湖南省邵陽市南岳廟沙子坪中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

湖南省邵陽市南岳廟沙子坪中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B2.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略3.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達成平衡：X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H>0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確的是

(

)

改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的體積分數(shù)變大B增大壓強平衡向右移動C減小壓強Y的體積分數(shù)不變D充入一定量ZX的體積分數(shù)變大參考答案：C略4.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

（

）

A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241．8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，則△H1<△H2參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O參考答案：D略6.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略7.(雙選)鋇和鈉相似，也能形成O22﹣離子的過氧化物，下列敘述中正確的是（）A．過氧化鋇的化學式為Ba2O2B．晶體中陰陽離子個數(shù)比為2：1C．1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑參考答案：CD考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．過氧化鋇中鋇離子是+2價；B．過氧化鋇中過氧根離子顯﹣2價；C．根據(jù)過氧化鋇與水反應(yīng)的生成物判斷；D．過氧化鈉和過氧化鋇都具有較強的得電子能力．解答：解：A．過氧化鋇中鋇離子顯+2價，過氧根離子顯﹣2價，所以其化學式為：BaO2，故A錯誤；B．過氧化鋇中過氧根離子顯﹣2價，其電子式是，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C．過氧化鋇中O元素化合價為﹣1價，反應(yīng)后化合價變化為0價、﹣2價，與水反應(yīng)的方程式為2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，則1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故C正確；D．氫氧化鈉和過氧化鋇中過氧根離子有強氧化性，所以過氧化鈉和過氧化鋇都可作強氧化劑，故D正確．故選CD．點評：本題考查了過氧化物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確過氧化鈉的性質(zhì)采用知識遷移的方法進行分析解答即可，難度不大．8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

?H=Q，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)?H=Q中的Q＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2＞K1C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略9.在實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩、分液B．硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)D．NaAlO2溶液（Na2CO3）：加入適量鹽酸，振蕩參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略11.請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷，下列說法正確的是

（

）

A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3參考答案：D略12.對于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略13.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略14.下列化學用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D．鐵紅的化學式：Fe2O3參考答案：D略15.下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應(yīng)在燒杯中溶解且冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長頸漏斗逸出，故D錯誤．故選AB．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設(shè)計此步操作的目的為

。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學方程式為

。

（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

。（5）裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個單電子，Z是周期表中電負性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個電子?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)Y原子的價電子排布圖是____；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________（元素名稱）。（2）XY3-中，中心原子的雜化方式為____________；XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。（3）X的氫化物比Y的氫化物沸點低的原因是_________________________。（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_____________________。（5）Y與Q所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學式：______________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并計算結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）。參考答案：(1)

氯

(2)sp2

V型

(3)H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之間氫鍵數(shù)目多

(4)由于氟元素的電負性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位鍵的能力減弱

(5)CuO

2.1解析：X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個單電子，則X為氮元素；Z是周期表中電負性最大的元素，則Z為氟元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍即為6電子，故P為硫元素，Y為氧元素；Q2+離子的3d軌道上有9個電子，則基態(tài)原子價電子層的電子排布式3d104s1，Q為銅元素。（1）O為8號元素，基態(tài)O原子的價電子排布圖是；同周期自左而右，第一電離能增大（個別除外），所以S所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯；（2）NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；NO2-中價層電子對個數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V型；（3）N的氫化物比O的氫化物沸點低的原因是H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之間氫鍵數(shù)目多；（4）由于氟元素的電負性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位鍵的能力減弱，故X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有銅原子數(shù)是；含有O原子數(shù)是4×1=4，因此Cu:O=4:4=1:1，所以化學式是CuO；該晶胞是長方體，邊長分別是600pm、600pm、700pm，則該晶體的密度是。18.蓓薩羅丁（G）可用于治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，以下為其優(yōu)化的合成路線：請完成下列問題：（1）A的分子式是

，1mol蓓薩羅丁最多可與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）常溫下E分子可使

溶液（限寫一種）褪色。中間體（D）由C和F反應(yīng)生成，已知同時還生成HCl，則可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）加熱下，寫出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學方程式，注明條件：

。（4）有機物H是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

。①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個取代基；③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰。（5）下列兩分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)（Ph是苯環(huán)的縮寫）：

則不含苯環(huán)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C10H10O4（2分），7mol（2分）（2）溴水或酸性高錳酸鉀溶液（2分），（2分）（3）（4分）（4）（2分）（5）（2分）

19.（15分）【化學—有機化學基礎(chǔ)】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。（一）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式_________

___，A的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。（二）以為主要原理合成A的路線如下：（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④______