廣東省茂名市化州楊梅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市化州楊梅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：A略2.分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略3.化肥廠污水致使河中魚類大量死亡,其直接原因可能是()A.含有毒藥物B.污水中有機養(yǎng)分增多C.污水中有和氧氣結(jié)合的元素D.浮游生物大量繁殖,致使魚類因缺氧而死亡參考答案：D化肥廠排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水體富營養(yǎng)化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧氣,致使魚類因缺氧而死亡。4.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略5.銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：Ag2O+Zn+H2O

2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Zn(OH)2

B．Ag

C．Ag2O

D．Zn參考答案：D略6.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是（

）

A．Mg

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：D略7.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義參考答案：C略8.反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（

）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A、

全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦

D、只有③⑤⑥⑦參考答案：C略9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C11.在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，不能使反應(yīng)速率加快的措施是A．加入少量硫酸銅

B．把鋅粒換成等量鋅粉

C．加熱

D．加入少量氯化鋅溶液參考答案：D略12.下列說法正確的是

A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐

B．人體補碘，所有的食品都應(yīng)加碘

C．由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化

D．硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：D略13.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

（

）A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：D略14.如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過，該電池放電時的化學(xué)方程式為:＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是(

)

A.從右到左通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:＝

C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:＝↑D.當有0.1mol通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)參考答案：D略15.已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時達到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：

屬于簡單甘油酯的是__(填序號，下同)；屬于混合甘油酯的是________．①發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________.③發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________參考答案：略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是

▲

。（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是

▲

。（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是

▲

；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是

▲

。（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是

▲

。（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的（E＋未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為

▲

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵（3）分子晶體

[]－（4）K2Fe(SCN)5（5）4

（每空2分，共12分）