安徽省阜陽市太和縣宮集鎮(zhèn)宮集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省阜陽市太和縣宮集鎮(zhèn)宮集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略2.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略4.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D5.下列溶液有時(shí)呈黃色，其中由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化而變色的是（

）

A．濃硝酸

B．硫酸亞鐵

C．高錳酸鉀

D．工業(yè)鹽酸

參考答案：B略6.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略7.釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。8.200℃時(shí)11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略9.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH―B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2參考答案：BD10.對(duì)子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)利用了KClO3的強(qiáng)氧化性

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則一定生成67.2LCl2參考答案：略11.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．12.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-參考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的還原產(chǎn)物為NO，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸應(yīng)為：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正確。14.下列敘述或結(jié)論中正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.在相同溫度下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.

用澄清的石灰水可以區(qū)別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液D.

等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．小組猜想：ⅰ．固體產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時(shí)間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．（3）回答問題①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是

．②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是

．③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是

．④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是

．⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是

．⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是

．

參考答案：①N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②；避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；③NO2；④驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)；⑤C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空氣進(jìn)入的O2所致考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升高，一定也要降低角度進(jìn)行判斷；②氮?dú)夥肿又泻械I，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；各裝置中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；③根據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體分析；④二氧化氮影響氧氣的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)氧氣前先必須證明二氧化氮已經(jīng)除盡；⑤若C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，則證明產(chǎn)物中有氧氣；分別寫出亞硫酸鈉水解、亞硫酸鈉被氧氣氧化的方程式；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；⑦根據(jù)以上分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；⑧空氣中有氧氣，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加．解答：解：①M(fèi)g（NO3）2受熱分解生成的氮化物中，N元素的化合價(jià)降低，則一定有化合價(jià)升高的元素，根據(jù)硝酸鎂的組成可知，只能為﹣2價(jià)的氧元素失去電子生成氧氣，故答案為：N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②氮?dú)夥肿又泻械I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2，目的是用氮?dú)馀懦鲅b置中空氣避免對(duì)產(chǎn)物氧氣檢驗(yàn)的干擾，故答案為：；避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，則該紅棕色氣體為NO2，故答案為：NO2；④裝置D用于檢驗(yàn)氧氣，而二氧化氮能夠氧化亞硫酸鈉，影響了氧氣的測(cè)定，所以必須用裝置C驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)，故答案為：驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)；⑤若裝置C中紅色溶液中有氣泡冒出，且試管D中亞硫酸鈉的酚酞溶液褪色，則證明反應(yīng)產(chǎn)物中有氧氣，涉及的反應(yīng)有：亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，所以滴有酚酞的溶液顯示紅色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，導(dǎo)致溶液褪色，故答案為：C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥稱取3.7gMg（NO3）2固體，反應(yīng)后剩余1g固體，B中增重2.3g為二氧化氮質(zhì)量，D、E增重的為氧氣，質(zhì)量為0.4g，總質(zhì)量恰好為3.7g，說明反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有氮?dú)馍?，故答案為：Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)產(chǎn)物中沒有氮化鎂和亞硝酸鎂，只能為氧化鎂，結(jié)合其它分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮?dú)怏w和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧裝置F的作用是吸收空氣中氧氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定，由于亞硫酸鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，導(dǎo)致試管F中溶液質(zhì)量增加，故答案為：吸收空氣進(jìn)入的O2所致．點(diǎn)評(píng)：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知可簡寫為

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a．環(huán)烴

b．不飽和烴

c．烷烴

d．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________________________。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為

。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)

。a．能溶于水

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加成反應(yīng)

d．常溫常壓下為氣體參考答案：答案：（1）a

b

（2）C7H10

（3）

（4）a、d18.現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①Z、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1：3和3：1；②由于X和Y的結(jié)合，導(dǎo)致它們成為能夠形成化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）W元素在周期表的位置是_______________________；（2）由某金屬與Y形成的離子化合物是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，其中陰離子的電子式為__________；寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）由Y與Z組成的一種常見化合物具有還原性，該性質(zhì)常用于該化合物的檢驗(yàn)。如將該化合物通入PdCl2的水溶液中會(huì)有Pd單質(zhì)和另外兩種常見化合物生成。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（4）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量Y與Z的另一種常見化合物，溶液中出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測(cè)定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到Y(jié)Z2和Mn2+，則