷正確的是（

）

A．核電荷數(shù)：Al<Na

B．金屬性：Na>Al

C．原子序數(shù)：Na>C1

D．原子半徑：Cl>Na參考答案：B略3.下列化學(xué)藥品名稱與警示標志對應(yīng)正確的是（

）A.酒精

B.濃硫酸

C.汽油

D.濃硝酸參考答案：B【詳解】A．酒精是易燃液體，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油是易燃液體，不易爆炸，故C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性和腐蝕性，無劇毒，故D錯誤；故選B。4.下列敘述中，正確的是（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同

B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.K+與Cl-通過靜電引力結(jié)合形成離子化合物KClD.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵參考答案：D略5.下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-參考答案：D試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。6.下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯

B.硬脂酸 C.乙酸 D.植物油參考答案：D7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．氯氣是強氧化劑，和變價金屬反應(yīng)生成高價化合物．【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，故A錯誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，故B錯誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故選C．8.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅參考答案：BA項中鋁直接通過化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護膜;B項中Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn失電子被氧化;C項中鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物;D項說法正確,但不屬于原電池反應(yīng)。9.在短周期元素中屬于金屬元素的共有()A．4種 B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略10.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應(yīng)過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：A11.為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A.氫氧化鈉溶液

B.鐵片

C.硫氰化鉀溶液

D.紫色石蕊試液參考答案：CFeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故選C。點睛：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，解題關(guān)鍵：注意掌握檢驗Fe3＋的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）。12.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8

D．14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：C13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部參考答案：B略14.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D15.下列關(guān)于糖類的敘述正確的是()A．含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類B．糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡C．糖類物質(zhì)都有甜味D．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動、植物所需能量的重要來源參考答案：D解析含有C、H、O三種元素的有機物不一定屬于糖類，如C2H5OH，A項不正確；蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，B項不正確；多糖一般無甜味，C項不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。a．石灰石b．鋅粒c．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________

．參考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。參考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：本題考查無機物的推斷。有兩種金屬組成的合金A，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則合金A中含有鋁，則B為偏鋁酸鈉，已知F為紅褐色沉淀，則該沉淀為氫氧化鐵，所以合金A中含有鐵，則C為氯化鋁和氯化亞鐵，則D為氫氧化亞鐵，C中通入氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，則E為氯化鋁和氯化鐵，氯化鋁和氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉。(1)由上述推斷可知，溶液C的溶質(zhì)主要是氯化鋁和氯化亞鐵。(2)反應(yīng)②是氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的現(xiàn)象為：白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色。(3)反應(yīng)C→E是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的過程，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

18.漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑，某化學(xué)工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過量的目的是

。（2）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（3）為提高ClO2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO2）與反應(yīng)器中的Cl2反應(yīng)生成ClO2，另一產(chǎn)物是一常見化合物，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）使NaClO3充分反應(yīng)或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略19.（1）

Zn-MnO2

干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①該電池的負極材料是______________。電池工作時，電子流向______________

(填“正極”或“負極”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________

(填字母序號)。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，

則開始實驗時，首先要______________。②a電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________；b電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________。③當量筒中收集672mL氣體時(已折算成標準狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_________。參考答案：(1)①Zn(或鋅)

正極

②鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕

b

(2)①用導(dǎo)線將a、b連接起來

②鋅(或Zn)

Zn-2e－=Zn2+

銅(或Cu)

2H++2e－=H2↑

③0.06mol解析：（1）①鋅是活潑的金屬，在反應(yīng)中失去電子，因此該電池的負極材料是Zn。負極失去電子，所以電池工作時，電子流向正極。②由于鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速鋅電極的腐蝕。題目中a、c、d選項在除去銅離子的過程中都會引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去，答案選b；（2）①根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸