2022年黑龍江省伊春市宜春井江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春井江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略2.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指

(

)

A．分子

B．原子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：答案：D3.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電參考答案：D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。4.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯(cuò)誤；B．加入溶液后先沒(méi)有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應(yīng)，則該溶液應(yīng)該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯(cuò)誤；C．在O點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．a(chǎn)、b曲線中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，題目難度中等．5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略6.（2009·廣東卷）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（

）A.溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c()的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C首先對(duì)圖象分析，橫軸自左向右c()逐漸增大，縱軸自下而上c(Sr2+)也逐漸增大，即隨著c()的增大，c(Sr2+)逐漸減小，溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即為橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積，積的大小不存在遞變關(guān)系，所以A不正確；當(dāng)c()一定時(shí)，在313K時(shí)，c(Sr2+)最大，B正確；283K時(shí)，在a點(diǎn)，c(Sr2+)·c()＜Ksp(283K)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不飽和，C正確；SrSO4在283K下飽和溶液升溫至363K時(shí)，Ksp減小，飽和溶液中析出SrSO4固體，D不正確。

7.每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（

）①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄露的原因，并打開(kāi)所有的門窗通風(fēng)；⑤在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌貢r(shí)苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過(guò)水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④參考答案：B略8.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A圈l中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電

極反應(yīng)式為B．圖l中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間

后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃C圖2中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則電解液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．圖2中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量參考答案：A9.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2

制備環(huán)氧乙烷參考答案：C10.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。11.下列化學(xué)式的結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略12.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時(shí)間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略13.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略14.在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2參考答案：A略15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D設(shè)五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b

則可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了探究：【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】化學(xué)興趣小組同學(xué)的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)了。你的新猜想：

。【實(shí)驗(yàn)探究】化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按化學(xué)興趣小組同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的現(xiàn)象是：

【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學(xué)興趣小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是

（填序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

;F元素氧化物的晶體類型為

。（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大?。?/p>

＞

＞

(填微粒符號(hào))（3）C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：

，該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：分子晶體

N3-＞O2-＞Na+

O的非金屬性比S強(qiáng)，

2H2O++H2S=S+2H2O

+2H+

5.6×10-10mol·L-1

略18.（14分）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無(wú)法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義。下列是煤通過(guò)間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬(wàn)噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約

▲

萬(wàn)噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

▲

。（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。參考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

無(wú)法確定。為說(shuō)明問(wèn)題方便起見(jiàn)，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時(shí)，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來(lái)濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故得。為說(shuō)明問(wèn)題方便起見(jiàn)，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時(shí)，N2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來(lái)濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數(shù)），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無(wú)法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略19.高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱是_________。（2）B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)________，F(xiàn)與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_(kāi)________。（3）H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________________________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（5）已知E與D，F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團(tuán)，寫(xiě)出D與CH