2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市開(kāi)原林豐滿族中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市開(kāi)原林豐滿族中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯(cuò)誤的是(

)A.氣態(tài)氫化物分子式為RH5

B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4

D.最高價(jià)氧化物分子式為R2O5參考答案：A根據(jù)電子式可知元素R的原子最外層電子數(shù)5，其最高正價(jià)應(yīng)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，則：A項(xiàng)，最低化合價(jià)為-3價(jià)，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，如為N元素，則含氧酸分子式為HRO3，B正確；C項(xiàng)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，如為P元素，則含氧酸分子式為H3RO4，C正確；D項(xiàng)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R2O5，D正確。點(diǎn)睛：本題考查元素對(duì)應(yīng)化學(xué)式的推斷，注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價(jià)以及最低化合價(jià)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C3.把一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mLPH=1的鹽酸中，2min后溶液的PH=2（設(shè)溶液的體積不變），則產(chǎn)生Zn2+的速率可表示為A.0.0225mol?L-1?min-1

B.0.05mol?L-1?min-1C.0.045mol?L-1?min-1

D.0.01mol?L-1?min-1參考答案：A4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成B．極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在參考答案：C5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D6.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？(

)A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化

D.元素的原子半徑呈周期性的變化參考答案：B略7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略8.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g

B．7.1gC12變?yōu)镃l—時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)

C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA個(gè)參考答案：A略10.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（

）①煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化②節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求③服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害④田間焚燒秸稈⑤合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：B略11.下列關(guān)于堿金屬元素說(shuō)法正確的是(

)A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物。B．從Li到Cs,密度越來(lái)越大，熔點(diǎn)越來(lái)越低。C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿。參考答案：D略12.下列敘述正確的是A.F比S的非金屬性強(qiáng)，故F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大于硫酸B.因?yàn)镠2O比H2S穩(wěn)定，所以H2O比H2S的沸點(diǎn)要高一些C.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，含有離子鍵的化合物可能是共價(jià)化合物參考答案：C【詳解】A、F元素是非金屬最強(qiáng)的元素，沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；B、水分子間存在氫鍵，使得H2O比H2S的沸點(diǎn)要高一些，與水的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相鄰；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相鄰，如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，在2、3周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正確；D、含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，但氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB．1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略14.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：D略15.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無(wú)水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，混合氣體爆炸。________________(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。___________(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢。___________________(4)夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。___________________(5)同樣大小的石灰石分別在1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1鹽酸中反應(yīng)快慢不同。________________參考答案：(1)光照

(2)催化劑

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)溫度

(5)濃度【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻?1)H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素光照，故答案為：光照；(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體，MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，鎂和鋁的活潑性不同，因此產(chǎn)生氣體有快有慢，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；(4)夏天氣溫高，食品易腐敗變質(zhì)，而冬天氣溫低，食品不易變質(zhì)，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；(5)鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度。

18.（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);正反應(yīng)放熱。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：（1）0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是

，（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是

。（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

。（填序號(hào)）

A.及時(shí)分離出產(chǎn)物