山東省威海市榮成第十二中學2022年高一化學期末試題含解析

山東省威海市榮成第十二中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（

）A.x的值為2 B.A的轉化率為60%C.B的平衡濃度為0.8mol/L D.D的體積分數(shù)為25%參考答案：D方程式3A(g)

+

B(g)xC(g)

+

2D(g)

起始物質的量

1mol

1mol

0

0變化物質的量

0.6mol

0.2mol

0.2xmol

0.4mol平衡物質的量

0.4mol

0.8mol

0.2xmol

0.4mol

根據(jù)平衡時C的濃度可知，x=2，A項正確；由轉化率的定義等，A的轉化率為60%，B項正確；根據(jù)三段式可知平衡時，B的平衡濃度為0.8mol/L，C項正確；D的體積分數(shù)為：，D項錯誤。

2.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：D3.下列各組物質中，互為“同系物”的是（

）

A．CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B.CH4和CH3CH3

C.O2和O3

D.參考答案：B略4.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù):

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略5.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質的量濃度c(H+)為A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.1.5mol/L參考答案：A【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，得出c(H＋)=c(Cl－)＋2(SO42－)，c(Cl－)=0.1/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1，c(SO42－)=0.2/0.5mol·L－1=0.4mol·L－1，代入上式，得出c(H＋)=1mol·L－1，故選項A正確。【點睛】溶液呈現(xiàn)電中性是解決類似問題常用的方法，陰離子所帶電荷數(shù)等于陽離子所帶電荷數(shù)，注意系數(shù)，系數(shù)應是該離子所帶的電荷數(shù)。6.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略7.在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（

）A.改變反應條件可以改變該反應的限度

B.增大壓強,正逆反應速率都增大C.達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存

D.達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。8.下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略9.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D略10.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點的反應速率：a＞bC．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加D．a點比b點體系的顏色深參考答案：C略11.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.膠體粒子的大小通常在0.1～1nm之間B.陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C.有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體參考答案：BA、分散質離子直徑介于1～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B、膠體具有丁達爾效應，可形成光亮的通路，故B正確；C、膠體不帶電，是膠體中可能存在帶電的膠粒，故C錯誤；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D錯誤。故選B。12.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略13.下列說法正確的是

（

）A.液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C.蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：CA項，液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，但HCl的水溶液能導電，熔融AgCl能導電，HCl、AgCl都是電解質，錯誤；B項，NH3、CO2的水溶液均能導電，但導電的離子是NH3、CO2與水反應的生成物NH3·H2O、H2CO3電離出來的，不是NH3、CO2自身電離的，NH3、CO2屬于非電解質，錯誤；C項，蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液中均不導電，它們是非電解質，正確；D項，Cu、石墨雖然能導電，Cu、石墨都是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；答案選C。點睛：本題考查電解質和非電解質的判斷。（1）電解質和非電解質都必須是化合物，單質、混合物既不是電解質又不是非電解質；（2）電解質的導電是指電解質自身溶于水或熔融時電離出自由移動的離子導電；（3）物質導電的原因是含自由移動的帶電粒子，金屬導電的原因是含自由電子，電解質溶于水或熔融時能導電是含自由移動的陰、陽離子。14.下列屬于吸熱反應的是A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B.高溫分解石灰石C.氫氧化鈉和鹽酸反應 D.氫氣在氯氣中燃燒參考答案：B【詳解】A項、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應，故B正確；C項、氫氧化鈉和鹽酸反應為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。15.下列物質在水中完全電離為陰陽離子，其電離方程式，書寫正確的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如圖甲所示：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

方案二如圖乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑請思考并回答下列問題方案一：實驗開始后，發(fā)現(xiàn)木條上的火星逐漸熄滅了。（1）甲同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？

（填“正確”或“不正確”）（2）乙同學認為使木條上的火星熄滅可能是別的物質所起的作用，你認為這種使木條上的火星熄滅的物質可能是：

（填化學式）方案二：實驗開始后，當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，發(fā)現(xiàn)木條復燃了。（3）丙同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論，丁同學認為“產物中有O2產生，因此不能證明NO2是否支持木條燃燒”。戊同學說：“因為帶火星的木條在空氣中不能復燃，所以

同學（填“丙”或“丁”）觀點是對的”，戊分析的理由是

。參考答案：（1）不正確（1分）（2）H2O（1分）（3）丙（2分）

硝酸銅分解產生的混合氣體中NO2和氧氣的體積比為4:1，與空氣中N2與氧氣的體積比基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃

（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用化學式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:____>____>____>______(用離子符號表示)。參考答案：（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)略

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)HCl>H2S

(5)S2->Cl->Na+>Al3+

18.氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農業(yè)生產中有重要應用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____。(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質的量為________。參考答案：(1)-1

(2)1:1

(3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O

10mol【分析】(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價；(2)根據(jù)化合價升高，失去電子，該物質作還原劑，元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑分析；(3)根據(jù)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NO3)2，HNO3被還原產生NO，利用電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；若HNO3被還原產生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后利用方程式中系數(shù)關系判斷生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質的量多少?！驹斀狻?1)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價為-1價；(2)在N