重慶觀音橋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

重慶觀音橋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略2.下列化合物中，含有離子鍵的是A.CO2

B.NH4Cl

C.NH3

D.HCl參考答案：BA.CO2中含有共價鍵，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.NH3中含有共價鍵，C錯誤；D.HCl中含有共價鍵，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。3.常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是A．150mL2mol·L－1鹽酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸參考答案：B4.下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑參考答案：DA.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B錯誤；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C錯誤；D.Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，在反應(yīng)物和生成物的表示形式正確的前提下，根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒進(jìn)行判斷。選項(xiàng)A、B、C的錯誤在于反應(yīng)前后電荷不守恒(或電子不守恒)。6.在實(shí)驗(yàn)室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩試管）。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機(jī)層呈無色B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色參考答案：B7.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是

（

）A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC.Y的氫氧化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：B9.向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是A．廢液中一定含有Ag+B．廢液中一定含有CO32-C．廢液中一定含有SO42-

D．廢液中只可能含有SO42-或Ag+的一種參考答案：B10.下列說正確的是（

）A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．淀粉、纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略11.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A13.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性Sr＞Ca，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性、金屬性的比較即可解答，題目難度不大．14.下列物質(zhì)中的主要成分不是二氧化硅的是A.硅膠

B.水晶

C.瑪瑙

D.硅石參考答案：A試題分析：硅膠的成分為硅酸，其他主要成分都為二氧化硅，答案選A。15.實(shí)際存在的H、H、H、H+和H，它們是

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．氫的五種原子

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠___________。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。參考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列過程：①KCl的形成過程__________________________________________②H2O的形成過程____________________________________________

參考答案：①②試題分析：氯化鉀是通過離子鍵形成的離子化合物；水是通過共價鍵形成的共價化合物。解析：①鉀原子把最外層1個電子轉(zhuǎn)移給氯原子，形成離子化合物KCl，形成過程可表示為；②氫原子、氧原子通過共用電子對形成共價化合物水，形成過程可表示為。18.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：

；若該電池工作時增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（4）利用反應(yīng)“”設(shè)計一個原電池(正極材料用碳棒)?；卮鹣铝袉栴}：①該電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________，電解質(zhì)溶液是________；②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________；③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀________g。參考答