山西省晉中市東六支中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山西省晉中市東六支中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2001·全國卷）9.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）A.H2（氣）+I-2（氣）2HI（氣）B.3H2（氣）+N2（氣）2NH3（氣）C.2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）D.C（固）+CO2（氣）2CO（氣）參考答案：A

略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0．6NA參考答案：B略3.下列物質轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

參考答案：A略4.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當反應完成后,含有示蹤原子的物質是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略5.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論AAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應，產生氣體，故錯誤；B、SO2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；C、因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉變成NO2，故錯誤。6.若NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是A.1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8NANA個碳碳單鍵B.16.9g過氧化鋇晶體中陰、陽離子總數為0.2NAC.1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NAD.精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數一定是0.2NA參考答案：B略7.下列實驗現象的描述錯誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：答案：A解析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色的煙霧。A實驗現象的描述是錯誤的，A為正選項。氯氣是黃綠色氣體；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫是無色氣體。霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯化氫易溶于水，在空氣中易形成酸霧。B、紅熱的鐵銹在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體顆粒。B實驗現象描述正確。C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰。C實驗現象描述正確。D、鈉中空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。D實驗現象描述正確。煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氫氣在氯氣中燃燒生成的是無色的HCl氣體。能準確描述實驗現象是認真做好實驗的結果。透過實驗現象去分析發(fā)生化學反應的實質就能把化學反應學活而不用去死記背化學方程式。因此出這樣的考題很有必要。8.Zn（OH）2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22－。現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入NaOH溶液的體積X（mL）與生成沉淀的物質的量Y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是

（

）

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（所需的相對原子量：N

14

Mg

24）A．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NAB．2.4g鎂變成離子時，失去的電子數為0.1NAC．標況下，nA個CH2Cl2分子所占的體積約為22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數為NA參考答案：A略10.下列有關物質檢驗的實驗操作與現象能得到對應結論的是（）

操作現象結論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故A錯誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯誤．故選B．11.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的組合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略12.運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率參考答案：D13.下列離子方程式正確的是

()A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑B．鈉與水的反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－參考答案：D略14.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略15.如下圖中，(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A.是amL

B.是(50－a)mLC.一定大于amL

D.一定大于(50－a)mL參考答案：(1)3.2

(2)D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下列有關實驗操作或判斷正確的是___________（填有關序號，選錯倒扣分）A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．新制氫氧化銅濁液（與醛反應）：在試管中加2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液4~5滴D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網上F．實驗室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風櫥中進行G．配制銀氨溶液時，應把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體I．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出（2）下列操作正確的是

參考答案：答案：（1）AFI（3分，每個1分，多答倒扣分）（2）AF（2分，每個1分，多答倒扣分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)普通玻璃的化學式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為__________________，鉀云母的化學式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為_______________________________。正長石的化學式是KAlSi3Ox，x是______________，以氧化物形式表示為______________________。(2)三硅酸鎂(2MgO·3SiO2·nH2O)被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。寫出三硅酸鎂與鹽酸(胃酸中含有鹽酸)反應的化學方程式：______________________________________________________________。參考答案：(1)Na2O·CaO·6SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O8K2O·Al2O3·6SiO2(2)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O略18.（1）A、B、C、D代表的物質分別為

、

、

、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

。參考答案：(1)Al

C

H2O

Na2O2

(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2

CO

(4)Na2CO3

(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-略19.COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ·mol—1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：（1）計算反應在地8min時的平衡常數K=____；（2）比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_

_mol·L—1（4）比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v